资源简介

(共66张PPT)
第2章 海水中的重要元素
——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课标要点
核心素养
1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质、常见的钠
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基
的化合物类别。
本方法和基本程序，探究物质性质；能说明钠
2.学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式、用实验
的常见化合物的性质与应用的关系。
方法探究物质性质。结合真实情景中的应用实例，了解过
2.科学态度与社会责任：通过实验探究等一系列
氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实
3.了解焰色反应及其应用。
的科学精神。
一、活泼的金属单质一钠
1.存在：钠元素在自然界中以化合物的形式存在，如
NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2.钠的原子结构：钠原子结构示意图为
28
1,最外
层只有1个电子，易失去，化学性质非常活泼，表现很
强的还原性。
3.钠的物理性质
(1)钠是银白色有金属光泽，密度比H2O的小、比煤油
的大，质软、易切割，熔点低的金属
(2)保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固
体石蜡中。
4.钠的化学性质
(1)钠与氧气的反应
①常温下：新切开的钠光亮的表面很快变暗，反应方程
式为4Na+O,夕2Na2O。
②加热时：钠先熔化，然后与O2剧烈反应，发出黄色火
焰，生成一种淡黄色固体，反应方程式为：2Na+O,
l1l Na2 O2 o
(2)钠与水的反应
2Na+2H2O夕2NaOH+H2个
5.钠的氧化物
(1)氧化钠：属于碱性氧化物，与水反应方程式：Na2O+
H2O92NaOH。
(2)过氧化钠：
①与H2O反应：2Na2O2+2H2O夕4NaOH+O2个；
②与CO2反应：2Na2O2+2CO2夕2NaCO3+O2。
钠着火燃烧不能用水或CO,灭火，应用
温馨提示
大量干燥的沙土来灭火。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.组成与物理性质、用途
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2 CO2
NaHCOa
组成离子
Na+、CO
Na+、HCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
水中易溶，溶解放热
水中易溶，溶解吸热
用途
纺织、制皂、造纸、制玻璃
制药、焙制糕点(共61张PPT)
第2章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量气体摩尔体积
课标要点
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
1.变化观念：认识物质的量、气体摩尔体积在化
的含义和应用，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
学定量研究中的重要作用
之间的相互关系进行简单计算。
2.宏观辨识与微观探析：定量认识物质的组成及
2.体会定量研究对化学科学的重要作用。
物质的化学变化。
一、物质的量的单位一摩尔
1.物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单
位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为，单位为摩尔。
2.摩尔
(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02
X1023
(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中
子等所有微观粒子。
3.阿伏加德罗常数
(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA,通常用
6.02×1023m0l-1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关
系：n
NA
4.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为
M,单位为g/mol(或g·mol1)。
(2)数值：摩尔质量以g/ol为单位时，在数值上等于
该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(3)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
n
n三
M
用物质的量来描述粒子时，应用相应的
温馨提示
化学式或汉字指明粒子种类。
二、气体摩尔体积：
1.物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、
粒子之间的距离。
2.探究讨论
(1)固体或液体的体积：1ol不同的固体或液体所含
粒子数目相同，而粒子之间的距离很小，故固体或液体
体积主要决定于粒子的大小。
(2)气体的体积：对气体来说，通常情况下粒子之间的
距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相
同时，气体的体积主要取决于气体分子间的距离。
①影响气体分子间距离的因素：压强一定，升高温度，
粒子之间的距离变大，气体体积增大；反之，气体体积
缩小；温度一定，增大压强，粒子之间的距离减小，气体
体积缩小；反之，气体体积增大。(共53张PPT)
第2章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 物质的量浓度
课标要点
核心素养
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
重要作用。
学科学的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运
基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的
用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
化学变化。
之间的相互关系进行简单计算。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度的理解：
含义表示单位体积的溶液里所含溶液质
B的物质的量
物质的量浓度
符号
CB
单位
mol/L或mol·L1
表达式
B
>CB
其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂
的体积。
温馨提示
2.简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度：
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中
的离子个数之比。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度：
m
n
n
M
V(溶液)
m
C
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液
计算浓度：
V(气体)
n
n=
C
22.4L·mol
V(溶液)
V(气体)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的
溶液。
刻度线
(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶
口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和
100mL
20℃
容积。
(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1
000mL。
容量瓶瓶口处是否漏水，检漏流程为：加
水→塞瓶塞→倒立→查漏)正立，瓶塞
温馨提示
旋转180°→倒立→查漏。
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)以固体试剂配制（配制100mL1.00mol·L1NaCl
溶液为例)：
①主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头
滴管、100mL容量瓶。
②实验步骤：
计算
试写出计算结果：n(NaCl)=0.1mol,
m(NaCl)=5.85 g
①仪器：托盘天平、药匙
称量
②准确称取NaC1固体5.9g
①仪器：玻璃棒、烧杯
溶解
②冷却至室温
①仪器A的名称：100mL容量瓶
移液
②需用玻璃棒引流
①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次
洗涤
②将洗涤液都注人容量瓶中
③轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注人容量瓶，至液面离容量瓶
定容
刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸
100mL
馏水至凹液面与刻度线相切
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手
摇匀
的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶
液混合均匀
装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签(共19张PPT)
第2章 海水中的重要元素
——钠和氯
本章整合提升
与金属、非金属单质的反应
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量【，
用符号n表示
与水的反应
氯气的性质
与碱的反应
阿伏加德
1摩尔任何粒子的粒子数
物质的量
罗常数
符号是Na,单位：mol
B
浓盐酸
氯及其化合物
计算公式：n=心
N
MnO,
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M,单位：g mol-1或g/mol
饱和食盐水浓硫酸
摩尔质量
装置
计算公式：n=
氯离子的检验
M
以g·mo1为单位时，数值与该粒子的相对原子
银白色金属、质软、熔点低、密度小于水
质量、相对分子质量相等
还原性很强，常温下与氧气反应生成氧化
定义：单位物质的量的气体所占的体积
钠，加热条件生成过氧化钠
质
气体摩
钠
水中的重要元素
符号：Vn,单位：L.mo(或L/mol)
与滴加了酚酞的水反应现象：浮、熔、
尔体积
游、响、红
计算公式：V=名
白色固体
0
阿伏加德罗定律及其推论
氧化钠
碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠
及其
氯
表达单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
淡黄色固体
氧化物
过氧
符号：c,常用单位：mol.L-(或mol/L)
化钠
复杂氧化物，与水、二氧化碳反应
二氧化碳
物
物质的
量浓度
表达式：c=受
白色粉末、俗名纯碱，溶液中通入二氧化
碳酸钠
碳，生成碳酸氢钠
配制一定物质的量浓度的溶液
白色晶体，俗名小苏打，受热分解成碳
碳酸氢钠
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
酸钠
焰色试验
操作、常见金属焰色
一、理清元素化合物中的学科核心素养：
微观
证据
宏观
变化观念与
探析
推理
辨识
科学探究
NaO
Na原子决定
金属Na
易失1e
具有强
还原性
体现N→Na0H亡NaCO,字NaHC0,
Na202
[CuCl2
LFeCl3
C1原子决定C12具有
体现
易得1e
强氧化性
-HcI=a+F00+L800
1.钠及其化合物的重要性质和应用
物质
日常应用
原因分析
呼吸面具或潜水艇中
2Na2 O2+2CO22Na2 CO3+02
过氧化钠
作为氧气来源
2Na2 O2+2H2 O 4NaOH+O2
NaCl+H,O+NH2+CO,NaH-
CO+NH CI
氯
氨碱法制纯碱
2NaHCO i Na,CO3+H2 O+
钠
CO2个
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
2NaHCO i Na,CO+H,O+
发酵粉、膨松剂
碳酸氢钠
CO2个
胃酸中和剂
HCO3+H+夕H2O+CO2个(共69张PPT)
第2章 海水中的重要元素
——钠和氯
第二节 氯及其化合物
课标要点
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基
1.了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些
本程序，探究氯及其化合物的性质。
物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等
2.能根据反应原理选取实验装置制备氯气；了解
一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科
氯离子的检验方法
学精神。
3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简
物质性质与物质用途的关联。
单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化
的现象。
一、氯气的性质
1.氯的原子结构及氯元素的存在
(1)原子结构
氯原子的结构示意图为
287,在化学反应中很
容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，
表现出强氧化性
(2)存在形式
氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCI等形式
存在。
2.氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比
空气大，能溶于水。
闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动，
仅使少量气体飘进鼻孔。
温馨提示
3.氯气的化学性质
(1)能与大多数金属单质发生化合反应：
①与钠反应：2Na+Cl2ll2NaCl
②与铁反应：2Fe十3Cl2I川2 FeCl,
③与铜反应：Cu+Cl2川CuCl2
(2)能与部分非金属单质（如H,)反应
在空气中点燃H2,然后把导管缓慢伸
实验操作
入盛满C12的集气瓶中
H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火
实验现象
焰，瓶口上方出现白雾
化学方程式
H,+
燃烧不一定需要O,参加，凡是发热、发
光的剧烈的化学反应都是燃烧。
温馨提示
(3)与水反应
①在25℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶
液称为氯水，氯水能使有色布条褪色。
②溶于水的C12部分与水发生反应，化学方程式为C
+H,O夕HC1+HClO.
③次氯酸
弱酸性
酸性很弱，比碳酸还弱
不稳定，见光易分解，化学方程式：
不稳定性
2HCIO〨2HCI+O,N
强氧化性
用于漂白、杀菌消毒
用途
用作棉、麻、纸张漂白剂

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