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(共20张PPT)
2.1 化学反应速率
目 录
CONTENTS
01
03
02
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
活化能
壹
PART 01
化学反应速率
1.化学反应速率
化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

ν =
Δc表示反应物浓度或生成物浓度的变化，
Δt表示反应时间的变化；
ν表示反应速率（取正值）
单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
mol/(L·s)
对于一个化学反应：mA+nB pC+qD,可用任一种物质的物质的量浓度随时间 变化来表示该化学反应的速率
ν(A) =
Δc(A)
Δt
ν(B) =
Δc(B)
Δt
ν(C) =
Δc(C)
Δt
ν(D) =
Δc(D)
Δt
且有：
ν(A)
m
=
ν(B)
n
=
ν(C)
p
=
ν(D)
q
即：化学反应速率之比等于化学反应计量数之比
(1)化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
(2)同一反应用不同的物质来表示速率，
需要指明具体物质，如V(CO)。
(4)不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD，
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
化学反应速率的注意事项
贰
PART 02
影响化学反应速率的因素
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。
反应物的组成、结构和性质
1.内因
条件 改变 对化学反应速率的影响
浓度 增大反应物的浓度
减小反应物的浓度
温度 升高温度
降低温度
催化剂 多数情况下，使用催化剂能够 化学反应速率 压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强
减小压强
接触面积 块状固体变为粉末状
加快
加快
加快
加快
减慢
减慢
减慢
加快
2.外因
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著
实验探究
定性与定量研究影响化学反应速率的因素（P24）
叁
PART 03
活化能
1.相关概念
2HI→H2+2I
例如：2HI = H2+I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
2I →I2
带有单电子的原子或原子团
自由基：
基元反应：
每一步反应都称为基元反应
反应机理：这两个先后进行的基元反应反应了2HI = H2+I2的反应历程，
反应历程又称反应机理
基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
但并不是反应物分子但每一次碰撞都会发生反应
有效碰撞：
我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
（1）碰撞时的能量不足
（2）碰撞时的取向不合适
（3）有效碰撞
活化分子：
具有足够的能量，可能发生有效碰撞的分子
活化能：
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
反应热
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热 = E2 - E1
增大反应物的浓度： 反应速率加快
单位体积内分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子总数
单位体积内有效碰撞次数增加
增多
增大压强（压缩体积）：
增加
不变
2.简单碰撞理论解释化学反应速率的影响因素
升高温度： 反应速率加快
单位体积内分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子总数增加
单位体积内有效碰撞次数增加
不变
增大
加催化剂：
增大反应物的浓度
单位体积内分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子总数
单位体积内有效碰撞次数增加
增多
不变
增大压强
升高温度
单位体积内分子总数
活化分子百分数
不变
增大
增加
加催化剂
反应速率加快
催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热
E1
E2
活化分子
加了催化剂
没加催化剂
清 新
欣
赏
感
谢
Small potted plants, potted plants that express landscapes.
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