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(共32张PPT)
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
01
考点梳理 高效演练
考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量
含有一定数目粒子　
6.02×1023 mol－1　
n·NA　
2．摩尔质量
g·mol－1　
相对原子质量或相对分子质量
n·M
[易错秒判]
(1)1 mol H2O含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
(2)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(3)氧化钙的摩尔质量为56 g(　　)
(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023(　　)
(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　)
(6)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子(　　)
(7)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA(　　)
(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　 (7)×　(8)√
1．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________。
解析：CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。
答案：32 g·mol－1　
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为___________________________，所含质子数为________。
解析：1个H2O分子中含有3个原子，0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为 0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 mol H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2NA。
答案：0.6NA　2NA　
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
解析：1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
答案：36
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
解析：1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。
答案：1.1NA　
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。


答案：24
2．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等。该“可燃冰”的摩尔质量为__________，x的值为____________。
答案：160 g·mol－1　8
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素
大小　
数目　
距离　
2．气体摩尔体积
物质的量
L·mol－1　
0 ℃或273 K　
101 kPa　
22.4 L·mol－1　
n·Vm　
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律。

可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
分子数　
(2)阿伏加德罗定律的推论。
同温、同压下 气体的体积之比等于其分子数之比：V1∶V2＝_________
气体的摩尔质量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______________
同温、同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比：p1∶p2＝________________
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2
[易错秒判]
(1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　)
(2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
(3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况(　　)
(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)
(5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023(　　)
(6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________L。
(3)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
解析：当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。
答案：Z　
(2)同温、同压下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
解析：同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量越小，密度越小。
答案：X　
(3)同温下，向容积相同的两个容器中分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，压强p(Y)∶p(Z)＝________。
答案：4∶1
3．在一定条件下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。
(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________________________________。
解析： (混)＝ρVm＝22.4ρ g·mol－1。
答案：22.4ρ g·mol－1
(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，NH4HCO3的摩尔质量为____________________。
(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案：17a%＋44b%＋18c%
02
真题研做 高考通关
1．(2023·新高考上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(　　)
A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数
C．1 mol SO2和2 mol O2的密度
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)
√
√
3．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x＝___________________________________________(写出计算过程)。
答案：9(计算过程见解析)　
(2)气体产物中n(O2)＝________mol。
解析：气体产物中n(H2O)＝3.06 g÷18 g/mol＝0.17 mol，根据氢原子守恒，n(HNO3)＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根据氮原子守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02 mol×3－0.02 mol＝0.04 mol，根据氧原子守恒，n(O2)＝(0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol)÷2＝0.01 mol。
答案：0.01(共44张PPT)
第7讲　物质的量浓度
1．了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。
2．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
01
考点梳理 高效演练
单位体积的溶液　
物质的量浓度
mol/L或mol·L－1　
质量　
物质的量
[易错秒判]
(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)
(2)从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所取溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　)
(3)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1(　　)
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×
(5)0.5 mol·L－1稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
(6)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%(　　)
(7)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
答案：(5)√　(6)×　(7)×
一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为__________、__________。
答案：18.4 mol·L－1　34.7%
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含有NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：_________________________。
(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________。
二、溶液稀释或混合的计算
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是__________。
答案：0.42 mol·L－1
实验活动(一)　配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途。
刻度线
(2)查漏操作。
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．溶液配制的过程及操作(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)实验目的、实验仪器和试剂
实验目的 实验仪器 试剂
①练习容量瓶的使用方法； ②练习配制一定物质的量浓度的溶液； ③加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、
NaCl
固体
(2)实验操作步骤
　5.85 g　
天平　
烧杯
100　
2～3　
凹液面与刻度线相切
3．误差分析
(1)理论依据。
(2)图解容量瓶读数误差。

图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是(　　)
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
√
解析：A.操作1前称取NaOH的质量 m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；
B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；
C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；
D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
2．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒
(2)14.6　
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_________________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
答案：(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)1～2 cm　胶头滴管
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×500×10－3 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
二、溶液配制过程中产生的误差分析
3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：_________________________________________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。
答案：①偏小　②偏小　
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：__________________________________________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
答案：③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　
解析：②所需胆矾的质量为500×10－3 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
答案：①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响
02
真题研做 高考通关
√
1．(2022·新高考海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子的物质的量为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，100 mL 3 mol/L HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，二者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反应转移电子的物质的量为0.1 mol，A正确；
B.HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；
C.56Fe的质子数为26、中子数为30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D.反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为 1.12 L，D不正确。
√
2．(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯、玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯、玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。
3．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。
解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。
答案：5.0　
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
√
解析：移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；
定容时眼睛应该平视刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；
转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；
定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
请计算：
(1)0.480 g硫单质与 V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。
答案：30.0　
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝______________________________(写出计算过程)。(共33张PPT)
第8讲　阿伏加德罗常数应用突破
1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。
2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。
3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。
01
考点梳理 高效演练
考点一　常见陷阱突破

1．重“两看”，排“干扰”
(1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。
(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。
[注意]　物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
2．细“审题”，明“原理”
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
3．记“特殊”，析“变化”
(1)常温下就能发生的反应。
HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。
[易错秒判]
(1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA(　　)
(2)标准状况下，11.2 L 甲苯中含有的分子数为0.5NA(　　)
(3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 2.5NA(　　)
(4)150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA(　　)
(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
(6)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(　　)
答案：(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)√　(5)×　(6)×
(7)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数目为 0.1NA(　　)
(8)0.1 mol H2与足量I2充分反应，转移的电子数为0.2NA(　　)
(9)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(10)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子(　　)
(11)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　　)
答案：(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
考点二　特殊物质的组成和结构特点

1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。
2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
(6)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(7)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(8)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA(　　)
(9)34 g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA(　　)
(10)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA(　　)
答案：(6)√ (7)×　(8)√　(9)×　(10)√
考点三　特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目

1．判断电子转移总数做到“五注意”
(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。
(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目
特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA
1 mol S 2 mol或2NA
[易错秒判]
(1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子(　　)
(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
(3)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA(　　)
(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　　)
(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(　　)
(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
(7)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　)
(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA(　　)
(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(　　)
(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　)
答案：(7)√　(8)×　(9)×　(10)×
02
真题研做 高考通关
√
解析：A.铵根离子中存在4个N—H共价键，故1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
D.1个 NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl－，若NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则该混合物的物质的量为1 mol，质子数为28NA，D正确。
√
B.在标准状况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故无法求出其电子数目，B错误；
C.pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
√
3．(2023·新高考辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
解析：CO2的结构式为O===C===O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；
每生成1 mol N2转移电子数目为12NA，因此每生成2.8 g(0.1 mol)N2，转移电子数目为1.2NA，B项错误；
S2－会发生水解,故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。
√
4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1L H2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA
解析：A.2.4 g镁条的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁元素化合价由0价升高为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；
B.5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，Fe过量，产生的氢气分子数目为0.05NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，故C错误；
√
5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
解析：A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
D.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。(共30张PPT)
第9讲　化学计算中常用的思想和方法
1．理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。
01
考点梳理 高效演练
考点一　守恒法及其应用
方法解读 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒，如元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等
解题步骤

1．现有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g溶质质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为______g(保留两位有效数字)。
答案：24
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。该混合溶液中K＋浓度为__________。
答案：10(b－2a) mol·L－1
3．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。若还原1.2×10－3 mol XO(OH)需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的化合价为__________。
解析：由题意知，S元素化合价由＋4升高到＋6，假设反应后X的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。
答案：0
考点二　关系式法及其应用
方法解读 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法求解化学计算题的前提
解题步骤

1．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和。原混合物中硫的百分含量为________(保留两位有效数字)。
答案：36%
答案：99.00%
3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去16.00 mL 0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。试样中锡的百分含量为____________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
答案：93.2%
考点三　差量法及其应用
方法解读 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解
解题步骤

1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g。该样品的纯度(质量分数)是__________________________。
2．16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃ 左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7，其中正确的是________(填序号)。
解析：根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)　 ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL　　 5 mL 6 mL 1 mL(理论差量)
9 mL 6 mL 1.5 mL(实际差量)
由此可知，共消耗15 mL NO与NH3的混合气体，还剩余1 mL 气体。假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
答案：②③
3．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol。平衡时PCl5的分解率为________。
答案：78.6%
02
真题研做 高考通关
答案：CuO2　
答案：96.0%
2．(2022·新高考湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
答案：97.6%
3．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。
请回答：
(1)每完全分解100 kg石灰石(含 CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。
答案：10.8
(2)每生产106 kg纯碱，同时可获得________________kg CaO(列式计算)。(共13张PPT)
微专题4　热重曲线分析及其应用
(4)晶体中金属元素质量不会减少，仍在m余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒可得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
2．实例分析
CaC2O4·H2O在氮气氛围中的热重曲线示意图：
【练真题】
1．(2023·新高考全国乙卷)在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如下图所示：
根据上述实验结果，可知x＝________，y＝________。
答案：4　1
2．(2023·新高考辽宁卷)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700 ℃左右有两个吸热峰，此时分解生成的氧化物有SO2、________和________(填化学式)。
解析：由题图可知，起始时有2.5 mg CuSO4·5H2O，其物质的量是0.01 mmol，所含结晶水的质量为0.9 mg，因此固体质量剩余1.6 mg时所得固体为CuSO4；加热过程中Cu元素的质量不变，因此固体质量剩余0.8 mg时所得固体是CuO；结合题图DSC曲线有两个吸热峰可知，700 ℃发生的反应为CuSO4―→CuO＋SO3、SO3―→SO2＋O2，即生成的氧化物除SO2外，还有CuO、SO3。
答案：SO3　CuO
【练模拟】
3．(2024·广州高三阶段训练)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)也可用作无毒漂白剂，加热至70 ℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如图所示，则T2～T3 ℃所对应的化学方程式为_____________________________________________________________。
4．实验测得25.0 g CuSO4·5H2O受热分解过程中的热重曲线如下图所示。
(1)172 ℃时，剩余固体的化学式为__________________________。
答案：CuSO4·H2O　
(2)由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为__________。
解析：由Cu元素守恒可知，25.0 g CuSO4·5H2O能制得8.0 g CuO，由题图可知，控制的合适温度范围为700～810 ℃。
答案：700～810 ℃

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