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(共42张PPT)
第二节　氮及其化合物
①氮原子的结构
原子结构示意图: ________,一般通过___________与
其他原子结合。
共用电子对
氮元素的存在
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
氮元素的存在
主要
部分
以氮分子的形式存在于空气中
存在于动植物体内的蛋白质中
存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
必修2 第一章 第 2 节
第一部分 氮气与氮的固定
(1)氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_____ 气体 _____ 密度与空气接 近 ___溶于
水
无色
无味
难
收集氮气时用排水法不用排空气法
一、氮气(N2)
一、氮气(N2)
N2 + O2 ====== 2NO（无色）
放电/高温
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
2、化学性质：
3、用途：
(1)常温下不活泼
(2)高温、放电等条件下：
N2 + 3H2 22NH3
催化剂
高温，高压
N2 + 3Mg ====== Mg3N2
点燃
(1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
(2)分类:
游离态
含氮化合物
氮的固定
必修2 第一章 第 2 节
第二部分 一氧化氮和二氧化氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（一）一氧化氮（NO）
1、物理性质：
无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略大
2、化学性质：
常温下：2NO + O2 == 2NO2（红棕色）
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO _____ 气体 _____ 有毒 ___溶于水
NO2 _______ 气体 _______ 有毒 ___溶于水
无色
无味
不
红棕色
刺激性
易
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
实验5-5
实验 操作 在一支50 mL的注射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水,用 乳胶管和弹簧夹封住 管口,振荡注射器 打开弹簧夹,快速吸
入10 mL空气后夹上
弹簧夹,观察现象,然
后再振荡注射器
现象 ___________ _________________,
振荡后___________
无明显现象
无色气体变红棕色
红棕色变为无色
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的
化学方程式为
①NO→NO2: ______________;
②NO2→NO: ____________________(工业制取硝酸)。
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
【思考】
(1)NO和NO2分别采用什么方法收集 说明原因。
提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生成NO,故只能用排空气法收集。
(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗
提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂又作还原剂。
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
D
AB
课堂练习
思考题
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？
N2 + O2 ====== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
放电或高温
必修2 第一章 第 2 节
第三部分 氨 铵盐
1.氨的物理性质
色、有 气味的气体，密度比空气 ，易液化放热，汽化时吸收大量的热，氨常用作 ，
溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。
无
刺激性
小
极易
700
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
识体系梳理>>>
知
知识系统化·系统条理化
制冷剂
总结归纳
1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？
化学性质
铵 盐
氨的制法
难点探究 一
重
实验【5-6】氨气的喷泉实验
认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象，思考并完成如下问题：
2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？
3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？
4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
所以氨水显________，既能使无色的
酚酞溶液变成______，又能使湿润的
红色的石蕊试纸______。
NH3+H2O 　
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
红色
变蓝
弱碱性
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
△
NH4++OH-
NH3·H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
1）氨气与水的反应：
氨与氯化氢的反应（2）氨跟酸的反应观看实验视频（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3)氨与氧气的反应
4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
催化剂
△
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
-3 0 +2 -2
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
化合价降低，得2e-×10，还原反应
（还原性）
思考与练习氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。2NO + O2= 2NO23NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4NH3+ 5O24NO + 6H2O催化剂△有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
习情境导入>>>
学
学习情境化·情境趣味化
抓小偷
⑵铵盐受热易分解
⑶铵盐与碱反应
⑴铵盐都易溶于水
铵盐的性质
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
不是所有的铵盐受热都会放出氨气，
如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水
知识系统化·系统条理化
“三解”：溶解、热解和碱解
加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
⑶铵盐与碱反应
实验5-7
观看实验视频
实验5-13
重
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示：
请思考下列问题：
1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气
2.收集装置中棉花的作用
3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气
5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
4.如何检验氨气
观看实验视频
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O
2.装置：固 + 固 →气体
4.收集：向下排空气法
（棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度）
5.检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）
3.干燥：生石灰、碱石灰等碱性干燥剂
1min速记 氨的实验室制法
6.尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收
7.实验室制取氨气常用方法
①加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
②加热浓氨水法
③浓氨水加生石灰法
实验室中还可以用
哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
NH3·H2O NH3↑+ H2O
氨的实验室制法
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
CaO
浓氨水
←浓氨水
←固体CaO
思考：有什么现象？为什么有此现象？
1. 吸收水分，减少溶剂。
2. 增加OH-的浓度。
3. 放出热量，升高温度。
②浓氨水加生石灰法
NH4+的检验：
样品
碱
△
刺激性气味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟
NH4+
必修2 第一章 第 2 节
第四部分 硝酸
① HNO3是 色、易 ,有 气味的液体.
硝酸
挥发
刺激性
无
１）物理性质
２）化学性质①硝酸的不稳定性：久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！硝酸应如何保存？4HNO3O2↑ +2H2O + 4NO2↑△或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处！为什么有的浓硝酸会显淡黄色？２）化学性质
②硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
③氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
２）化学性质
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同
实验5-8
重
观看实验视频
C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生
氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应
制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮
得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原
产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，
而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
②与非金属反应
思考与讨论
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，请写出每一步反应的化学方程式。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化剂
△
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
必修2 第一章 第 2 节
第五部分 酸雨及防治
酸雨的形成原理
由于溶解了
二氧化碳的缘故，
正常雨水的PH值在
5.6左右，然而，
当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来
就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH < 5.6的雨水称之为酸雨。
酸雨的危害
1、调整能源结构，发展清洁能源。
2、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物。
3、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。
4、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：（1）原煤脱硫技术（2）改进燃烧技术
（3）对煤燃烧后形成的烟气脱硫
具体措施：
如何控制酸雨的形成呢？
如何控制酸雨情况呢？
根本措施：
减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放。
思考与交流：

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