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第五章
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
新人教版 化学 必修第二册
01
02
03
目录
铵盐
氨气的实验室制法
氨气
01
一、氨气
内容内容内容
一、氨气
1.物理性质
无色、有刺激性气味的气体
密度比空气小
极易溶于水
1:700
易液化
可做制冷剂
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
内容内容内容
实验5-6
内容内容内容
实验5-6
1.氨形成喷泉的原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
2.形成喷泉的原理
3.喷泉实验成功的关键
烧瓶内外形成较大压强差
a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥
内容内容内容
实验5-6
4.可用于做喷泉实验的气体
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
5.含水的胶头滴管在实验中作用
引发水上喷
6.滴有酚酞的溶液变为红色的原因
氨气溶于水，溶液显碱性。
内容内容内容
一、氨气
2.化学性质
氨气与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O===== NH3↑+ H2O
△
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
一、氨气
①①
氨水：氨气溶于水所得的溶液
离子： NH4+ OH- H+(极少量)
微提醒
①
含量最多
成分
分子 ：NH3·H2O NH3 H2O
易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封
求氨水的浓度时，视溶质为NH3
①
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
与水等质量混合，浓度大于一半
与水等体积混合，质量分数小于一半
内容内容内容
一、氨气
2.化学性质
与酸的反应
内容内容内容
一、氨气
2.化学性质
与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl
有大量白烟产生
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4
NH3＋HNO3 === NH4NO3
内容内容内容
一、氨气
2.化学性质
氨气的还原性
工业制硝酸的基础
②与氯气的反应
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气管道，若有白烟生成，证明氯气管道漏气
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
催化剂
氨的催化氧化
①
01
二、铵盐
内容内容内容
二、铵盐
1.物理性质
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水
例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl
农业上常用的化肥
内容内容内容
二、铵盐
2.化学性质
不稳定性
---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
拓展
并不是所有的铵盐都受热分解生成NH3
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
NH4NO3 === N2O ↑ +2H2O
内容内容内容
实验5-7
内容内容内容
二、铵盐
2.化学性质
与碱反应
△
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑
△
NH4++ OH－==NH3↑+H2O
△
反应实质：
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨气。
内容内容内容
二、铵盐
3.氨根离子的检验
取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，
若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
取少许样品于试管中，放入碱后加热，
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
内容内容内容
二、铵盐
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
01
三、氨气的实验室制法
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
装置
验满
试剂
原理
固+固→加热型
向下排空气法
或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成
(与氧气的制取装置相同)
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
收集
湿润的红色石蕊试纸变蓝
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
防倒吸
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
干燥
不能用无水CaCl2
会反应产生CaCl2 8NH3
浓硫酸、P2O5等酸性
干燥剂也不能干燥NH3
尾气处理
酸溶液或水
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
减少NH3与空气的对流，
吸收多余的NH3，防止污染空气
棉花作用
不能采用其他铵盐与强碱反应制取氨气
NH4NO3 受热分解，会爆炸，不安全
(NH4)2SO4 与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗
(NH4)2CO3/NH4HCO3 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯
NaOH/KOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
加热NH4Cl能制取NH3吗？
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
氨气的快速简易制法
氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O
加热浓氨水制氨气
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
氨气的快速简易制法
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
内容内容内容
三、氨气的实验室制法
氨气的工业制法
催化剂
高温、高压
N2 + 3H2 2NH3
课堂检测
内容内容内容
9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮
课堂检测
B
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ ）
A．液氨是纯净物，非电解质
B．氨水NH3 H2O溶液溶质为NH3
C．液氨具有碱性，不导电
D．氨水具有碱性，导电
内容内容内容
A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B．“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应
C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：
课堂检测
D
2.常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B．“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应
C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：
内容内容内容
9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮
课堂检测
D
3.下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是( )
A．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
D．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
课堂总结
课堂总结
01
02
03
氨气
铵盐
氨气的实验室制法
THANKS
THANKS
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