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第一节 物质的分类及转化　
第2课时 分散系和胶体
目标
1．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用。
2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
学习目标
1.通过对溶液、浊液、胶体三种分散系的本质学习，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
素养目标
三、分散系及其分类
1．分散系的概念：
分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。
2. 分散系的组成
（1）分散质：被分散的物质
（2）分散剂：容纳分散质的物质
3. 分散系的分类
气
液
固
气
液
固
分散质 分散剂
（1）按照分散质与分散剂的不同状态分（9种）
(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。
1.定义：胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。
四、胶体
2.本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间（胶体与溶液、浊液的本质区别）
3.分类（根据分散剂状态分）
分散剂状态 胶体类别 举例
液体 液溶胶 Fe(OH)3胶体、豆浆、墨水、血液稀牛奶、淀粉溶液、蛋白质溶液
气体 气溶胶 空气、云、雾、烟等
固体 固溶胶 土壤、有色玻璃、烟水晶、玛瑙等
（1）原理：
（2）步骤：往沸水中逐滴加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。
4.Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
△
注意：
①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
5.胶体的性质
（1）丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。
应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
胶体处于介稳状态的原因：
①胶体中的胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒
②胶体微粒的布朗运动（无序运动）
（2）布朗运动：
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
胶体粒子做不停的、无秩序的运动
阴
极
阳
极
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：工厂静电除尘
胶体粒子带正电，向阴极移动
胶体粒子带负电，向阳极移动
胶体粒子不带电，无电泳现象
（3）电泳（了解）
胶体不带电，胶体中的胶粒带电，而且并不是所有胶粒都带电
胶体粒子的带电规律
(1)胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。
(2)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
(3)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
(4)固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。
（4）胶体聚沉： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。
胶体聚沉方法
加热/搅拌
加电解质溶液
加带相反电荷胶粒的胶体
应用：卤水点豆腐，Fe3+止血，河流入海口形成的三角洲
应用：明矾，硫酸铁净水
（5）渗析：胶体粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜
应用：胶体的提纯，血液透析等。
（6）胶体的介稳定性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
微观原因：
①同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)
②布朗运动
6.胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。
②日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水（在水中自然形成胶体，吸附力很强。
③医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃（固溶胶）；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。
1、分散系
定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质
中所得到的体系。
分类：按照分散质与分散剂的不同状态分，可分为9种
分散系。
2、胶体
制备
Fe(OH)3胶体
方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸
馏水中，继续加热至红褐色。
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
性质
丁达尔效应—鉴别溶液和胶体。
渗析—分离和提纯胶体、血液透析等。
电泳与聚沉—静电除尘、净水和制豆腐等。
小结：
有下列分散系：①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆浆 牛奶
请思考回答下列问题：
(1)上述分散系中属于溶液的有________(填序号，下同)，属于浊液的有________，属于胶体的有________。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有________。
(3)上述分散系是气溶胶的有________，固溶胶的有________。
(4)证明淀粉溶液是胶体的方法叫做______________。
课堂练习
典例1．
【答案】 (1)①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨ (2)②⑤⑥ (3)③④ ⑧⑨ (4)丁达尔效应
2.（2021·广东广州市·高一期中）下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【答案】D
课堂小结

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