资源简介 (共69张PPT)第1章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课标要点核心素养1.认识物质的分类方法和依据,学会对常见物质分类。1.宏观辨识与微观探析:能从物质的宏观和微观特征入2.了解分散系和胶体的含义、分类以及胶体的本质性手对物质及其反应进行分类和表征。质及应用。2.证据推理与模型认知:建立物质分类的基本模型,利3.了解酸、碱、盐性质的相似性以及各类不同物质之用同类物质的性质相似性来预测未知物质的性质。间的相互转化。物质的分类及转化1.根据物质的组成和性质进行分类(1)从物质的组成分类:①树状分类法:混合物分散系同种元素物质单质金属单质和非金属单质纯净物无机化合物:酸、碱、盐、不同种元素化合物氧化物等有机化合物②交叉分类法:交叉分类法是对同一物质从不同的角度进行分类。如:Na2CO3按其阴、阳离子的组成可以说属于碳酸盐、钠盐。(2)按物质性质分类:像CO,、SO3与碱反应生成盐和水酸性氧化生氧化物像CaO、Fe2O3与酸反应生成盐和水碱性氧付同一种元素可以构成多种不同的单质,这些单质叫做这种元素的同素异形体,如碳元素有金刚石、石墨、C。三种同素温馨提示异形体;氧元素有O2和O3两种同素异形体。2.分散系及其分类(1)分散系概念:把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,叫做分散系。分散质:分散系中被分散成粒子的物质(2)组成分散剂:分散系中起分散作用的物质溶液按分散质粒子直径大小(3)分类浊液胶体溶液胶体浊液01 nm100nm分散质粒子直径大小(4)胶体液溶胶:分散剂是液体,如Fe(OH)3胶体按分散剂的不同气溶胶:分散剂是气体,①分类如云、雾等固溶胶:分散剂是固体,如有色玻璃②制备实验:饱和FeCl3溶液物继续加热至红褐色沸水停止加热-Fe(OH3胶体③丁达尔效应:用一束光通过Fe(OH)3胶体和CuSO溶液,观察现象:在Fe(OH)3胶体中产生一条光亮的“通路”,而CuSO4溶液没有这条“通路”,如下图所示。我们把胶体的这种特性叫做丁达尔效应。CuSO4溶液Fe(OHD3胶体(共54张PPT)第1章 物质及其变化第二节 离子反应课标要点核心素养1.通过对电解质和电离概念的学习,重新认识酸、碱、1.变化观念:通过实验领会电离的概念,认识化学变化盐的概念。的本质是有新物质生成。2.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2.证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本3.认识离子反应及其发生的条件,学会用离子方程式质特征。表示离子反应。3.科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。一、电解质1.概念:像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。其水溶液能导电的化合物不一定是电解质,如NH3、SO,等。温馨提示2.电解质的电离(1)概念:电獬质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式①酸的电离(如H2SO4):H,SO4夕2H+十SO②碱的电离(如NaOH):NaOH夕Na十OH③盐的电离(如CuSO4):CuSO4夕Cu2++SO3.电解质溶液导电的原因溶于水电离外接电源(1)电解质自由移动的离子定产生向移动形成电流。(2)自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的导电性越强。4.从电离的角度认识酸、碱、盐:(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物。(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物。(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(H)与酸根阴离子组成的化合物。能电离出H的物质不一定是酸,如NaHSO,=Na十H+十SO,属于盐。温馨提示二、离子反应1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的化学反应。(2)实质:反应物的某些离子的浓度减小。2.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤写正确书写反应的化学方程式拆把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式删删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数查是否相等H+OH夕H2O,说明SO和Na+没有参加离子反应②表示同一类型的反应。例如H十OH夕H,O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。(共16张PPT)第1章 物质及其变化本章整合提升有机化合物定义有离子参加的反应碱无机化合物化合物纯净物用实际参加反应的离子符号金属定义来表示化学反应式的式子氧化物单质非金属溶液混合物丁达尔效应性质浊液份散系刻物质分类写:写出化学方程式胶体渗析提纯拆:把易溶于水、易电离的拆写成离子有电子转移(或得失)实质书写方法删:删去两侧不参加反反应前后元素化合价有变化特征还原性化合价升高物质及其变化离子反应离子方程式应的离子查:检查两侧电荷数、念厂还原剂变化原子个数是否守恒反被氧化氧化反应+氧化产物产相离子方程化学式拆分不正确物氧化剂变化还原反应+还原产物物式书写常电荷数、原子数不守恒被还原关系见错误化合价降低离子反应书写不完全氧化性忽视反应物的个数单线桥氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥既可以表示一个反应,也可意义以表示一类反应守恒规律、价态规律先后规律、强弱规律基本规律正面影响发生复分解反应对生产、生应用离子共存负面影响发生氧化还原反应活的影响一、物质常见的分类方法及其应用1.交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。:钠盐钾盐一并列关系NaS0 K2S0硫酸盐一交叉关系2.树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。包含关系金属单质:一并列关系纯净物非金属单质:化合物二、离子方程式的正误判断及离子共存1.离子方程式的书写要点(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示(2)离子方程式两边的原子个数相等,电荷总数相等。(3)检查各项是否都有公约数,检查是否漏写必要的反应条件。2.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实,如Fe跟稀H2SO4反应,写成2Fe十6H夕2Fe3+十3H2个是错误的。(2)看化学式拆写是否正确,如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H+十CO3夕CO2十H2O是错误的,因为HCO3是弱酸的酸根,不能拆开。(3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等,如Zn十Ag夕Zn+十Ag两边正电荷不相等。(4)看是否漏掉部分离子反应,如H,SO,溶液与Ba(OH),溶液的反应,写成Ba2+十SO夕BaSO4Y或H十OH夕H2O都是错误的。(共66张PPT)第1章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课标要点核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧1.变化观念和模型认知:能认识物质是运动和变化的,化还原反应的本质是电子的转移;认识元素在物质认识化学变化的本质是有新物质生成。认识“双线中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含桥”“单线桥”分析模型有不同价态同种元素的物质的相互转化。2.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角2.知道常见的氧化剂和还原剂;了解氧化还原反应的分析与解决实际问题;认识物质的组成、结构、性质和基本规律;依据氧化还原反应原理,预测物质的化变化。学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、3.科学探究与证据推理:用氧化还原反应基本规律分析解释有关实验现象。解决问题。一、从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应得氧,发生氧化反应2CuO十C62Cu十CO2A个失氧,发生还原反应结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应,即氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生,这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应失氧,化合价降低,被还原,发生还原反应]+3+2十-4Fe2O3十3CO62Fe+3CO,得氧,化合价升高,被氧化,发生氧化反应化合价升高,被氧化,发生氧化反应+2Fe+CuSO,夕FeSO4十Cu化合价降低,被还原,发生还原反应结论:只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。其中物质含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应)→化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应。Cl,+2Na 2NaCl化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应。(2)C12+H22HC1化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应结论:化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数,而不是二者的加和。温馨提示 展开更多...... 收起↑ 资源列表 本章整合提升.pptx 第一节物质的分类及转化.pptx 第三节氧化还原反应.pptx 第二节离子反应.pptx