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2 探究生活中常见的酸
一．酸的分类和命名
分类方法 类别 命名 实例
是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4
无氧酸 氢某酸 H2S
每个酸分子电离出的H+个数 一元酸 HNO3、HCl
二元酸 H2SO4、H2S
三元酸 H3PO4
二．酸的性质
（1）酸的通性
①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）酸的个性
①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性（浓盐酸）(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CO2、CO、H2、O2、SO2
b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。
c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里稀释。
③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。
三、酸的应用
（1）酸在工农业生产中的应用（见图）
（2）酸雨对建筑物、农作物的影响 由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。
四、典型例题
【例1】归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是( )
A. A B. B C. C D. D
【例2】酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
【例3】下列关于硫酸的说法不正确的是( )
A. 浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B. 浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体
C. 可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质
D. 只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
【例4】“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
A组 基础训练
1、下列叙述中，错误的是(　　)
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．工业盐酸和纯的盐酸试剂都是无色透明液体
C．纯净的盐酸是混合物　
D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
2、(遵义中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
3、(昭通中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
4、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋
5、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　　)
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
6、有关浓硫酸的说法，错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
7、(上海中考)用稀硫酸除铁锈的原理是(　　)
A．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
8、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是(　　)
9、要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④食盐和水。
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
10、科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是___________________________________？
(3)小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是___________________________________。
B组 自主提高
1、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)
①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　
③铁钉的质量增加　 ④溶液的质量减轻
A．②③　　　B．①②③　　　C．①②④　　　D．①②
3、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是(　　)
A．BaCl2　　　　B．NaOH　　　　C．CuO　　　　D．Zn
4、(常州中考)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
5、(山西中考)某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
参考答案
四、典型例题
【例1】归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【例2】酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
【答案】 D
【例3】下列关于硫酸的说法不正确的是( )
A. 浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B. 浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体
C. 可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质
D. 只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
【答案】 C
【例4】“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
【答案】 （1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
A组 基础训练
1、下列叙述中，错误的是(　　)
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．工业盐酸和纯的盐酸试剂都是无色透明液体
C．纯净的盐酸是混合物　
D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
【答案】 B
2、(遵义中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】 C
3、(昭通中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
【答案】 A
4、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】 B
5、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　　)
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
【答案】 D
6、有关浓硫酸的说法，错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】 C
7、(上海中考)用稀硫酸除铁锈的原理是(　　)
A．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】 D
8、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是(　　)
【答案】 A
9、要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④食盐和水。
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
【答案】 A
10、科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是___________________________________？
(3)小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是___________________________________。
【答案】 红 稀盐酸中的什么粒子使紫色石蕊试液变色 紫色石蕊试液中本来就有水分子
B组 自主提高
1、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
【答案】 C
2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)
①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　
③铁钉的质量增加　 ④溶液的质量减轻
A．②③　　　B．①②③　　　C．①②④　　　D．①②
【答案】 D
3、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是(　　)
A．BaCl2　　　　B．NaOH　　　　C．CuO　　　　D．Zn
【答案】 A
4、(常州中考)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】 C
5、(山西中考)某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【答案】 20 最低处 烧杯 7.5g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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