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第4课时 中和热、反应热比较
第一节 反应热
板书
中和热
概念：25 ℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应
生成1mol水时所释放的热量，叫～
理解要点:
①条件:稀溶液。一般，C(H+)≤ 1mol/L或C(OH—)≤ 1mol/L
②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水：中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量:57.3kJ/mol。
板书
中和热
概念：25 ℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应
生成1mol水时所释放的热量，叫～
注意
表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
浓溶液稀释时会放热，测得的值偏大；
弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小；
生成沉淀有生成热，测得的值偏大；
思考与交流
已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1
试比较下列反应中放出的热量与 57.3 kJ 的大小：
①浓酸与浓碱反应生成 1mol水，Q1 ____57.3 kJ，ΔH1 ____ΔH；
②弱酸与弱碱反应生成 1mol水，Q2 ____57.3 kJ，ΔH2 ____ΔH；
③强酸与强碱反应生成 1mol水和难溶性盐，
Q3 ___57.3 kJ， ΔH3 ___ΔH。
＞
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请你判断：１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。对吗？为什么？
答：不对，不是生成1 mol 水，中和热
是-57.3 KJ /mol
？
写出此反应中和热的热化学方程式？
NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式 ≠ 中和热的热化学方程式
水的系数可以是任意的！
水的系数必须是“1”
书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成 1mol H2O 为标准来配平其余物质的化学计量数。
板书
中和热
概念：101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成
1mol水时所释放的热量，叫～
注意
表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
浓溶液稀释时会放热；
弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小；
生成沉淀有生成热，测得的值偏大；
对于同一反应，中和热的热化学方程式是唯一的。
测定：
n(H2O)
Q
△H＝ －
趁热打铁
1、下列说法正确的是(　　)
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时
的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C
2、下列有关中和热的说法正确的是
A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
C.中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol，
则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
C
3、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
D
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 点 燃烧热 中和热
能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量
生成物的量
反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
不限量
不限量
1mol H2O
【知识拓展】
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，随着化石燃料耗量的日益增加，其储量日益减少，终有一天这些资源将要枯竭，这就迫切需要寻找一种不依赖化石燃料的、储量丰富的新的含能体能源。氢能正是一种在常规能源危机的出现、在开发新的二次能源的同时人们期待的新的二次能源。
主要优点有:燃烧热值高，燃烧同等质量的氢产生的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源。资源丰富，氢气可以由水制取，而水是地球上最为丰富的资源，演绎了自然物质循环利用、持续发展的经典过程。
缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力；
（2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全
氢能
【科学 技术 社会】
火箭推进剂
火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。常用的火箭推进剂如下表：
【研究与实践】 了解火箭推进剂
1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　 　)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 KJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 KJ/mol(中和热)
C.S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D.2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
C
应用—— 反应热大小的比较：
1、 同一反应,生成物状态不同时
如: 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2
因为气体变液体会放热，故: H1 H2
2、同一反应 , 反 应 物 状 态 不 同 时
如： S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2
H1 H2
<
① ②
<
特别提醒：
热量比较比数值
△H比较带正负号比较
S(g)+O2(g)
SO2(g)
能量
反应过程
H1
S(s)+O2(g)
H2
如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2
3、两个相联系的不同反应比较
可以设计成：C(s) ——CO(g)———CO2(g) ，故： H1 H2
(1) (2)
① ②
<
趁热打铁
1、已知
（1）C( s )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2C( s )＋O2 ( g ) ＝ 2CO ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3）C( s )＋O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ΔH3 = c kJ/mol
则以下关系正确的是 。
A、b=2a B、b＞a C、c＞a
A
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
<0
<0
<0
<0
（1） S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1kJ/mol
S(S)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol
（2） C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1kJ/mol
C(S)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol
（3） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1kJ/mol
H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2kJ/mol
3、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2； H 1 、 H 2 的大小。
Q1＞Q2
H 1< H 2
Q2＞Q1
H 2 < H 1
Q1＞Q2
H 1< H 2

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