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(共26张PPT)
第七章
第一节 认识有机化合物
第二课时 烷烃
新人教版 化学 必修第二册
01
目录
烷烃的物理性质
02
烷烃的化学性质
01
一、烷烃的物理性质
https://img2./it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG w=500&h=507
一、烷烃的物理性质
Alkane Formula Boiling point (℃) Melting point (℃) Density(kg/m3)
(at 20℃)
Methane CH4 －162 －182 0.656(g)
Ethzne C2H6 －89 －183 1.26(g)
Propane C3H8 －42 －188 2.01(g)
Butane C4H10 0 －138 2.48(g)
Pentane C5H12 36 －130 626(l)
Hexane C6H14 69 －95 659(l)
Heptane C7H16 98 －91 684(l)
Octane C8H18 126 －57 703(l)
Nonane C9H20 151 －54 718(l)
Decane C10H22 174 －30 730(l)
Undecane C11H24 196 －26 740(l)
Dodecane C12H26 216 －10 749(l)
Pentadecane C15H32 270 10 769(l)
Hexadecane C16H34 287 18 773(l)
Heptadecane C17H36 303 22 777(s)
Icosane C20H42 343 37 789(s)
Triacontane C30H62 450 66 810(s)
Tetracontane C40H82 525 82 817(s)
Pentacontane C50H102 575 91 824(s)
Hexacontane C60H122 625 100 829(s)
随着分子中碳原子数的递
增，呈现规律性变化，
熔沸点逐渐 ，
密度逐渐 ，
常温下的存在状态，________________________。
升高
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
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一、烷烃的物理性质
Alkane Formula Boiling point (℃) Melting point (℃) Density(kg/m3)
(at 20℃)
Methane CH4 －162 －182 0.656(g)
Ethzne C2H6 －89 －183 1.26(g)
Propane C3H8 －42 －188 2.01(g)
Butane C4H10 0 －138 2.48(g)
Pentane C5H12 36 －130 626(l)
Hexane C6H14 69 －95 659(l)
Heptane C7H16 98 －91 684(l)
Octane C8H18 126 －57 703(l)
Nonane C9H20 151 －54 718(l)
Decane C10H22 174 －30 730(l)
Undecane C11H24 196 －26 740(l)
Dodecane C12H26 216 －10 749(l)
Pentadecane C15H32 270 10 769(l)
Hexadecane C16H34 287 18 773(l)
Heptadecane C17H36 303 22 777(s)
Icosane C20H42 343 37 789(s)
Triacontane C30H62 450 66 810(s)
Tetracontane C40H82 525 82 817(s)
Pentacontane C50H102 575 91 824(s)
Hexacontane C60H122 625 100 829(s)
②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
ρH2O=1g/cm3 =1000kg/m3
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于水。
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一、烷烃的物理性质
烷烃物理性质递变规律
烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。
常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。
01
二、烷烃的化学性质
二、烷烃的化学性质
在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。
二、烷烃的化学性质
以甲烷为例
煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。
1.氧化反应
CH4爆炸极限：5%~15.4%
1.点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。
2.有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”
燃烧
二、烷烃的化学性质
烷烃都能燃烧。
烷烃燃烧通式：_____________________________________
1.氧化反应
燃料
甲烷
丙烷
石蜡
煤油
丁烷
燃烧
二、烷烃的化学性质
二、烷烃的化学性质
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出
B装置：无明显现象
漫散光
CH4和Cl2
饱和
食盐水
A
B
饱和
食盐水
CH4和Cl2
铝箔
二、烷烃的化学性质
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
Cl—Cl
+
光
Cl
H
+
C
H
H
H
H
C
H
H
H
Cl
(二氯甲烷)
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl
光
Cl—Cl
+
光
Cl
H
+
C
Cl
H
H
H
C
Cl
H
H
Cl
难溶于水
难溶于水
二、烷烃的化学性质
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光
Cl—Cl
+
光
Cl
H
+
C
H
Cl
Cl
H
C
H
Cl
Cl
Cl
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
光
Cl—Cl
+
光
Cl
H
+
C
Cl
Cl
Cl
H
C
Cl
Cl
Cl
Cl
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
二、烷烃的化学性质
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应
2.取代反应
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl
光
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
光
二、烷烃的化学性质
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应
2.取代反应
（2）每一种取代的总反应式书写：
找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
（1）取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。
易错警示
二、烷烃的化学性质
甲烷与氯气的取代反应归纳
反应物 反应条件 生成物 反应特点 连锁反应
数量关系
2.取代反应
甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质）
漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)
甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的产量最多（产物复杂）
甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行
每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl
二、烷烃的化学性质
烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
3.分解
在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解
CH4 C + 2H2
高温
合成氨、汽油的原料
橡胶工业的原料
课堂检测
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
D
1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是(　　)
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃会发生分解
D．烷烃的取代反应很难得到纯净的产物
内容内容内容
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
课堂检测
D
2.将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(　　)
A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C．若日光直射，可能发生爆炸
D．生成物只有CCl4、HCl
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
C
3.在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为(　　)
A．1.25 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4 mol
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
C
4.在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是(　　)
①正丁烷　②2-甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]
③正戊烷　④2-甲基丁烷[CH3CH(CH3)CH2CH3]
⑤2,2-二甲基丙烷[C(CH3)4]
A．①>②>③>④>⑤
B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>②
D．②>①>⑤>④>③
课堂总结
课堂总结
烷烃
熔沸点
溶解性
密度
可燃性
热分解
取代反应
工业溶剂
燃料
化工、科研
用途
物理性质
化学性质
THANKS
THANKS
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