资源简介

(共22张PPT)
高中化学人教版
必修
第一册
请 你 来 帮 忙
某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验它们的阳离子？
向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，
观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
实 验 探 究
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
这个反应对应化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
1. 定 义
有离子参加(或生成)的反应
一、离子反应
溶液中(或熔融状态下)
2. 研究体系
复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水
3. 反应发生的条件
置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应
活泼金属与不活泼金属盐的反应
1. 定 义
二、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
请大家思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？
非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
注意：
只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O
△
(1)“写”正确写出反应的化学方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
三、离子方程式的正确书写
(2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性盐：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可 拆
六大强酸：
四大强碱：
详见P120酸碱盐的溶解性表
难溶性盐：
不可拆
弱酸：
弱碱：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
单质：
Na、Cl2、C、O2等
(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
化学方程式：
离子方程式：
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：
巩 固 并 应 用
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
你做对了吗？
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化学方程式
离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应
请同学们完成P17思考与讨论
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
四、离子方程式意义
五、离子方程式的正误判断
1. 看离子反应是否符合客观事实
Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看物质是否可拆
CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏掉离子反应
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
×
我可以来解决
某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验Ba2+、 Cu2+ 、H+？
取待测液加入Na2SO4，若出现白色沉淀，则存在Ba2+；
取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；
取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果
小结：
离子反应和离子方程式
【针对训练】
1.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应
B. 铁与稀盐酸反应
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
H＋+OH-=H2O
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
HCO3-+H+= H2O+CO2↑
2H++CO32-=CO2↑+ H2O
2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓表示的是 （ ）
A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
B. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D. Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
3.下列各组离子中一定能大量共存的是( )
A. H+、K+、CO32-、SO42-
B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. Ag+、Al3+、Cl-、NO3-
D. H+、Ba2+、OH-、SO42-
4.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应
B. 稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应
C. 稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应
D. BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应
5.下列反应能够发生，且属于离子反应的是(　　)
A. MgCl2溶液与Na2SO4溶液
B. Ba(OH)2溶液与稀硝酸
C. MnO2催化H2O2分解制取O2
D. KOH溶液与Ba(NO3)2溶液
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B
谢谢！

展开更多......

收起↑