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(共33张PPT)
探究一：氢氧化钠是否变质？
是部分变质还是完全变质？
探究二：部分变质的氢氧化钠如何除杂
探究三：氢氧化钠的变质程度
这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ：
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
1.提出该假设的依据是什么？
②NaOH固体没有变质
①NaOH固体已经变质
2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？
用三种不同类别的试剂判断氢氧化钠是否变质呢？
分组讨论：
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
一
二
三
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生气泡
已变质
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
取少量样品溶于水后，滴加氢氧化钙溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
取少量样品溶于水后，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
稀硫酸
氢氧化钡
硝酸钡
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
一
二
三
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生气泡
已变质
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
取少量样品溶于水后，滴加氢氧化钙溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
取少量样品溶于水后，滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
稀硫酸
氢氧化钡
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3↓+2NaOH
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
一
二
三
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生气泡
已变质
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
取少量样品溶于水后，滴加氢氧化钙溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
取少量样品溶于水后，滴加硝酸钙溶液
产生白色沉淀
已变质
Na2CO3 + Ca(NO3)2 =CaCO3↓ + 2NaNO3
稀硫酸
氢氧化钡
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3↓+2NaOH
１、小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、你能画出生成气体随滴入盐酸的变化图像吗？
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 _____ 溶液
②取①所得溶液于试管中，向其中滴加 _____ 。 ① _____
②_____ 该氢氧化钠
溶液_____变质
无色酚酞
白色沉淀
酚酞变红
酚酞不变色
部分
全部
过量CaCl2
我的猜想 ：
①NaOH固体全部变质
②NaOH固体部分变质
Na2CO3
Na2CO3和NaOH
这些氢氧化钠是部分变质还是全部变质？
可能方案：　　
全部变质：有Na2CO3
部分变质：有Na2CO3和NaOH
除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶液来替代氯化钙呢？酚酞还可以用什么代替？
①先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
②先加入过量的石灰水，再滴加酚酞
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 _____ 溶液
②取①所得溶液于试管中，向其中滴加 _____ 。 ① _____
②_____ 该氢氧化钠
溶液_____变质
CuSO4溶液
白色沉淀
蓝色沉淀
部分
过量BaCl2
我的猜想 ：
①NaOH固体全部变质
②NaOH固体部分变质
Na2CO3
Na2CO3和NaOH
组别 步骤 现象
试管①
注意：取用氢氧化钠固体要小心！
试管②
结论：氢氧化钠固体______变质
氯化钙溶液
氯化钡溶液
1.取少量敞口放置的氢氧化钠固体溶解，配成溶液于试管1中；另取少量Na2CO3溶液于试管2中
2.在两支试管中分别滴入过量的氯化钙和氯化钡溶液,再分别滴入两滴酚酞试液，观察现象
试管1：
酚酞变红
试管2：
酚酞不变红
试管1：
酚酞变红
试管2：
酚酞不变红
部分
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？
用什么方法处理？
OH–
Na+
CO32-
过量CaCl2溶液
CaCO3
Na+
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
Cl-
Ca2+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
Cl-
Ca2+
Cl-
碱性
中性
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
红色
无色
OH–
Na+
CO32-
过量Ca(OH)2溶液
CaCO3
Na+
Na+
OH-
Ca2+
OH-
Ca2+
OH-
Na+
CO32-
CaCO3
Na+
OH-
Ca2+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
碱性
碱性
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
OH-
红色
红色
答：不能用氢氧化钡或氢氧化钙，因为氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
1. 检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时，
能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
答：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
1.能不能选用盐酸或硫酸等酸液去除NaOH 中的Na2CO3杂质？
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
如何除去NaOH中的Na2CO3
得到纯净的氢氧化钠？
答：不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会和碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
2.能不能选用用氯化钡等盐溶液去除NaOH 中的Na2CO3杂质？
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
方案设计：
取样溶于水,加入适量的Ba(OH)2
或Ca(OH)2，过滤，蒸发结晶。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH
方案一（气体法）：一定量的样品，加入足量稀H2SO4，测定生成的CO2气体的量。
方案二（沉淀法） ：取一定量的样品，配成溶液，加入BaCl2,测定生成的BaCO3沉淀的质量。
变质的NaOH中Na2CO3含量测定
请各小组设计测算出Na2CO3质量的方案
1、测定气体的体积：
思考：
①水的上方放一层植物油有什么作用？
②植物油上方的空气对测定结果有无影响
③滴下液体的体积会造成什么误差
‥‥‥
你对该装置的改进方案有哪些？
有人用右图装置测定CO2的质量（碱石灰 为NaOH和CaO的混合物），你认为这个实验装置主要存在哪些缺陷？
这些存在缺陷对实验结果有何影响？
２、测定气体的质量：
改进方案1
改进方案2
改进方案3
改进方案4
方案二：测定沉淀的质量
1.原理：__________________________
2.主要操作步骤：
（1）取10克样品加足量水溶解；
（2）加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀完全；
（3）过滤，洗涤、干燥
（4）称量所得沉淀质量9.85克
计算样品中碳酸钠的质量分数____________。
1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为 Na2CO3
2 检验氢氧化钠变质选择的试剂类别是
（1）酸：加入稀硫酸或稀盐酸，
(2) 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，
(3) 盐：BaCl2溶液CaCl2溶液
3 检验氢氧化钠是否完全变质的试剂是 足量BaCl2和酚酞
4 除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠选用的试剂是 Ba(OH)2
盘点收获
样品
CO2
H2SO4
气体逸出后减少的质量
NaOH 、碱石灰、澄清石灰水等吸收称增重的质量
气体逸出后测量体积
测定部分变质的氢氧化钠
中碳酸钠质量常用方法：
Ca2+ Ba2+
将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量
盘点收获
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，结论：混合气体中有 。
（2）装置C和D 的设计有错误地方，原因是 ，如何改进 。
（3）装置F和G中的药品分别为 、 ，作用
分别为 ， 。
【现象】E中 ，F中 ，G中 。【结论】猜想②正确。
H2O和CO2
应先除CO2再除H2O
无水硫酸铜 石灰水
检验是否有水生成 检验是否有水生成
黑色固体变红 固体变蓝
石灰水变浑浊
谢谢
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氢 氧 化 钠 变 质 探 究 之 旅
〖教学目标〗
知识目标：通过通过氢氧化钠与二氧化碳的反应，使学生对物质的检验、除杂、含量测定以及实验评价有更深入的了解。
能力目标：让学生进一步体验科学探究的过程，学习探究的方法；培养学生运用科学探究的方法解决实际问题的能力；
情感、态度、价值观： 通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度,增强与人交流、合作的意识。
〖重难点分析〗
教学重点：让学生进一步体验科学探究的过程，学习探究的方法；
教学难点：培养学生运用科学探究的方法解决简单问题的能力。
〖前置性补偿〗1.氢氧化钠的化学式 ，俗名 、 、 ，
2.物理性质： 色 体， 溶于水，在空气中易 ，有 性， 在实验室中可用做干燥剂
3、化学性质：在空气中会和 反应而变质
〖教学过程〗:
创设情境：展示一瓶久置的NaOH，引导学生提出探究性的问题
氢氧化钠是否变质？是部分变质还是完全变质？
部分变质的氢氧化钠如何除杂？
氢氧化钠的变质程度
探究一：1、氢氧化钠是否变质？
猜想1： ，猜想2： ，
提出该假设的依据是什么？
分组讨论：用三种不同类别的试剂判断氢氧化钠是否变质呢？
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
一
二
三
想一想
１、小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。
2、你能画出生成气体随滴入盐酸的变化图像吗？
3、实验评价：检验氢氧化钠是否变质最好用什么试剂？
想一想：
这些氢氧化钠是部分变质还是全部变质？
我的猜想 ：猜想1： ，猜想2： ，
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 _____ 溶液②取①所得溶液于试管中，向其中滴加 _____。 _____ ②_____ 该氢氧化钠溶液_____变质
学生实验：证明面前的氢氧化钠是部分变质还是全部变质（友情提醒：取用氢氧化钠一定要小心！）
想一想：
１、除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶液来替代氯化钙呢？酚酞还可以用什么代替？
2检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？
过渡：氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？用什么方法处理？
探究二：部分变质的氢氧化钠如何除杂？
想一想：
1.能不能选用盐酸或硫酸等酸液去除NaOH 中的Na2CO3杂质？
2.能不能选用用氯化钡等盐溶液去除NaOH 中的Na2CO3杂质？
方案设计：
探究三：测定变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数？
方案一：1、测定气体的体积：
〖分析讨论〗
思考：
①水的上方放一层植物油有什么作用？
②植物油上方的空气对测定结果有无影响
③滴下液体的体积会造成什么误差
‥‥‥
2、测定气体的质量：
思考：
①稀硫酸的量不足会影响测定结果吗？
②水蒸气随CO2逸出造成的误差？
‥‥‥
③装置B、C、D分别有什么作用？
④滴加液体的速度如何控制
思考：有人用右图装置测定CO2的质量（碱石灰 为NaOH和CaO的混合物），你认为这个实验装置主要存在哪些缺陷？
这些存在缺陷对实验结果有何影响？
方案三：测定沉淀的量
1. 原理：________________________________________________________
2. 主要操作步骤：
（1）取10克样品加足量水溶解；
（2）加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀完全；（如何证明氯化钡加的过量？ ）
（3）过滤，洗涤、干燥（如何证明沉淀已洗干净？ ）
（4）称量所得沉淀质量9.85克
3. 计算样品中碳酸钠的质量分数____________。
[盘点收获]：
[课堂小结]
通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是 ……
[课堂达标练习]：
1、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答：
1）写出NaOH固体变质的化学方程式
2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。
3）.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。
4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
① 取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为______________。反应的化学方程式为___________________________________。
② 取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的______，现象为_____。其结论是
2、（2011 齐齐哈尔）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　　　　　　．针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是　　　　　　．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量的　　　　　　溶液； 　　　　　　； 乙的猜想不正确
向滤出固体中加入适量　　　　　　溶液． 　　　　　　． 你的猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应　　　　　　保存熟石灰．
3（2014 建宁县质检）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出猜想】
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？　　　　　　
①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　　　　　　（填字母代号）．
A．酸　　　　　 B．碱　　　 C．盐
【收集资料】
Ⅰ初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】
（3）小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　　　　　　（填物质名称）．
【设计实验】
（4）①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是　　　　　　．
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 　　　　　　 猜想②正确，相关的化学方程式：　　　　　　
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择　　　　　　 溶液．
4（2014 门头沟区一模）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）A中发生反应的化学方程式为　 （2）浓硫酸的作用为　 　．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差　 　（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为　 　．
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