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4 当醋酸“偶遇”石灰水
一、中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O.
②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显（无沉淀、气体产生，也无颜色变化）。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
二、中和反应的实质
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。
由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。
中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如：HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-=H2O（如图丙所示）。
很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl（如图丙所示）、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。
但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
三、典型例题
【例1】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
【例2】人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的反应的化学方程式是： 。
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化为 (选填编号)。
【例3】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，溶液立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，溶液又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 ，喷的另外一种溶液可能是 。
A.白醋 B.纯碱溶液 C.食盐溶液 D.柠檬酸溶液
A组 基础训练
1、(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
2、某种胃药的有效成分是Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。在Mg(OH)2的作用过程中，胃液pH变化的情况可能是(　　)
3、(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)
A．AgNO3溶液　 　B．NaOH溶液 C．稀醋酸　 　D．KNO3溶液
4、(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是(　　)
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
6、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为(　　)
A．紫色　　 　 B．蓝色 C．红色　　　　 D．无法判断
7、经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 碱性
据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是__________________________，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中
n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
8、某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间的关系如图所示。
(1)当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有__________________(填写溶质化学式)。
(2)当加入约为________mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为________(填写整数)℃，烧杯中溶液颜色为________。
(3)当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是
________________________________________________________________________。
(4)当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
B组 自主提高
1、(湘潭中考)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
A．CuSO4　　　　B．Fe　　　　C．BaCl2　　　　D．SO2
2、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是(　　)
3、兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：两者混合发生了化学反应；b：两者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作 实验现象
甲同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH 溶液pH减小但仍大于7
乙同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_________________，改进的方法是_____________。根据改进后的实验现象说明两者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由：________________________________________________________。
【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL 10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸________mL时，两者恰好完全反应。
4、(深圳中考)某小组想用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________(填写溶液名称)里滴加，呈红色。
(2)取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为________。
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
参考答案
三、典型例题
【例1】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【例2】人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的反应的化学方程式是： 。
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化为 (选填编号)。
【答案】(1)Mg(OH)2+2HCl===2H2O+MgCl2 (2)A
【例3】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，溶液立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，溶液又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 ，喷的另外一种溶液可能是 。
A.白醋 B.纯碱溶液 C.食盐溶液 D.柠檬酸溶液
【答案】B AD
A组 基础训练
1、(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
【答案】 C
2、某种胃药的有效成分是Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。在Mg(OH)2的作用过程中，胃液pH变化的情况可能是(　　)
【答案】 A
3、(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)
A．AgNO3溶液　 　B．NaOH溶液 C．稀醋酸　 　D．KNO3溶液
【答案】 B
4、(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】 B
5、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是(　　)
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
【答案】 B
6、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为(　　)
A．紫色　　 　 B．蓝色 C．红色　　　　 D．无法判断
【答案】 B
7、经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 碱性
据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是__________________________，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中
n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】 = 溶液变红 ＞
8、某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间的关系如图所示。
(1)当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有__________________(填写溶质化学式)。
(2)当加入约为________mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为________(填写整数)℃，烧杯中溶液颜色为________。
(3)当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是
________________________________________________________________________。
(4)当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】 NaOH Na2SO4 10 39 无色 中和反应不再发生，不再有热量产生，加入室温的稀硫酸给原溶液降温
B组 自主提高
1、(湘潭中考)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
A．CuSO4　　　　B．Fe　　　　C．BaCl2　　　　D．SO2
【答案】 B
2、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是(　　)
【答案】 B
3、兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：两者混合发生了化学反应；b：两者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作 实验现象
甲同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH 溶液pH减小但仍大于7
乙同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_________________，改进的方法是_____________。根据改进后的实验现象说明两者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由：________________________________________________________。
【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL 10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸________mL时，两者恰好完全反应。
【答案】 滴加的稀硫酸中含有水，会稀释原有氢氧化钠溶液浓度，就算不发生反应，PH也会减小但仍大于7。 滴加过量的稀硫酸，直至PH等于或者小于7 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 不赞同，因为先滴入几滴无色酚酞，溶液会变红，当变为无色的时候，说明氢氧化钠与硫酸已经反应完全 放热 10
4、(深圳中考)某小组想用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________(填写溶液名称)里滴加，呈红色。
(2)取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为________。
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
【答案】酚酞溶液 0.98g 8%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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