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第三章　
晶体结构与性质
本章复习提纲三
[知识网络构建]
晶体结构与性质
金属晶体
离子晶体
过渡晶体与混合型晶体
配合物与超分子
晶体常识
分子晶体
共价晶体
晶体常识
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
过渡晶体与混合型晶体
[热点专题突破]
专题一　晶体的基本类型与性质
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离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
熔化时键 的变化 断开离子键，共价键不一定断裂 破坏 共价键 不破坏化学键， 破坏分子间作用力 破坏
金属键
物质种类 大多数盐、 强碱、活泼金属氧化物和金属过氧化物等 部分非金属单质、部分非金属化合物、极少数金属氧化物(如α Al2O3) 部分非金属质、所有非金属氢化物、几乎所有的酸、部分非金属氧化物、绝大多数有机物 金属单质及合金(Ge等除外)
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离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
典型实例 NaCl、 NaOH等 金刚石、晶体Si、晶体B、SiO2、SiC等 干冰、白磷、冰、 硫黄、HCl、CH4等 Na、Mg、
Al、Fe、
Cu、Zn等
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专题二　物质熔、沸点高低的比较规律
1．根据物质的聚集状态
常温常压下，固体的熔、沸点高于液体，液体的熔、沸点高于气体。
2．根据晶体的类型
比较晶体熔、沸点时首先应该明确晶体的类型，因为不同晶体微粒间的作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素也不同。一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等；有的很低，如汞、铯等。
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体
比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
(2) 离子晶体
离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点：MgO>NaCl>CsCl。
(3) 分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。
②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
(4) 金属晶体
金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点：Na专题三　常见晶体的结构类型和分析
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