资源简介

教学内容
（大脑放电影~） 1 .回顾：胃液中有什么酸，它有什么作用？你知道胃酸过多的害处吗，怎么治好呢？ 胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。人胃是持续分泌胃酸的，其基础的排出率约为最大排出率的 10%，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用，正常胃液呈酸性， 空腹时为 20～100ml，超过 100ml 提示胃酸分泌增多。正常生理状态下胃液分泌维持一定的量，如分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。 当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等。某些对胃有损害的药物，如非甾体类抗炎药（如阿司匹林、吲哚美辛）、利血平、保泰松等，可致胃酸分泌增多。饮食不当， 不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导 致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。 酸具有酸性,pH＜7,能使紫色石蕊试液变 色， 碱具有碱性,pH＞7,能使紫色石蕊试液变 色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？ 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，也称中和反应。 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸颜色成分分析初始阶段红色氢氧化钠过量加入少量酸红色氢氧化钠过量加入适量稀盐酸无色恰好完全反应加入过量稀盐酸无色盐酸过量
【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分 （2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 思考：有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 实质：酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH- 结合生成水的过程。H+ + OH-＝H2O 判断一个反应是酸碱中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱；二是生成物必须是盐和水。 应用： （1）改良土壤的酸碱性：如酸性土壤用熟石灰改良； （2）处理工厂的污水：如酸性废水用熟石灰中和； （3）用于医药：如碱性药物中和过多的胃酸。 【酸碱反应的特征】 ①酸和碱的中和反应属于放热反应。 ②在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 ③中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 溶液酸碱度的表示法— pH
　　１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
　　２. pH的取值范围
　　　　pH的取值范围是从０到１４：
　　　　pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
　　　　pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
　　　　pH=７时，溶液显中性。
　　　　也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
　　
【要点诠释】
　　1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
　　2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
　　3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
　　4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 测定溶液pH的方法
测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】
　　1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
　　2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
　　3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
　　4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 了解溶液酸碱度的意义
　　溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。
　　1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
　　2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
　　3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
　　4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系
　　酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
　　碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
　　3. 中和反应用于医疗
　　利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。 【例题分析】 【例1】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A．B．C．D． 【例2】下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【例3】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【例4】向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　） A．B．C．D． 【例5】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　） A．废液呈碱性 B．废液中只存在2种溶质 C．废液中不存在盐酸和硫酸 D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠 【例6】小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（　　） A．B． C．D． 【例7】将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最小 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．P点时溶液呈无色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质 【例9】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（　　） A．酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O B．生成盐和水的反应，都是酸碱反应 C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0 【例10】向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　） A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【例11】关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应 C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 【例12】下列做法没有利用酸碱中和反应原理的是（　　） A．将熟石灰洒在泄漏出的浓硫酸上 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C．用氢氧化钠去处理酸性的工业废水 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 【例13】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（　　） A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1 C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【例14】下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ） 选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D 【例15】某同学测得盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的变化，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点对应的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．点表示参加反应的两种溶液的质量相等 C．点对应的溶液中含有和 D．到的过程中，溶液中的质量逐渐增加 【例16】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸 D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色 【例17】推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（　　） A．金属能导电，能导电的物质一定是金属 B．质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【例18】关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　） A．反应①属于化合反应 B．反应②实质是H++OH-=H2O C．反应③常用于工业上制备CaCO3 D．图示所有反应前后各元素化合价都没有改变 一、选择题 1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是 ( ) A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 2．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。下列说法正确的是（ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。有关叙述中错误的是（　　） A．从到过程中，烧杯中溶液的逐渐减小 B．点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反应 C．点表示所得溶液中溶质只有 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 5．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液 B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据 6．以下是日常生活中常用的清洗剂。 产品名称洁厕灵炉具清洁剂有效成分盐酸氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．a点对应的溶液只含有盐酸 B．b点对应的溶液含有氢氧化钠 C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色 D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠 7．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a点溶液呈酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（ ） A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的 B．a点溶液中仅有1种溶质 C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液 D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝 9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．以上物质间均未发生化学反应 B．两个变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 10．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（　　） A．B．C．D． 11．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图，下列说法正确的是（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 12．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是 A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（　　） A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 14．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　） A．表示氯离子 B．表示钠离子 C．此反应的实质是和结合生成水分子 D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 15．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．B．C．D． 16．某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 17．将质量相等，质量分数相同的氢氧化钙和盐酸混合，在滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 18．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 19．下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（　　） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④取少量铵盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过闻氨气气味检验氮肥 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 20．科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　） A．将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色 B．在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色沉淀 C．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 21．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用氢氧化钠吸收氯化氢气体 22．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是（ ） A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应 B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性 C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性 D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的 二、填空题 23．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析： （1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显__________性； （2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是__________（填字母）： A．量简　　B．试管　　C．滴管 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成__________分子。 24．某村一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。 （1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是________。 A．PH试纸　　B．无色酚酞　　C．紫色石蕊试液　　D．红色石蕊试纸 （2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用________（填写物质名称）来中和土壤酸性； （3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加________（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。　　 25．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。 （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。 （2）填写反应后D粒子的符号__________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号） A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH试纸 26．甲酸（HCOOH），又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：___________。 （2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用____（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。 （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹______以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。 27．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为的氢氧化钠溶液反应时，溶液的随加入溶液的质量的变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质___________克。 （2）据图分析在实验操作过程中应是往___________溶液中滴加另一种溶液。 （3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，当观察到的实验现象为___________时，反应获得的溶液恰好为。 （4）当加入溶液至点时，溶液中的溶质有___________。 28．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）___________，___________。 （2）发生反应的化学方程式是___________。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是___________（填序号）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 三、简答题 29．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______（填化学式）； （2）2.1g混合物中NaOH的质量为_______g； （3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程，精确到0.1%）。 30．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）B处溶液的溶质是____（填化学式）。 （3）ABC三点中，表示碱性最强的点是____。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____。教学内容
(
T
同步——
酸和碱的反应
) (
同步知识梳理
)（大脑放电影~） 1 .回顾：胃液中有什么酸，它有什么作用？你知道胃酸过多的害处吗，怎么治好呢？ 胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。人胃是持续分泌胃酸的，其基础的排出率约为最大排出率的 10%，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用，正常胃液呈酸性， 空腹时为 20～100ml，超过 100ml 提示胃酸分泌增多。正常生理状态下胃液分泌维持一定的量，如分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。 当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等。某些对胃有损害的药物，如非甾体类抗炎药（如阿司匹林、吲哚美辛）、利血平、保泰松等，可致胃酸分泌增多。饮食不当， 不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导 致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。 酸具有酸性,pH＜7,能使紫色石蕊试液变 色， 碱具有碱性,pH＞7,能使紫色石蕊试液变 色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？ 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，也称中和反应。 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸颜色成分分析初始阶段红色氢氧化钠过量加入少量酸红色氢氧化钠过量加入适量稀盐酸无色恰好完全反应加入过量稀盐酸无色盐酸过量
【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分 （2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 思考：有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 实质：酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH- 结合生成水的过程。H+ + OH-＝H2O 判断一个反应是酸碱中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱；二是生成物必须是盐和水。 应用： （1）改良土壤的酸碱性：如酸性土壤用熟石灰改良； （2）处理工厂的污水：如酸性废水用熟石灰中和； （3）用于医药：如碱性药物中和过多的胃酸。 【酸碱反应的特征】 ①酸和碱的中和反应属于放热反应。 ②在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 ③中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 溶液酸碱度的表示法— pH
　　１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
　　２. pH的取值范围
　　　　pH的取值范围是从０到１４：
　　　　pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
　　　　pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
　　　　pH=７时，溶液显中性。
　　　　也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
　　
【要点诠释】
　　1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
　　2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
　　3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
　　4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 测定溶液pH的方法
测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】
　　1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
　　2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
　　3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
　　4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 了解溶液酸碱度的意义
　　溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。
　　1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
　　2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
　　3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
　　4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系
　　酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
　　碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
　　3. 中和反应用于医疗
　　利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。 【例题分析】 【例1】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。 B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。 【例2】下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解析】 A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意； C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意。 【例3】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】A 【解析】 A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。 B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。 C．N点和P电的电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。 D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。 【例4】向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，生成沉淀的质量由0开始逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，选项正确； B、加入稀硫酸前，氢氧化钡溶液中含有水，水的质量大于0，加入稀硫酸后，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中增加的水的质量是稀硫酸中的水与反应生成的水，氢氧化钡完全反应后再加入稀硫酸，增加的水的质量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度减小，选项正确； C、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此阶段溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的质量不断增加，选项正确； D、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当加入的稀硫酸过量后，溶液中不再有氢氧化钡，即氢氧化钡的质量为零，选项错误； 【例5】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　） A．废液呈碱性 B．废液中只存在2种溶质 C．废液中不存在盐酸和硫酸 D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠 【答案】B 【解析】 A．废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意。 BD．氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液呈碱性，说明溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意。 C．因为溶液呈碱性，所以肯定存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。 【例6】小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（　　） A．B． C．D． 【答案】A 【解析】 A．在氢氧化钠完全反应之前，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应，则这段时间内稀盐酸的质量为零，且保持不变。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸的质量不断增大，故A正确。 B．随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠的质量不断减小。当pH=7时，氢氧化钠的质量变成0。而当时间为t时，此时稀盐酸过量，肯定早已经没有氢氧化钠了，故B错误。 C．当实验进行时，氯化钠的质量不断增大；当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故C错误。 D．当氢氧化钠和稀盐酸反应时，水的质量的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质量之和，因此水的质量的增幅较快。当二者完全反应后，水的质量的增大量就等于稀盐酸中水的质量，即增幅减小，故D错误。 【例7】将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 【答案】D 【解析】 AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。 C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。 D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。 8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最小 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．P点时溶液呈无色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质 【答案】A 【解析】 A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH=7，N点之后加入稀盐酸过量，溶液pH值逐渐变小，故选项说法错误。 B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。 C、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，无色酚酞遇酸性溶液不变色，故选项说法正确。 D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。 【例9】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（　　） A．酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O B．生成盐和水的反应，都是酸碱反应 C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0 【答案】A 【例10】向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　） A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【答案】C A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至硫酸完全反应的过程，故A错误。 B、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故B错误。 C、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，所以开始时溶液中溶质的质量要逐渐减少，等硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，则溶液中溶质的质量继续增加，即该图像的纵坐标为溶液中溶质的质量，故C正确。 D、稀硫酸的pH小于7，而氢氧化钡溶液的pH大于7，所以加入氢氧化钡后溶液的pH一开始是增加的，故D错误。 【例11】关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应 C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 【答案】B A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故A错误。 B．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故B正确。 C．如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入酚酞，溶液仍为红色，故C错误。 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D错误。 【例12】下列做法没有利用酸碱中和反应原理的是（　　） A．将熟石灰洒在泄漏出的浓硫酸上 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C．用氢氧化钠去处理酸性的工业废水 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 【答案】B 【例13】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（　　） A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1 C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】B A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果硫酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。 B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与的个数比为2：1，所以若恰好完全反应，则反应后溶液中Na+与的个数比为2：1，故B正确。 C、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故溶液可能为酸性，故C错误。 D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以不管是过量还是恰好完全反应，均会有白色沉淀生成，故D错误。 【例14】下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ） 选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、Na2SO4和BaCl2试液反应也会产生白色沉淀，所以BaCl2试液也不能证明是否含有硫酸，选项错误； B、NaOH固体溶于水也会产生热量，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能证明两者发生中和反应，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失了，即氢氧化钠能和稀硫酸反应，反应后生成硫酸钠和水，选项正确； D、CuO粉末不溶于水，也不会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项错误，故选C。 【例15】某同学测得盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的变化，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点对应的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．点表示参加反应的两种溶液的质量相等 C．点对应的溶液中含有和 D．到的过程中，溶液中的质量逐渐增加 【答案】C 【解析】 A、a 点对应的溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项错误； B、b 点表示参加反应的两种溶液刚好完全反应，但其质量并不相等，选项错误； C、c 点对应的溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶质为 NaCl 和 NaOH，选项正确； D、a 到 b的过程中，溶液中 NaCl 的质量逐渐增加，b时反应结束，氯化钠的质量达到最大，且不再改变，选项错误。 【例16】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸 D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色 【答案】D 【解析】 A、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故选项推理错误。 C、向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子也可能含有银离子，故选项推理错误。 D、酸的溶液都能使石蕊试液变红，故盐酸能使石蕊试液变红，故选项推理正确。 【例17】推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（　　） A．金属能导电，能导电的物质一定是金属 B．质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。 B、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 【例18】关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　） A．反应①属于化合反应 B．反应②实质是H++OH-=H2O C．反应③常用于工业上制备CaCO3 D．图示所有反应前后各元素化合价都没有改变 【答案】C 【解析】 A、反应①为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，选项正确； B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应为酸碱中和反应，那么反应②的实质为 H++OH-=H2O ，选项正确； C、反应③常用于工业上制备氢氧化钠，选项错误； D、在图中各个反应中，各种元素的化合价都没有发生改变，选项正确，故选C。 一、选择题 1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是 ( ) A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加入试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消耗，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C。 2．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。下列说法正确的是（ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 【答案】C 【解析】 充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定恰好完全反应。 A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误； B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误； C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确； D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。 3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。有关叙述中错误的是（　　） A．从到过程中，烧杯中溶液的逐渐减小 B．点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反应 C．点表示所得溶液中溶质只有 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 【答案】C 【解析】 A、由图示可知，a到b过程中，温度逐渐升高，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，不符合题意； B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意； C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，符合题意； D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，不符合题意。故选C。 4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 【答案】B 【解析】 A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，不能用来改良土壤结构，故A不正确； B、土壤pH大于等于7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈碱性，故B正确； C、烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故C不正确； D、而硫酸亚铁水溶液显酸性，不能用来改良土壤结构，故D不正确。故选B。 5．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液 B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据 【答案】B 【解析】 6．以下是日常生活中常用的清洗剂。 产品名称洁厕灵炉具清洁剂有效成分盐酸氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．a点对应的溶液只含有盐酸 B．b点对应的溶液含有氢氧化钠 C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色 D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠 【答案】D A．a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中不可能含有盐酸，故A错误； B．b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误； C．a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞不会变色，故C错误； D．无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。 7．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a点溶液呈酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 【答案】C A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确； B、b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确； C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误； D、因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。 8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（ ） A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的 B．a点溶液中仅有1种溶质 C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液 D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】A A、反应中的反应物氢氧化钠与生成物氯化钠均溶于水发生解离，所以a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的，选项正确； B、由图可知，a点时溶液显碱性，则a点溶液中的溶质含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质，选项错误； C、由图可知，b点溶液显中性，c点溶液显酸性，b、c两点溶液都不能使滴加的无色酚酞不变色，选项错误； D、由图可知，c点溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝，选项错误，故选A。 9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．以上物质间均未发生化学反应 B．两个变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 【答案】D 【解析】 10．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，故A不正确； B、氢氧化钠溶液与盐酸的反应生成氯化钠和水，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150g，盐酸的质量分数一定不为1.83%，故B不正确； C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，质量分数为5.85%错误，故C不正确； D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。故选D。 11．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图，下列说法正确的是（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 【答案】B 【解析】 A、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误； B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故正确； C、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误； D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误. 12．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是 A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 【答案】B A. 玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误； B. ③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误； D. ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。 13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（　　） A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 【答案】C 【解析】 A、由图可知，起始溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入某种溶液后，混合溶液的pH减小，最终溶液的pH小于7，呈酸性，则该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误； B、由图可知，B点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，仍呈紫色，选项错误； C、A点时，溶液的pH仍大于7，溶液呈减小，则溶液的溶质为未反应的NaOH和加入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl，选项正确； D、由图可知，B点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，加入的稀盐酸中氯化氢与氢氧化钠恰好反应，而稀盐酸和NaOH溶液的质量分数不确定，因此两溶液的质量不一定相同，选项错误，故选C。 14．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　） A．表示氯离子 B．表示钠离子 C．此反应的实质是和结合生成水分子 D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 【答案】C 【解析】 A. 根据以上分析可知， 表示氢离子。故A不符合题意； B. 表示氢氧根离子，不表示钠离子。故B不符合题意； C. 此反应的实质是 氢氧根离子和 氢离子结合生成水分子。故C符合题意； D. 钠离子不可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，氯离子才可以。故D不符合题意。 15．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．B．C．D． 【答案】D A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误； B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误； C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误； D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。 16．某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。 C、40s时放出的热量还没有达到最高，且溶液呈酸性，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。 D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。 17．将质量相等，质量分数相同的氢氧化钙和盐酸混合，在滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】A 【解析】 质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钙溶液和盐酸溶液中，氢氧化钙和盐酸的质量相等。反应中消耗氢氧化钙和盐酸的质量比关系如下： 可以看出73份质量的盐酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，则等质量的氢氧化钙和盐酸混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。 18．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反应不是中和反应；③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；④稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选D。 19．下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（　　） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④取少量铵盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过闻氨气气味检验氮肥 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 20．科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　） A．将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色 B．在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色沉淀 C．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 【答案】C 【解析】 A、将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，故A正确； B、在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，会观察到生成了红褐色絮状沉淀，故B正确； C、在滴有石蕊试液的烧碱溶液显蓝色，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后呈红色，故C不正确； D、碳酸钠溶液显碱性，在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色，故D正确。故选C。 21．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用氢氧化钠吸收氯化氢气体 【答案】C A、熟石灰为碱，而熟石灰可以与酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故A正确； B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，这是利用了酸与碱的中和反应原理，故B正确； C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，为碱与盐的反应，故C不正确； D、用氢氧化钠吸收氯化氢气体，氯化氢气体的水溶液是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，与中和反应原理有关，故D正确。故选C。 22．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是（ ） A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应 B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性 C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性 D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的 【答案】B A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项A正确； B、加入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，可能酸过量，呈酸性，选项B不正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性，选项C正确； D、将稀盐酸换为稀硫酸，同样可以和碱反应，现象相同，选项D正确； 二、填空题 23．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析： （1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显__________性； （2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是__________（填字母）： A．量简　　B．试管　　C．滴管 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成__________分子。 【答案】 碱 A 水 24．某村一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。 （1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是________。 A．PH试纸　　B．无色酚酞　　C．紫色石蕊试液　　D．红色石蕊试纸 （2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用________（填写物质名称）来中和土壤酸性； （3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加________（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。 【答案】 A 氢氧化钙 BaCl2 【解析】 （1）A pH能够表示溶液酸碱性的强弱，使用PH试纸测出溶液的pH就能够比较溶液酸碱性的强弱，选项正确；　　 25．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。 （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。 （2）填写反应后D粒子的符号__________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号） A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH试纸 【答案】 溶液的红色褪去 H2O AD 【解析】 （1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色，所以现象为：溶液的红色褪去。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以D为水分子，粒子符号为：H2O。 （3）A．氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，有明显现象，能证明滴加稀盐酸过量，故A正确。 B．硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。 C．氯化钙不和盐酸反应，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。 D． pH试纸能测量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，能证明滴加稀盐酸过量，故D正确。 26．甲酸（HCOOH），又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：___________。 （2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用____（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。 （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹______以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。 【答案】 无色或有刺激性气味或液体 pH试纸 肥皂液 27．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为的氢氧化钠溶液反应时，溶液的随加入溶液的质量的变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质___________克。 （2）据图分析在实验操作过程中应是往___________溶液中滴加另一种溶液。 （3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，当观察到的实验现象为___________时，反应获得的溶液恰好为。 （4）当加入溶液至点时，溶液中的溶质有___________。 【答案】 2 氢氧化钠 溶液红色刚刚褪去 硫酸钠、稀硫酸 28．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）___________，___________。 （2）发生反应的化学方程式是___________。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是___________（填序号）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 【答案】 OH- Na+ NaOH + HCl = NaCl + H2O ① 三、简答题 29．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______（填化学式）； （2）2.1g混合物中NaOH的质量为_______g； （3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程，精确到0.1%）。 【答案】 HCl和NaCl 滴入10g稀盐酸时，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 解得：x=0.8g ，y=1.17g 所以2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g 求当滴入10g稀盐酸时，所得溶液中的溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 所得溶液中溶质的质量分数为8.2% 【解析】 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，pH小于7，酸过量，溶质为NaCl、HCl； （2）见答案。 （3）见答案。 30．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）B处溶液的溶质是____（填化学式）。 （3）ABC三点中，表示碱性最强的点是____。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】 放热 NaCl A 2.925% 【解析】 （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应时溶液温度不断升高，是放热反应； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，B处温度最高，说明刚好完全反应，溶液的溶质是氯化钠，化学式：NaCl； （3）A点溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；B点溶液呈中性；C点酸过量，溶液呈酸性，A、B、C三点中，表示碱性最强的点是A； （4）恰好完全反应时，反应的氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g； 设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x x=1.17g 恰好完全反应时溶质的质量分数为：。

展开更多......

收起↑