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3 探究生活中常见的碱
一、常见的碱及其性质
碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、碱的通性
具有通性的原因
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。
碱的通性
①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反应，生成盐和水
例：NaOH+HClNaCl+H2O
④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色颗粒状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，工业上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
二、酸与碱之间发生的反应
定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。
应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。
三、典型例题
【例1】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【例2】 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ） A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl
【例3】氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是( )
A. 氢氧化铷易溶于水 B. 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应 D. 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
【例4】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A．稀 HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
（2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________;
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuCl2 D．Na2CO3
A组 基础训练
1、NaOH固体需要密封保存是因为它(　　)
A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应
2、(湘西州中考)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　)
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　)
A．天平的托盘上　　 B．滤纸上 C．小烧杯内　 　D．试管中
4、下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是(　　)
A．浓盐酸　　 　 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体　 D．生石灰
5、有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)
A．②⑤　　　 B．③④ C．①⑤　　　 D．④⑤
6、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是(　　)
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
7、下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(　　)
A．CuCl2　　 　 B．FeCl3
C．Mg(NO3)2　 　 D．H2SO4
8、(潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)
9、下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　　)
①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2
A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　
C．②③④　　　　 D．②③
10、(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____________(填化学符号)。
B组 自主提高
1、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．SO2
D．KOH
2、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　)
A．紫色石蕊试液　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液　　 D．氯化钠溶液
3、如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是(　　)
A．三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞
B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
4、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是(　　)
5、(揭阳中考)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5
请回答以下问题：
(1)该50g铝制品中含有________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
参考答案
三、典型例题
【例1】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【例2】 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ） A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl
【答案】 B
【例3】氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是( )
A. 氢氧化铷易溶于水 B. 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应 D. 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
【答案】 C
【例4】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A．稀 HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
（2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________;
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuCl2 D．Na2CO3
【答案】 （1）B（2）C
A组 基础训练
1、NaOH固体需要密封保存是因为它(　　)
A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应
【答案】 C
2、(湘西州中考)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　)
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】 A
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　)
A．天平的托盘上　　 B．滤纸上 C．小烧杯内　 　D．试管中
【答案】 C
4、下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是(　　)
A．浓盐酸　　 　 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体　 D．生石灰
【答案】 A
5、有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)
A．②⑤　　　 B．③④ C．①⑤　　　 D．④⑤
【答案】 C
6、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是(　　)
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
【答案】 B
7、下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(　　)
A．CuCl2　　 　 B．FeCl3
C．Mg(NO3)2　 　 D．H2SO4
【答案】 A
8、(潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)
【答案】 A
9、下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　　)
①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2
A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　
C．②③④　　　　 D．②③
【答案】 B
10、(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____________(填化学符号)。
【答案】 红 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 酸 OH-
B组 自主提高
1、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．SO2
D．KOH
【答案】 C
2、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　)
A．紫色石蕊试液　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液　　 D．氯化钠溶液
【答案】 B
3、如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是(　　)
A．三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞
B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】 B
4、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是(　　)
【答案】 C
5、(揭阳中考)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5
请回答以下问题：
(1)该50g铝制品中含有________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】 9.5 40%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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