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(共25张PPT)
物质的组成、含量测定
1．学会物质的组成测定计算
2．围绕物质的组成计算，掌握组成测定中常见的问题探究
3．学会对实验方案或实验过程进行反思和评价
一．复习目标：
1、检验CO2用 ，
吸收CO2用 ，
检验水蒸气用 ，
吸收水蒸气用 、 、
。
A B C D E
二. 知识储备：
澄清石灰水
NaOH溶液、碱石灰
无水硫酸铜
浓硫酸
碱石灰
无水硫酸铜、无水CaCl2
2、CO2和H2O的混合气体分别检验，气体先通 ，后通 。
无水硫酸铜 澄清石灰水
三．课前预习
1．2024年4月我县沿河潘桥村明朝古墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜锈”，其化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该绿色物质25.8g进行如下实验：
已知：Ⅰ、CuCO3 = CuO + CO2 ↑ ；
Ⅱ、Cu(OH)2 = CuO + H2O
Ⅲ、图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
1．2024年4月我县沿河潘桥村明朝古墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜锈”，其化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该绿色物质25.8g进行如下实验：
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处硬质粗玻璃直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。
三．课前预习
1．2024年4月我县沿河潘桥村明朝古墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜锈”，其化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该绿色物质25.8g进行如下实验：
（二）问题探究：
（1）E中的药品为 ，E的作用是 。
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），
则C的作用是 ，
F的作用是 ，
G的作用是 。
浓硫酸
吸收反应产生的水
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体
吸收反应产生的二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中
三．课前预习
碱石灰 样品 浓硫酸 碱石灰 碱石灰
1．2017年4月我县沿河潘桥村明朝古墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜锈”，其化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该绿色物质25.8g进行如下实验：
（2）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸铜质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 。
不能
偏小
防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收
三．课前预习
碱石灰 样品 浓硫酸 碱石灰 碱石灰
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。
碱石灰 样品 碱石灰 浓硫酸 碱石灰
1．2024年4月我县沿河潘桥村明朝古墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜锈”，其化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该绿色物质25.8g进行如下实验：
（3）据右表，25.8g天绿色样品中结晶水的质量为____g,CuCO3的质量为____g,该绿色物质的化学式中a：b：c=________。
3.6
12.4
1：1：2
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为105.4g
F的质量为50.0g F的质量为54.4g
三．课前预习
碱石灰 样品 浓硫酸 碱石灰 碱石灰
例1:课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程
式 。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水配得溶液，滴加Ca(OH)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式 ，
该粗产品中一定不含有 ，理由是 。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存
NaOH
NaCl
Na2CO3
→
CO2、H2O、HCl
CO2、H2O
→
CO2
↓
空气
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 AgNO3十HC1 = AgCl↓十HNO3。
CO2、H2O、HCl
CO2、H2O
CO2
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 44g。
（3）问题探究
F中的试剂应为 ，
B装置的作用是 ，
H装置的作用是 。
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
浓H2SO4
除去空气中的二氧化碳
防止空气中水和二氧化碳进入G装置中
偏大
（4）数据计算:根据CO20.44g可求得粗产品中Na2CO3
的质量分数为 ％。
10 .6
NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
72 ％
练习:用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(1)甲装置的作用是 ，
反应化学方程式 ；
除去二氧化碳
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响
；
有影响
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(3)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 ；
CO
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(4)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则FexOy中，铁元素和氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。
21:8
Fe3O4
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；如果没有己装置，可能产生的后果是 。
偏小
污染环境
愿同学们在中考中取得优异的成绩！创造人生的第一次辉煌。

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