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2025届高考化学一轮复习一站式复习之讲义
第十单元 化学实验
第1节 化学实验常用仪器及基本操作
【高考考情分析】
本讲涉及的主要内容有：甲烷、乙烯、苯的分子结构及其性质、鉴别、除杂和用途，涉及这几种烃的分子空间构型及同分异构体数目的判断，常见取代反应和加成反应的反应条件等，高考时题目的难度一般不大，但考查同分异构体的试题难度较大。
在复习该部分知识时，要注意：（1）以烷烃、烯烃、芳香烃典型的代表物甲烷、乙烯、苯的分子结构、性质和用途为依据进行有序复习。
（2）理解有机物的结构，包括分子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型等，在此基础之上，掌握同分异构体结构简式的书写与同分异构体数目的判断。
（3）理解取代反应和加成反应的不同，掌握甲烷、乙烯、苯的性质及化学方程式的书写等，掌握烷烃和烯烃的鉴别与除杂方法。
高考有关本专题的考查以选择题为主，且较简单，常结合生产、生活，考查有机物的分类及命名、有机物分子中原子共线和共面问题、同分异构体和同系物的概念、常见有机反应类型的判断、同分异构体数目的判断等知识，注重考查考生对基础知识的掌握情况和扩展应用能力。
预计2025年高考对本专题的考查特点基本不变，题型会稳中有变，考查的主干知识不变。以社会热点事件涉及的新物质、新材料进行试题命题的趋势会增大；仍然结合日常生活，考查常见有机物的性质与应用、反应类型的判断以及同分异构体数目的判断等。
【基础知识复习】
一、常用仪器的主要用途和使用方法
1.加热仪器
2.计量仪器
仪器 主要用途 注意事项
量筒 粗略量取一定体积的液体(精确度为0.1 mL) ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处 ②无“0”刻度,刻度由下而上逐渐增大 ③选取规格要遵循“大而近”原则,如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒,而不能选用50 mL量筒 ④不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释
温度计 测量温度 ①所测量的温度要在温度计量程范围内 ②测量液体温度时,温度计的水银球部位应浸在液体内;测量蒸气温度时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 ③不能代替玻璃棒使用,温度计的水银球也不能接触容器壁
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 ①使用前要检查是否漏水 ②加液体时要用玻璃棒引流,当液面距刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加,加液体至凹液面最低处与刻度线相切 ③容量瓶没有“0”刻度,只有一条刻度线,液面达到刻度线时,溶液的体积即为容量瓶的容量值
称量物质的质量(精确度为0.1 g) ①称量前先要调零 ②左盘放物品,右盘放砝码 ③试剂不能直接放在托盘上,易潮解、腐蚀性试剂如NaOH等应放在小烧杯中称量
A为酸式滴定管 B为碱式滴定管 准确量取一定量的液体(精确度为0.01 mL) ①使用前要检查是否漏水 ②“0”刻度在上 ③A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液 ④使用时,要先用待装液润洗再装溶液
3.分离仪器
漏斗：
(1)主要用途
①向小口容器中转移液体
②加滤纸后，可过滤液体
(2)使用方法和注意事项
①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
②滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
分液漏斗：
(1)主要用途
①用于随时添加液体
②萃取、分液
(2)使用方法和注意事项
①注意活塞不得渗漏
②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
③使用前先验漏
坩埚：
(1)主要用途
蒸发或浓缩溶液
(2)使用方法和注意事项
可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，当有大量固体出现时停止加热。
球形冷凝管：直形冷凝管：
(1)主要用途
蒸馏时，用于冷凝蒸气
(2)使用方法和注意事项
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；
②球形冷凝管通常用于回流；
③冷却水下口进、上口出
洗气瓶：
(1)主要用途
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
(2)使用方法和注意事项
①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂
②装入液体量不宜超过容积的2/3
③气体的流向为A进B出。
干燥管：
(1)主要用途
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰
(2)使用方法和注意事项
①注意干燥剂或吸收剂的选择
②一般为大口进气，小口出气
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烤箱中烘干 (　 　)
(2)用托盘天平称量11.75 g食盐,进行溶液配制 (　 　)
(3)分离Br2和CCl4的混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯 (　 　)
(4)滴定管盛放标准溶液前,应先用标准溶液润洗 (　 　)
(5)蒸馏时,温度计下端应插入蒸馏烧瓶内液面以下位置(　 　)
(6)分液时,分液漏斗上层液体应从上口倒出 (　 　)
(7)高温焙烧时,用蒸发皿盛放固体进行加热 (　 　)
(8)使用冷凝管时,冷却水一般“上口进,下口出” (　 　)
答案： √ √
2.【深度思考】
指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:
(1)石蕊试纸(检验气体): 。
(2)容量瓶: 。
(3)滴定管(不漏水): 。
(4)集气瓶(收集氯化氢): 。
答案 (1)将试纸用蒸馏水润湿
(2)检查容量瓶是否漏水
(3)用待装溶液润洗滴定管2~3次
(4)干燥集气瓶
3.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 (　 　)
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
答案：B
4.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 (　 　)
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案：D
5.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接。合理的是 (　 　)
A.a—a'→d—d'→e　　 B.b—b'→d—d'→g
C.c—c'→d—d'→g　 　D.d—d'→c—c'→f
答案：C
【基础知识复习】
二、化学实验的基本操作
1.药品的取用
2.物质的溶解和稀释
(1)固体的溶解
①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等。
②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等。
(2)液体的溶解(稀释)
一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如稀释浓硫酸、制王水。
(3)气体的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，常用如图a装置吸收。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，常用如图b装置防倒吸。
3.仪器的洗涤
①常用的方法。
使用毛刷,用特殊试剂或蒸馏水冲洗。
②洗净的标准。
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
③常见残留物的洗涤。
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸
做过碘升华的烧杯 碘 酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸
长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸
做过银镜实验的试管 银 稀硝酸
做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱溶液
通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫 热的NaOH溶液
4.试纸的使用
(1)类型及作用
(2)使用方法
检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化；
检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
5.物质的加热方式
加热方式 适应范围
直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙浴等) 需严格控制温度(如硝基苯的制备) (2)需反应混合液静置(如银镜反应) (3)蒸馏沸点差较小的混合液
6.沉淀的洗涤
①沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中加少量蒸馏水(或其他洗涤液)至没过沉淀,滤干后重复操作2～3次。
②检验沉淀是否洗净的方法：取样→滴加试剂→描述现象→得出结论。
取最后一次洗涤液滴加合理试剂(如沉淀表面残留Cl－,用硝酸银溶液),根据所发生现象(如无浑浊产生),则表明沉淀洗涤干净。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 (　 　)
(2)取用固体药品一定要用镊子夹取 (　 　)
(3)将试管横放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管(　 　)
(4)长时间盛放石灰水的烧杯可加入适量的盐酸进行洗涤 (　 　)
(5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 (　 　)
(6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 (　 　)
(7)取用药品时,多余药品一定不能放回原瓶 (　 　)
(8)用pH试纸测定溶液pH时,若用蒸馏水润湿,一定产生误差(　 　)
答案： √ √ √
2.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是 (　 　)
答案　C
3.下列实验操作能达到实验目的的是( 　)
实验目的 实验操作
A 制备Al2S3固体 AlCl3溶液与Na2S溶液反应,过滤
B 判断HCOOH是弱酸 测定HCOONa溶液的酸碱性
C 干燥SO2气体 将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管
D 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
答案：B
4.如图所示装置的气密性检查中,漏气的是 (　 　)

答案：C
【基础知识复习】
三、化学试剂的存放及实验安全
1.常见危险化学药品的标志
2.试剂瓶的选择
3.试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中
防潮解(或与水反应或吸水) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5、Na2O2等固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2 反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封
防燃烧 置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加盐酸
防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞； ②能腐蚀玻璃的用塑料容器 ①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等　
4.常见的意外事故
意外事故 处理方法
浓 NaOH 溶液洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
浓硫酸溅到皮肤上 再用大量水冲洗，最后涂上 3%～5%的NaHCO3溶液
5.实验安全装置
①防倒吸装置
②防堵塞安全装置
③防污染安全装置
a.实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用乙装置。
b.制取CO时,尾气处理可采用甲、丙装置。
c.制取H2时,尾气处理可采用甲、丙 装置。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)K、Na、Mg等金属着火,可用泡沫灭火器灭火 (　 　)
(2)使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用胶头滴管将水银吸出后注入水封的细口瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 (　 　)
(3)用试管夹从试管底部由下往上夹在距离管口约 处,手持试管夹长柄末端加热(　 　)
(4)制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 (　 　)
(5)把玻璃管插入橡胶塞时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋入孔中 (　 　)
答案： √ √ √
2.下列关于试剂存放叙述不正确的是(　 　)
A.白磷保存在水中
B.液溴用棕色试剂瓶盛装
C.氢氧化钠溶液用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞
D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉
答案：C
3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 (　 　)
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片
D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
答案：B10.1 化学实验常用仪器及基本操作——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段训练
1.关于下列实验仪器的使用，说法正确的是( )
A.容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置
B.量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干
D.可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
2.仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是( )
实验 仪器
A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 配制30%的氯化钠溶液 天平、量筒、烧杯、玻璃棒
D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是( )
A分离乙醇和乙酸 B由海水制取蒸馏水 C药品柜中试剂存放 D由制取无水固体
4.根据实验操作及现象所得结论错误的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性
B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性
C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性
5.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是( )
A.制备气体 B.闻气体气味
C.除去气体中的杂质HCl D.验证气体的漂白性
6.氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是( )
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰
B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
7.利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是( )
A.图甲加热制取无水
B.图乙在铁制钥匙上镀铜
C.图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作
D.图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率
8.某化学兴趣小组为检验茶叶中是否含有铁元素，进行了如下实验：
①将茶叶灼烧成灰
②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释
③过滤得到滤液
④检验滤液中的
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
9.某兴趣小组用CaS与反应制备高纯，实验装置如图所示（装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质）：
下列说法不正确的是( )
A.装置A中的反应利用了水解原理
B.为了简化装置，B可以省略
C.装置C中的可以换成NaHS
D.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
10.下列实验装置或操作，正确的是( )
A.用图①操作称量NaOH固体
B.用图②比较、的水解能力
C.用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
11.利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是( )
A用装置甲测定溶液的 B用装置乙分离胶体和溶液
C用装置丙检验乙炔具有还原性 D用装置丁比较和对分解的催化效果
12.某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组收集上述实验(a)中吸收了的NaOH溶液，并测定其中的含量。向圆底烧瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使全部逸出并与完全反应，除去过量的，然后用标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是( )
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊为指示剂
C.测得含量为
D.用盐酸代替硫酸，则含量测定值偏高
13.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。
相对分子质量 沸点/℃
乙醇 46 78
乙酸乙酯 88 77
乙酰乙酸乙酯 130 180.4
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A.步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠
B.步骤ⅱ中，B处仪器应为球形冷凝管
C.步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品从下口流出
D.步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4℃
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂.实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气.工业上可利用氨气等制取硝酸.
14.实验室制取少量并探究其性质.下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙收集
C.用装置丙检验水溶液呈碱性 D.用装置丁吸收多余的
15.下列说法正确的是( )
A.自然固氮和人工固氮都是将转化为
B.铁在纯氧中燃烧生成
C.常温下可用铁制容器盛装氯水
D.转化为时失去上的电子
16.有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是( )
A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B.反应的（E表示键能）
C.断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态
D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
17.“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开
B.B中试剂为浓硫酸
C.多孔球泡的作用是防倒吸
D.实验时应先打开K1，一段时间后再打开K2
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不可代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误；
B.量筒是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可以使用石棉网或或水浴加热，B错误；
C.滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗操作，C错误；
D.铁元素进行焰色试验也无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验，D正确；
故选D。
2.答案：B
解析：A.题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实验，A不合题意；
B.泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意；
C.用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少钥匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意；
D.氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意；
故答案为：B。
3.答案：B
解析：A.乙醇和乙酸互溶，分离乙醇和乙酸不能用分液的方法分离，则题给装置不能达到实验目的，故A错误；
B.实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，故B正确；
C.盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，故C错误；
D.直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，故D错误；
故答案选B。
4.答案：C
解析：A.向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确;B.向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确;C.向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误;D.向品红溶液中通入SO,，溶液褪色，说明SO,具有漂白性，D正确;故选C。
5.答案：A
解析：A.高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确；
B.氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，故B错误；
C.氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，故C错误；
D.鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，故D错误；
故选A。
6.答案：B
解析：A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；
B.氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误；
C.需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；
D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；
答案选B。
7.答案：D
解析：A.加热，会促进的水解生成，被空气中的氧气氧化为，受热分解最终得到，A错误；B.铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），B错误；C.KOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，C错误；D.通过锌粒与3mo/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确；故答案为：D。
8.答案：A
解析：①将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中进行；②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在烧杯中进行；③过滤得到滤液，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等；④检验滤液中的，需要用胶头滴管，据此实验需要的仪器有：烧杯、胶头滴管、漏斗，不需要研钵，故选：A。
9.答案：B
解析：A.由分析可知，装置A中反应原理为：，故该反应利用了水解原理，A正确；
B.由分析可知，装置B的作用为除去中的酸性气体（如HCl），故不能省略装置B，B错误；
C.由分析可知，装置C的作用为进一步除去中的HCl，故C中的可以换成NaHS，C正确；
D.由分析可知，装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置，一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体，故为了快速排除体系内的空气，可以先断开装置F和装置G的连接，D正确；
故答案为：B。
10.答案：D
解析：NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中，A项错误。饱和、的浓度不同，无法比较、的水解能力，B项错误。本装置中的冷凝管，或者酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，C项错误。Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D项正确。
11.答案：D
解析：A.用试纸检测溶液的时，不能润湿，A错误；
B.胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，B错误；
C.实验室制得的乙炔气体中会混有和，、都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.装置丁中的浓度和体积相等，可以通过观察产生气泡的快慢来比较和对分解的催化效果，D正确；
故选D。
12.答案：D
解析：A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的，A项错误；B.滴定终点时溶液的pH=8.8，选择酚酞作指示剂，B项错误；C.滴定时的原理为、、，则~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900mol/L×0.025L=0.001125mol，的含量为=3g/L，C项错误；D.由于盐酸具有挥发性，用盐酸代替硫酸，所得中混有HCl，最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大，则含量的测定值偏高，D项正确；答案选D。
13.答案：C
解析：A.由题干信息可知，步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠，以增大固液反应物的接触面积，加快反应速率，同时可以防止因钠过于聚集成大颗粒而引发副反应，A正确；
B.由题干信息状况，步骤ⅱ中冷凝管的作用为冷凝回流，为了保证冷凝效果，B处仪器应为球形冷凝管，B正确；
C.已知低级酯的密度小于水，即乙酰乙酸乙酯的密度比饱和食盐水小，故步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品在上层，应从上口倒出，C错误；
D.由题干数据可知，乙酰乙酸乙酯的沸点为180.4℃，故步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4℃，D正确；
故答案为：C。
14.答案：D
解析：A，实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气，故A正确；
B.氨气的密度比空气小，可用向下排空集气法收集，故B正确；
C.氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明氨气水溶液呈碱性，故C正确；
D.氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，故D错误；
故选 D。
15.答案：D
解析：
16.答案：A
解析：A.其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确；
B.反应物总键能一生成物总键能,氮气中含有的是氮氮三键,不是氮氮单键,B错误；
C.断裂是逆反应,形成也是逆反应,不能说明正逆反应速率相等,则不能说明是否达到平衡状态,C错误；
D.将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；
故选A。
17.答案：D
解析：装置A中固体与浓盐酸反应产生，装置B用于除去中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活塞K，制取，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入混合液，反应生成“消洗灵”。D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。A.滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误；B.装置B用于除去中混有的HCl，应盛饱和食盐水，故B错误；C.多孔球泡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C错误；D.实验时应先打开K1，待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开K2，故D正确；故选:D。(共39张PPT)
2025届高考化学一轮复习一站式复习
第十单元 化学实验
第一节 化学实验常用仪器及基本操作
高考考情分析
高考对本部分的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正确与否以及以元素及其化合物的性质为载体设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型涉及选择题和非选择题。
复习本讲时要注意：
（1）加热类仪器，要注意哪些能直接加热，哪些需要垫石棉网加热；什么时候该用水浴加热，什么时候该用酒精灯或者酒精喷灯加热。
（2）对于计量仪器，要注意量入和量出的区别，学会针对待测物质和反应情况选用合适的液体体积测量仪器、固体质量称量仪器、温度计等。
（3）对于洗气瓶、漏斗、冷凝管、干燥管、玻璃棒、搅拌棒、坩埚等，要熟悉其常见
高考考情分析
用途及使用方法。
（4）对实验基本操作，要掌握操作的基本要领、关键点，理解操作中的注意事项，特别是气密性的检验方法、仪器和沉淀的洗涤、正误操作的辨别和错误操作带来的后果、具体实验操作方法的叙述等。
预计2025年高考将以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运用实验现象对物质性质进行探究，运用实验数据对物质含量进行测定等的命题趋势较大，应予以高度重视。
PART 01
常用仪器的主要用途和使用方法
基础知识复习
1.常用仪器的主要用途和使用方法
(1)加热仪器
基础知识复习
基础知识复习
(2)计量仪器
量筒
温度计
支管口
基础知识复习
容量瓶
是否漏水
玻璃棒　
刻度线
托盘天平
调零
小烧杯
酸式　
碱式
是否漏水
基础知识复习
(3)分离仪器
(1)主要用途
①向小口容器中转移液体
②加滤纸后，可过滤液体
(2)使用方法和注意事项
①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
②滤纸边缘低于 边缘，液面低于 边缘
漏斗
漏斗
滤纸
(1)主要用途
①用于随时添加液体
②萃取、分液
(2)使用方法和注意事项
①注意活塞不得渗漏
②分离液体时，下层液体由 ，上层液体由 。
③使用前先验漏
下口放出
上口倒出
分液漏斗
基础知识复习
(1)主要用途
蒸发或浓缩溶液
(2)使用方法和注意事项
可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，当
时停止加热
(1)主要用途
蒸馏时，用于冷凝蒸气
(2)使用方法和注意事项
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；
②球形冷凝管通常用于回流；
③冷却水 口进、 口出
有大量固体出现
下
上
球形冷凝管
直形冷凝管
坩埚
基础知识复习
(1)主要用途
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
(2)使用方法和注意事项
①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂
②装入液体量不宜超过容积的2/3
③气体的流向为 。
(1)主要用途
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰
(2)使用方法和注意事项
①注意干燥剂或吸收剂的选择
②一般为 进气， 出气
A进B出
大口
小口
干燥管
洗气瓶
PART 02
化学实验的基本操作
基础知识复习
2.化学实验的基本操作
(1)药品的取用
(2)物质的溶解和稀释
镊子
胶头滴管
①固体的溶解
常用仪器：___________________等。
加速溶解的方法：_____、_________、搅拌或振荡等。
试管、烧杯、玻璃棒
加热
研磨固体
基础知识复习
②液体的溶解(稀释)
一般把密度_____的液体加入密度_____的液体中，如稀释浓硫酸、制王水。
③气体的溶解或吸收
溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，常用如图a装置吸收。
极易溶于水的气体，如___________等，常用如图b装置防倒吸。
NH3、HCl
较大
较小
基础知识复习
①常用的方法。
使用毛刷,用特殊试剂或蒸馏水冲洗。
②洗净的标准。
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
③常见残留物的洗涤。
(3)仪器的洗涤
酒精
Fe(OH)3　
稀盐酸
稀盐酸
稀硝酸
热的纯碱溶液
热的NaOH溶液
基础知识复习
(4)试纸的使用
酸碱
氧化
①类型及作用
②使用方法
检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有________的玻璃棒点在_________，观察试纸颜色的变化；
检验气体：一般先将试纸_____，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
待测液
试纸中部
润湿
基础知识复习
(5)物质的加热方式
加热方式 适应范围
直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙浴等) (1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)
(2)需反应混合液静置(如银镜反应)
(3)蒸馏沸点差较小的混合液
基础知识复习
(6)沉淀的洗涤
玻璃棒
没过沉淀
最后一次洗涤液
PART 03
化学试剂的存放及实验安全
基础知识复习
3.化学试剂的存放及实验安全
(1)常见危险化学药品的标志
基础知识复习
(2)试剂瓶的选择
广口
细口
棕色
碱性
强酸性
强氧化性
基础知识复习
(3)试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好；
②FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中
防潮解(或 与水反应 或吸水) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5、Na2O2等固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2 反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
基础知识复习
保存依据 保存方法 典型实例
防燃烧 置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加盐酸
防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞； ②能腐蚀玻璃的用塑料容器 ①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等　
基础知识复习
(4)常见的意外事故
意外事故 处理方法
浓 NaOH 溶液洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上____________
液溴洒在皮肤上 用_____洗涤
水银洒在桌面上 用_____覆盖
酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在 实验台上着火 用湿抹布盖灭
浓硫酸溅到皮肤上 再用大量水冲洗，最后涂上 3%～5%的
___________溶液
稀硼酸溶液
酒精
硫粉
NaHCO3
基础知识复习
(5)实验安全装置
①防倒吸装置
②防堵塞安全装置
基础知识复习
③防污染安全装置
a.实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用　 装置。
b.制取CO时,尾气处理可采用　 装置。
c.制取H2时,尾气处理可采用　 装置。
乙
甲、丙
甲、丙
典型例题复习
【典例1】 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A.粗盐的提纯
B.制备乙酸乙酯
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.配制0.1 mol·L-1盐酸
典型例题复习
答案 B　
解析 粗盐提纯中需要过滤操作,缺少漏斗,A项错误;萃取分液时,缺少分液漏斗,C项错误;由浓溶液配制稀溶液,需用量筒和胶头滴管,D项错误。
典型例题复习
【典例2】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)
典型例题复习
A.将茶叶灼烧、灰化,选用①②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③⑧和⑩
典型例题复习
答案 B　
解析 灼烧茶叶在坩埚中进行,需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A正确;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器,不能用来进行稀释操作,B错误;过滤时用到漏斗、玻璃棒、烧杯,C正确;检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液,D正确。
典型例题复习
【典例3】 设计如下装置制备硝酸(夹持装置略),每个虚线框表示一个装置单元,其中完全正确的是(　　)
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
典型例题复习
答案 A　
解析 制备硝酸的流程为NH3先进行催化氧化生成NO,NO再和氧气、水反应生成硝酸,图中装置①制取氨气和氧气,装置②为NH3的催化氧化,③为除去氨气的装置,应使用浓硫酸除去气体中的NH3,④为防倒吸装置和吸收装置,气体应该从短管进,①②正确,③④错误,A项正确。
典型例题复习
【典例4】 (2019江苏化学,5)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
典型例题复习
A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1
NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
典型例题复习
答案 D　
解析 用pH试纸测溶液pH时,试纸不能预先湿润,否则会对非中性溶液的pH造成误差,A项错误;用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将NaOH固体在烧杯中溶解,待冷却至室温时再转移到容量瓶中,还需经洗涤、转移、定容等操作才可完成实验,B项错误;AlCl3在溶液中发生水解:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热蒸干时HCl逸出,促进水解反应的进行,最后得到Al(OH)3固体,得不到AlCl3固体,C项错误;混有SO2的乙烯通过装置乙时,SO2被吸收,而乙烯逸出,可除去乙烯中的少量二氧化硫,D项正确。
典型例题复习
【典例5】 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中,按照试剂瓶的顺序存放试剂,正确的顺序是(　　)
A.①②③④ B.②①④③
C.②③④① D.②①③④
典型例题复习
答案 D　
解析 广口瓶用于存放固体物质,可存放大理石;带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液,可存放NaOH溶液;带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液,可存放NaCl溶液;棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质,可存放稀硝酸。故选D项。
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