资源简介

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章
一
第
化学反应的热效应
第1课时　
反应热　焓变
第一节　反应热
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。
化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。
情境引入
问题一：以上反应中伴随着怎样的能量变化？
问题二：如何实现石灰石的分解？能量如何变化？
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
思考
在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
思考
1.反应热及其测定
（1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
反应物：NaOH溶液、盐酸
发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O
生成物：NaCl、H2O
一、反应热 焓变
讲授新课
某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 （ ）
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
随堂小练
A
①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（2）体系与环境的热量交换——反应热
②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。
讲授新课
③直接测定反应热的方法
测量仪器
量热计
测定原理
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热
讲授新课
中和反应反应热的测定
【实验目的】
用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。
使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
起保温作用
防止热量散失
探究
探究
【实验测量】
（1）反应物温度的测量
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
探究
（2）反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。
（3）重复上述步骤（l）至步骤（2）两次。
思考问题一：能否更换温度计？
不能，会存在仪器误差
思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失
思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？
为了保证盐酸完全被中和
思考
探究
【数据处理】
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1），计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）= 。
③生成lmolH2O时放出的热量为 .
探究
（l）导致中和反应反应热测定存在误差的原因
①量取溶液的体积不准确。
②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。
③实验过程中有液体溅出。
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。
⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。
⑦溶液浓度不准确。
⑧没有进行重复实验。
问题与讨论
（2）提高测定反应热准确度的措施
①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。
②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。
③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。
④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
讲授新课
下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
D
随堂小练
（1）内能：
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
（2）焓：
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。
讲授新课
2、反应热与焓变
（3）焓变：
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是AH。
①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。
②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
讲授新课
（4）焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
放热反应
反应体系对环境放热，其焓减小
△H为“-”，即△H<0，
吸热反应
反应体系从环境吸热，其焓增加
△H为“+”，即△H>0，
讲授新课
下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
随堂小练
D
①微观角度
a.化学反应的本质及特点
化学反应
物质变化
反应物
生成物
旧化学键断裂
新化学键形成
能量变化
吸收能量
放出能量
热效应
差值
讲授新课
（5）化学反应过程中能量变化的原因
b.举例
[以1molH2（g）和1mol Cl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例]
1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热，应等于生成物分子的化学键形成时所释放的总能量（862kJ）与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量（436kJ+243kJ=679kJ）的差，即放出183kJ的能量。
上述分析表明，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
讲授新课
②宏观角度
从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。
讲授新课
①△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
②△H=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量-生成物分子的化学键形成时释放的总能量。
讲授新课
（6） △H的计算方法
已知断裂1molN=N键所吸收的能量为946kJ，形成1mol N-H键所放出的能量为391kJ，若1mol N2（g）和3molH2（g）完全反应生成2mol NH3（g）时放出的能量为92.2kJ，则断裂1mol H-H键所吸收的能量是（ ）
A.436kJ B.433.6kJ C.463kJ D.869kJ
牛刀小试
A
已知：H2（g）+F （g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量
B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图表示
A
牛刀小试
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