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(共36张PPT)
工业流程专题复习
2020中考
工业流程专题复习
原料预处理
除杂、净化
产品分离提纯
原料循环利用
排放物的无害化处理
关注流程“三线”和“核心”
原料
核心反应
所需产品
规律
主线主产品
分支副产品
回头为循环
核心考点：原料的预处理、产品的分离与提纯、产品获得等
解题策略：在流程图框中标注出生成物
考点一：原料预处理
原料处理阶段的常见考点与常见名词：
①粉碎、搅拌：
增大接触面积，加快反应速率
②溶解：
通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液
碱浸：
一般为了除去金属表面的油污
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能分解，
并使一些杂质高温下氧化、分解。
考点二：产品分离与提纯
分离提纯阶段的常见考点：
（不增、不减、易分离）。
①试剂除杂
考点二：产品分离与提纯
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Zn(OH)2 6.8 8.0
Mg(OH)2 10.4 12.4
要除去Mg 2＋溶液中含有的Fe3＋ 、Zn 2＋调溶液的pH到 。
8.0～10.4
考点二：产品分离与提纯
反应条件的控制
温度的控制：
1.温度对反应速率的影响
2.温度对气体溶解性的影响
3.温度对物质的稳定性、挥发性的影响
4.温度对固体物质的溶解性的影响
水浴加热、冰水浴
受热均匀
便于控温
该吸收装置中总反应的化学方程式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
该装置水温不宜过高，原因是 。
a.防止生成物挥发
b.防止气体的溶解度下降
C.防止化学反应速率过快
d.防氧化
b
考点三：产品获得
①蒸发浓缩、冷却结晶：如
结晶
其他方法：
③加入一种物质（不参与反应）：
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
减低另一种物质的溶解度，便于物质析出。
防止某物质降温时析出
②蒸发结晶、趁热过滤：如
考点三：产品获得
产品洗涤的目的：
回收滤渣
回收滤液
去除表面可溶性杂质
提高原料的利用率
产品洗涤的方法：
用有机溶剂洗涤的优点：
考虑对环境的影响
1、减少产品的溶解损耗
1、易溶于水的固体：
2、难溶于水的固体：
冰水、乙醇、饱和溶液洗涤
用蒸馏水洗涤
2、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥
考点三：产品获得
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下
滤渣是废弃物，水洗的目的是 和 。
提高原料的利用率
防止钡离子对环境污染
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
C
考点四：副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用
2、在其他生产生活中应用（常识积累）
3、环保处理（有毒气体、重金属、酸性、碱性废水）
有毒气体：CO、NOX、SO2
节约药品，提高原料的利用率
如副产品中含有N、P、K可以用作化肥
考点五：图像题
以电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质］为原料制备高纯CaCO3的流程
右图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响
可知：较
适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 。
10%
成本对反应产率的影响
考点五：图像题
色光度是产品质量的指标之一，合格CuCl2·2H2O晶体的色光度值范围为
-0.5～0.5。反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，制备时应控制pH的合理范围 。
3.5―4
先看一侧的纵坐标
再看另一侧纵坐标
两者同时满足
实验评价
任何一种化工产品的生产,其工艺的选择都是以生产效率高、能耗少、成本低、无污染为基点的!
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜
①由图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 ，
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是 。
2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O
避免N2带走热量，减低能耗
本课小结1
原料
……
产品
1.明确原料及产品
2.拆分流程，弄清每一步的反应物和生成物
反应Ⅰ
反应Ⅱ
物质①
3. 可循环利用的物质①，它既是反应Ⅱ的生成物
又是反应Ⅰ的反应物
……
本课小结2
流程中与溶液有关的反应中：涉及置换反应、复分解反应的较常见，
可根据变化前后物质的组成，结合反应原理， 推导出相应的物质，并写出其化学式。
本课小结3
——分离固体和液体
——从溶液中获得晶体
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
——洗去固体表面的杂质，得到较纯净的固体
——固体变成液体
流程图中一般涉及到的操作有：
溶解
过滤
结晶
洗涤、干燥
蒸发结晶
降温结晶
一切反应和操作均为获得较纯净的产品！
课堂练习1
混合物
N2
物理
稳定
课堂练习1
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大
课堂练习1
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
不可
验纯
22
能量
课堂练习1
氮肥
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
低温加压
课堂练习2
增大接触面积，使其充分反应
Zn
大于
课堂练习2
⑶固体D中有 和 （填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 。
⑷ 操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
Zn Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
过滤
玻璃棒
谢谢同学们的精彩参与！
感谢各位领导、专家
莅临指导！
课堂练习2
+6
CO2
使其充分接触，加快反应
课堂练习2
ac
引流
课堂练习2
复分解
降低硫酸钾的溶解度
浓氨水有挥发性，防止其挥发
课堂练习2
CaCO3
蓝
课堂练习4
复分解
熟石灰
CaCO3
滤液低于滤纸边缘
pH计
课堂练习4
a
CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
课堂练习4
17.8%
【检测反馈】
1、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中
单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫
进行处理，主要流程如图所示：
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是___ (填化学式)。
(2) 溶液D中含有的溶质是______________________(填化学式)。
(3) 操作①的名称是________，操作②后得到铜 （能、不能）
直接干燥。
(4)加入Zn后发生反应的化学方程式 。
SO2____
过滤
不能
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4、CuSO4、ZnSO4
2、某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：
煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3
（1）X气体的化学式是： 。(填化学式)。
（2）贮液池中的溶质为： 。
（3）实验室模拟操作a 的过程是： 。
（4）写出(NH4)2SO4一种用途: 。
原料
产品
FeO+CO2↑
CO2
(NH4)2SO4
蒸发浓缩、冷却结晶
做氮肥
H2O
盐酸
醋酸(HAc)
醋酸钙
…
蛋壳
膜分离
过滤
煅烧
反应Ⅰ
滤液
CO2
膜
反应Ⅱ
3. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程下。
（1）写出煅烧时的化学方程式 。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的
目的是
（3）在反应II中醋酸过量的目的是
。
写出反应II的化学方程式 。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原
是

CaCO3=CaO+CO2

石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，
保证与Ca(OH)2
完全反应，提高醋酸钙的含量
更利于提高醋酸钙的产量
。

Ca(OH)2+2HAc=Ca(Ac)2+2H2O

。

会使制作醋酸钙的原料量减少
过量的盐酸与
蛋壳反应，
谢谢
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