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选 择 性 必 修 一
学
化
J
S
第一单元 弱电解质的电离平衡
3 水的电离平衡
水是生活中最常见也是最为重要的化合物。水是优良的溶剂，能溶解很多化合物。在水分子的作用下，自然界里存在的许多物质被溶解了，也就有了不同水质的水。其中有些物质在水中分散后能与其他物质接触发生化学反应，生成新的物质。不知你是否想过，作为溶剂的水，自身又有什么特征呢？
温故知新
实验表明，水是一种极弱的电解质。水分子之间相互作用，按图3-8的方式发生电离：
水的电离方程式可简写为：
水的电离平衡常数可表示为：
在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，因此有：
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。实验测得，在25 °C时，Kw为1.0×10－14。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
已知在25 °C时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14；在50 °C时，Kw＝5.5×10－14；在75 °C时，Kw＝2.0×10－13；而在100 °C时 ， Kw ＝5 . 6 × 1 0 － 1 3 。 常温下，水电离过程的焓变 H＝57 kJ·mol－1，且近似认为该焓变不随温度发生变化。请你与同学讨论，不同温度下Kw值出现差异的原因。
交流讨论
我们知道，H＋ 和 OH－ 之间发生中和反应，伴随着放热。由此可知，水的电离过程是吸热的。根据化学平衡移动原理，升高温度会促使水的电离平衡向电离的方向移动，水的离子积常数也随之增大。
进一步研究表明，弱电解质的电离是一个吸热过程，因此，升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。
已知在25 °C时，Kw＝1.0×10－14；100 °C时，Kw＝5.6×10－13。
若在100 °C时某溶液的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性、中性还是碱性？请说明判断的依据。
学以致用
B
课堂训练
C
D
A
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小
C
看
观
谢
谢

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