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第六章
化学反应与能量
实验活动7
化学反应速率的影响因素
~~~~~~~~~~~~~~~ 实验活动 7 ~~~~~~~~~~~~~~~
化学反应速率的影响因素
[ 实验目的 ]
1. 体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2. 理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
[ 实验目的 ]
1. 硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：
Na2S2O3＋H2SO4 ══ Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
2. 过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
[ 实验目的 ]
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1mol/L Na2S2O3 溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1mol/L FeCl3 溶液MnO2 粉末、蒸馏水。
[ 实验步骤]
1. 浓度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3 溶液的试管中加入1L蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入 2 L 0.1 mol/L H2SO4 溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号
1 2 0 2 快
2 2 1 2 慢
2. 温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号
1 2 2 30 慢
2 2 2 60 快
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H,O,溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量 MnO2 粉末和2滴1mol/L FeCl3 溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
[问题和讨论]
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应生成 Fe2O3 和 H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
红热的铁和水蒸气可发生反应生成 Fe3O4 和 H2 是因为反应温度高反应速率大。
本课结束
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