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(共64张PPT)
第10讲　化学实验常用仪器和基本操作
1．能识别化学实验常用仪器，熟悉其主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，能根据实验目的和要求正确选用实验装置。
3．能识别化学品标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
01
考点梳理 高效演练
考点一　常用化学仪器的识别和使用

1．可加热的仪器
向下　
玻璃棒
　泥三角　
坩埚钳　
陶土网　
圆底烧瓶　
蒸馏烧瓶　
蒸馏或分馏　
玻璃棒　
三颈烧瓶　
2.常用计量仪器
仪器名称 使用注意事项
A.量筒 (1)只能粗略量取一定体积的液体；(2)精确度为________mL
B.容量瓶 (1)不同规格的容量瓶只能配制相应容积的一定物质的量浓度的溶液，使用前需“________”；(2)溶液转入时要用________引流；(3)该仪器不能长时间贮存溶液
0.1　
查漏　
玻璃棒　
仪器名称 使用注意事项
C.__________ (1)使用前需“________”，要用待装液润洗；(2)“0”刻度在上方；(3)用于盛装______性和________性溶液，不可盛装________性溶液；(4)精确度为________mL
D.___________ (1)使用前需“________”，要用待装液润洗；(2)“0”刻度在上方；(3)用于盛装__________溶液，不可盛装______性和________性溶液(如 KMnO4 溶液)；(4)精确度为________mL
酸式滴定管　
查漏　
酸　
强氧化　
碱　
0.01　
碱式滴定管　
查漏　
碱性　
酸　
强氧化　
0.01　
仪器名称 使用注意事项
E.托盘天平 (1)称量前先调零；(2)易潮解、腐蚀性药品应放于________内称量；(3)左盘放________，右盘放________，即“________物________码”；(4)精确度为________g
F.温度计 (1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；(3)测馏分的温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶的______________处
小烧杯　
被称物
　砝码　
左　
右　
0.1　
支管口
3.常用的分离、提纯仪器
仪器名称 主要用途 使用注意事项
A.普通漏斗 (1)用于过滤； (2)向小口容器中转移液体； (3)倒扣在液面上，用作易溶于水或溶液的气体的防倒吸装置 (1)用作过滤装置时，滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡；
(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
B.分液漏斗 用于萃取、分液 (1)注意活塞部位不得渗漏液体；
(2)分离液体时，下层液体由______________，上层液体由________________
下口放出　
上口倒出　
沸石或碎瓷片　
a进b出　
大口　
小口　
仪器名称 主要用途 使用注意事项
G.a为__________，b为__________ 直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体 冷却水的方向为________进________出
直形冷凝管　
球形冷凝管　
下　
上　
4.其他常用仪器
仪器名称 主要用途 使用注意事项
A.a为长颈漏斗，b为分液漏斗 长颈漏斗用于组装气体发生装置；分液漏斗用于反应中随时添加液体 (1)使用a制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出；
(2)b使用前需要检查是否漏液
B.a为滴瓶，b为胶头滴管 滴瓶用于盛放少量液体试剂；胶头滴管用于吸取和滴加液体 (1)滴瓶的滴管与滴瓶配套使用，不可换用；
(2)胶头滴管：不能将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；加液体时不可接触器壁，用后立即洗净
仪器名称 主要用途 使用注意事项
C.a为广口瓶， b为细口瓶 广口瓶贮存________试剂；细口瓶贮存________试剂 (1)见光易分解试剂用________瓶；
(2)盛碱性试剂应用________塞，盛强酸或强氧化性试剂应用_______塞
D.启普发生器 用于难溶于水的________固体与液体在________下制取气体 (1)能使反应随时发生、随时停止；
(2)制备氢气时应远离火源；
(3)添加液体以刚好浸没固体为宜
固体
液体　
棕色　
橡胶　
玻璃　
块状
　常温　
仪器名称 主要用途 使用注意事项
E.泥三角 一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热 (1)不能猛烈撞击，以免损坏瓷管；
(2)应把泥三角放在三脚架上，把坩埚放在泥三角上，然后再加热
F.表面皿 (1)用作烧杯、蒸发皿等容器的盖子； (2)用于pH试纸等试纸的变色实验 不可加热
仪器名称 主要用途 使用注意事项
G.恒压滴液漏斗 用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是_______________________ 使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
平衡气压，使液体顺利流下
[易错秒判]
(1)用托盘天平称取5.85 g食盐(　　)
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(　　)
(4)用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网(　　)
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)
(6)选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
1．仪器的选用。
(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应容器。
①较多量的金属钠与水反应(确保安全)：___________________。
②铁丝在氯气中燃烧：______________。
③灼烧氢氧化铁使之完全分解：_______________________。
④用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气：______________。
答案：①烧杯　②集气瓶　③坩埚　④烧杯
(2)下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)。
①量取6.5 mL水：______________________________。
②量取6.50 mL盐酸：______________________________。
③量取8.50 mL氢氧化钠溶液：_______________________。
④称取6.5 g氯化钠粉末：______________________________。
⑤准确测定溶液的pH：______________________________。
⑥配制500 mL一定物质的量浓度的溶液：____________________。
答案：①10 mL量筒　②酸式滴定管　③碱式滴定管　④托盘天平　⑤pH计　⑥500 mL容量瓶
(3)下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)。
①制取氧气时向反应器中加H2O2溶液：_____________________。
②向酒精灯中添加酒精： ________________________________。
③分离结晶出来的硝酸钾晶体： _______________________。
④将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离： ___________________。
答案：①分液漏斗　②(普通)漏斗　③(普通)漏斗　④分液漏斗
2．下面列出了7个常见的实验装置示意图，请辨认各装置中指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中仪器①的名称是__________________，作用是________________；
仪器②的名称是__________________，
仪器③的作用是________________。
答案：(球形)分液漏斗　向反应器中添加液体试剂，并能控制反应速率　锥形瓶　收集气体　
(2)图2中仪器④的名称是___________________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是________________；仪器⑤的名称是______________，仪器⑥的名称是______________。
(3)图3中仪器⑦的名称是________，其作用是____________________。
(4)图4中仪器⑧的名称是______________，
仪器⑨的名称是________________；图5中仪器⑩的名称是________________。
答案：(2)长颈漏斗　防止气体逸出　U形管　球形干燥管　(3)漏斗　充分吸收氨，防止倒吸　(4)坩埚　泥三角　蒸发皿　
(5)图6中仪器 的名称是____________，图7中仪器 的名称是____________，仪器 不能换成仪器 的原因是__________________。图6中碎瓷片的作用是_________________________。
(6)图6、图7中的温度计的作用分别是_______________________。
答案：(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液体容易残留在球形区域内
防暴沸　(6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度
考点二　化学实验基本操作

1．试剂的取用
(1)试剂取用的方法。
取用试剂 使用仪器 操作要领
固体 试剂 粉末状 药匙或纸槽 一斜、二送、三直立
块状 镊子 一横、二放、三慢竖
液体 试剂 大量 用试剂瓶倾倒 ①塞子倒放；②标签朝向手心；③容器口紧挨；④缓慢倒入
少量 胶头滴管 ①竖直悬滴；②滴管专管专用或洗净后再用
(2)试剂加入的操作图示。
①加固体试剂。
②加液体试剂。
2．试纸的使用
(1)常见试纸及其用途。
常见试纸 用途
pH试纸 定量(粗测)检验溶液的__________，读数时取整数；精密pH试纸可精确到小数点后一位
蓝色石蕊试纸 定性检验________溶液或气体
红色石蕊试纸 定性检验________溶液或气体
品红试纸 检验SO2等具有__________的物质
淀粉KI试纸 检验Cl2等具有____________的物质
酸碱性　
酸性　
碱性
　漂白性
氧化性
(2)使用方法。
①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸________，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
(3)注意事项。
①不可使用pH试纸测定氯水、NaClO溶液等具有漂白性溶液的pH。
②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差(酸性溶液测量结果__________，碱性溶液测量结果________，中性溶液测量结果________)。
　润湿　
偏大　
偏小　
无影响　
3．物质的溶解
(1)气体的溶解或吸收。
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，常用如图a所示的装置吸收。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，常用如图b所示的装置防倒吸。
(2)液体的溶解(稀释)。
一般把密度________的液体加入密度________的液体中，如稀释浓硫酸。
(3)固体的溶解。
①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等。
②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等。
较大
较小　
4．物质的加热
加热方式 操作或使用注意事项
直接加热(以用试管加热为例) ①先________，再将火焰固定在试管底部加热。
②加热固体时，试管口___________；加热液体时，试管口___________________
垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等) 适用较大的玻璃反应容器
浴热(水浴、油浴等) ①优点是_____________________________。
②温度不超过100 ℃的选用________，超过100 ℃的选用________
预热　
略向下倾斜　
向斜上方倾斜约45°
受热均匀，便于控制反应温度　
水浴　
油浴
5.装置的气密性检查
(1)基本思路。
装置的气密性检查必须在放入试剂之前进行，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)答题规范。
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词：封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词：封闭、液差。
④答题时易忽略的关键性文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
[易错秒判]
(1)用红色石蕊试纸检验氨的性质时，试纸需润湿(　　)
(2)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿(　　)
(3)用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH(　　)
(4)加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜(　　)
(5)做过硫升华实验的试管用酒精洗涤(　　)
(6)取用细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
1．辨识下列图示实验操作的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．根据待清洗仪器中的残留物，请填写合适的洗涤试剂。
待清洗仪器 残留物 洗涤试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 __________
做过碘升华实验的烧杯 碘 __________
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 __________
做过银镜反应实验的试管 银 __________
做过铜与硫反应实验的试管 硫 ______________________
做过油脂实验的试管 油污 _________________________
答案：热的浓盐酸　酒精　稀盐酸　稀硝酸　热的NaOH溶液(或二硫化碳)　热的纯碱溶液(或NaOH溶液)
3．观察下列a～f六种装置示意图，补充完整检查装置气密性的操作和现象。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口________，停止加热或松开手后导管内__________，证明装置的气密性良好。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________，则证明装置的气密性良好。c中向乙管中加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若________________，则证明装置的气密性良好。
答案：(1)产生气泡　形成一段水柱
(2)高于　液面位置保持不变　高于　液面位置保持不变
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，若____________________________，则证明装置的气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞____________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，若长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，关闭弹簧夹，长颈漏斗液面__________，则证明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
答案：(3)一段时间后，水柱的水位不下降
(4)能回到原来的位置　上升　保持稳定
考点三　化学实验安全与试剂的保存

1．常见危险化学药品的标识
爆炸物　
广口　
细口　
棕色　
碱性　
强酸性、强氧化性　
(2)特殊试剂的保存方法。
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好瓶塞； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI等溶液用后立即盖好瓶塞；
②FeSO4溶液中加少量______________；
③K、Na保存在__________里，Li保存在________里
防潮解(或防与水反应) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体，浓硫酸等液体均需密封保存
铁屑(或铁粉)　
煤油
石蜡油　
保存依据 保存方法 典型实例
防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处；
②液溴用________进行液封，用带_________塞的试剂瓶存放
水　
玻璃　
保存依据 保存方法 典型实例
防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等置于冷暗处保存
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3 溶液、氯水等保存在棕色瓶中
保存依据 保存方法 典型实例
防水解 加入酸或碱抑制水解 FeCl3溶液中加____________，Na2S溶液中加________
防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用__________塞或塑料盖； ②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等能腐蚀橡胶，保存时用____塞或塑料盖；
②氢氟酸能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液保存时用橡胶塞
防变质 现用现配 银氨溶液等
稀盐酸　
NaOH溶液
玻璃　
玻璃　
3.常见实验事故的处理
实验事故 处理方法
碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗
误食重金属盐 服用大量________________
水银洒在桌面上 尽量回收，再用________覆盖
酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精在实验台上着火 用____________盖灭
液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用________擦洗
金属钠、钾等着火 用____________盖灭
牛奶、蛋清或豆浆　
硫粉　
湿抹布或沙土　
酒精　
沙土
√
解析：NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应使用3%～5%的NaHCO3溶液，D错误。
2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)
选项 试剂 保存方法 理由
A 钠 保存在煤油中 防止与空气中的水、氧气接触发生反应
B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
C 浓硝酸 密封保存在铁制容器中 避免见光分解
D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中的氧气接触被氧化
√
解析：为防止液溴挥发，应放在棕色细口瓶中，B项错误；
浓硝酸能使铁制品钝化，应放在棕色细口瓶中，C项错误；
烧碱易潮解，且能与CO2反应，能与玻璃中的SiO2反应，应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。
02
真题研做 高考通关
√
1.(2023·新高考山东卷)实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法错误的是(　　)
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
解析：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。
√
2．(2023·新高考湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　)

A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶。重结晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项不合理；
蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4时，用到仪器③⑤⑥，B项合理；
浓硫酸催化乙醇制备乙烯的实验中，需迅速升温至170 ℃，用到仪器③⑤，C项合理；
酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项合理。
3．(2022·新高考湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)
√
解析：碱式滴定管排气泡时弯曲橡皮管将尖嘴斜向上方，然后挤压玻璃珠使溶液涌出，从而排出气泡，A项正确；
实验室中试剂应按物质类别分类放置，C项错误；
向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，D项错误。
√
4．(2023·新高考海南卷改编)实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是(　　)
选项 A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的MnO2垢
试剂 6 mol·L－1HNO3溶液 5%NaOH溶液；3%H2O2溶液 饱和Na2CO3 溶液 浓盐酸
解析：A.银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化物，A不符合题意；
B.过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无污染性物质生成，B符合题意；
C.饱和碳酸钠溶液将石膏垢中的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，C不符合题意；
D.浓盐酸和二氧化锰反应生成有毒的氯气且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，D不符合题意。(共52张PPT)
第11讲　物质的分离和提纯
1．了解物质分离与提纯的区别，知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯方案，并掌握其实验操作。
2．能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。
01
考点梳理 高效演练
考点一　物质分离、提纯常用的物理方法

1．物质分离与提纯的区别
分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程
提纯 将混合物中的杂质除去，从而得到__________的过程，又叫物质的净化或除杂
纯净物　
2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置
(1)固体与液体的混合物。
方法 装置 适用条件 说明
过滤 难溶固体与液体混合物 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
方法 装置 适用条件 说明
蒸发结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
(2)固体与固体的混合物。
方法 适用条件 说明
溶解、过滤 在某种试剂中，一种可溶而另一种不溶的固体混合物 溶解时要保证可溶物质完全溶解，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”原则，过滤后要进行沉淀的洗涤
结晶 溶解度随温度变化相差较________的可溶性固体混合物 若结晶一次纯度达不到要求，则需要将固体溶于水再次结晶，称之为重结晶
升华 含某种易________组分的固体混合物 与物质的分解反应相区分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑
大　
升华　
(3)液体与液体的混合物。
方法 装置 适用条件 说明
分液 ____________的液体混合物 分液时先将下层液体从______口放出，再将上层液体从________口倒出
互不相溶
下　
上　
方法 装置 适用条件 说明
蒸馏 两种或两种以上______且沸点相差较____的液体混合物 ①蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶的________处；
②为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中加入____________或________；
③冷凝管中水流方向应为“__________进__________出”
互溶　
大　
支管口
　沸石　
碎瓷片　
下　
上
3．沉淀洗涤的答题规范
(1)洗涤沉淀的目的。
①若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
②若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质(如目标产物)尽可能洗出来。
(2)洗涤剂的选择。
①蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。
②冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀的损失。
③有机溶剂(乙醇、丙酮、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。
[易错秒判]
(1)过滤时，为增大过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体(　　)
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　)
(3)在蒸馏过程中，若发现忘记加沸石，则应停止加热立即补加(　　)
(4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
(5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
一、物质分离、提纯的物理方法
1．请选用适当的分离或提纯方法，填入下表：
A．过滤　B．蒸发　C．萃取　 D．蒸馏
E．升华　F．分液　G．重结晶　 H．盐析
序号 描述操作 方法选择
① 从海水中获得粗食盐
② 从溴水中提取溴
③ 除去氯化钠溶液中的泥沙
④ 用自来水制取蒸馏水
⑤ 油脂发生皂化反应后产物的分离
⑥ 四氯化碳和水的分离
⑦ 从鸡蛋清溶液中提取蛋白质
答案：①B　②C、F　③A　④D　⑤H、A　⑥F　⑦H、Aa
二、溶解度曲线的应用
2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。
图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有__________________________。
答案：(1)饱和溶液
(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发掉部分溶剂后再冷却至原来的温度
(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________________。
(4)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是__________________。
(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是_________________。
答案：(3)蒸发结晶
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)将固体混合物加入热水中，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)
(6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是___________________________________________________________。
(7)常温下，由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是
_______________________________________________________。
答案：(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤
(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤
三、沉淀的洗涤
3．从铝土矿(主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的流程如下。
洗涤滤渣c的实验操作方法是__________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次
4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下。
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应④形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
_______________________________________________________。
答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入适量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（答案合理即可）
考点二　物质分离、提纯常用的化学方法

1．物质除杂“四原则”和“四注意”
“四原则” “四注意”
不增——不得引入新杂质 除杂试剂要过量
不减——尽量不减少被提纯的物质 过量试剂需除去
易分离——被提纯的物质与其他物质应易分离 选择的途径要最佳
易复原——被提纯物质转化后要易被复原 除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序
2.物质分离、提纯常用的化学方法
方法 原理 实例
氧化 还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2
热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl
酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的_____________除去Fe2O3中的Al2O3
灼热的铜网　
NaOH溶液
[易错秒判]
（1）通过灼热的CuO除去H2中的CO（　　）
（2）向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3（　　）
（3）向硝酸中加入少量水并通入空气，可除去硝酸中的NO2（　　）
（4）Fe2O3中的Al2O3可通入过量NaOH溶液、过滤除去（　　）
（5）将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（　　）
答案：（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×
1．除去气体中的杂质通常有如下3套装置，请选择合适的装置序号填入下列空格中（括号内为杂质气体）。
（1）CO2（HCl）：_____________。
（2）CO2（CO）：____________。
（3）CO（CO2）：____________。
答案：（1）A　（2）C　（3）A或B
2．（2024·惠州高三调研）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C CO2（CO） CuO粉末 通过灼热的CuO粉末
D SiO2（Al2O3） NaOH溶液 过滤
√
解析：A.氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，A错误；
B.氢氧化钠溶液与氯化铵、氯化铁均反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，B错误；
C.CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，C正确；
D.NaOH溶液与SiO2、A12O3均反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，D错误。
√
3．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验操作 实验目的
A 将含有O2杂质的N2通过灼热的CuO网 除去N2中的O2　
B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体
C 将含有少量HCl、H2O（g）的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O（g）
D 向含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S
解析：A.O2、N2均不与灼热的CuO反应，应将其通过灼热的铜网，故A项不能达到实验目的；
B.由于KNO3的溶解度受温度影响较大，因此可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B项能达到实验目的；
C.碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可除去H2中的HCl和H2O（g），故C项能达到实验目的；
D.Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D项能达到实验目的。
2．粗盐除杂的路线
注意事项 ①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加；
②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；
③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序；
④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全除去
3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作及装置
过滤 蒸发
1．粗盐中含可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），提纯流程图如下。下列有关说法正确的是　（　　）
A．操作①为先过滤再溶解
B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固体
√
B.根据分析可知，步骤⑤除杂所加的适量试剂为盐酸，B正确；
C.根据分析可知，步骤②与④的顺序不可调换，否则过量的钡离子无法去除，C错误；
D.通常用蒸发结晶法从NaCl溶液中制得NaCl固体，但不可以蒸干，D错误。
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
√
02
真题研做 高考通关
√
解析：A.二氧化碳、氯化氢均能与饱和碳酸钠溶液反应，A不合理；
B.碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可用作NH3的干燥剂，B合理；
C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不但能氧化H2S，也能将乙炔氧化，C不合理；
D.P4O10、SO2均为酸性氧化物，二者不反应，不能用P4O10除去C2H4中混有的SO2，D不合理。
√
2．(2022·新高考北京卷)下列实验中，不能达到实验目的的是(　　)
解析：由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，为了抑制FeCl3的水解，应在HCl气流中加热，D项不能达到实验目的。
√
3．(2023·新高考湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是(　　)
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
解析：红磷表面有被氧化生成的P2O5，P2O5可溶于水，因此红磷使用前应用水洗涤，A正确；
真空环境可降低物质的熔、沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空不能将水气和氧气完全除去，还需对装置外管加热，保证反应环境无水无氧，B正确；
由仪器构造可知，应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管的“下口进上口出”，b口类似于直形冷凝管的下口)，C错误；
通入冷凝水后P4(g)在冷凝管外壁凝华，冷却后在氮气氛围下收集，防止产品变质，D正确。
4．(2022·新高考湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案。
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水。
步骤1.BaCl2·2H2O的制备
按下图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 稀硫酸；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
回答下列问题：
(1)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的稀硫酸后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法为_________________。
(2)沉淀过程中需加入过量的稀硫酸，原因是___________。
(3)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是________(填名称)。
答案：(1)向上层清液中继续滴加稀硫酸，无白色沉淀生成，说明沉淀已完全　(2)使钡离子沉淀完全　(3)锥形瓶

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