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(共20张PPT)
2024年秋季
化学 科粤版（2024）
九年级上册
第四单元 化学式与化学方程式
4.2 质量守恒定律
九上化学 KY
1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守
恒定律。
2.理解质量守恒定律的微观本质。
3.初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
1.对质量守恒定律的探究
【提出问题】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量
总和会等于生成的各物质的质量总和吗？
【形成假设】参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的
质量总和。理由：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组
合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都不改变。
【设计与实施实验】提供下列四组化学实验进行比较。
双氧水分解的反应 硫酸铜和氢氧化钠的反应
实验装置与 内容 _________________ ______________________ ______ _________________________ _____________________________
推压注射器活塞至 刻度处，观察实验现象，记录数据
反应原理
过氧化氢溶液的俗称
双氧水分解的反应 硫酸铜和氢氧化钠的反应
实验 现象 锥形瓶内均产生较多气泡 锥形瓶内均产生 蓝色絮状沉淀
反应前称量
反应后称量 小于
双氧水分解的反应 硫酸铜和氢氧化钠的反应
解释 反应产生气体且气体逸出，使质量减小 所有的反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等 所有的反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等
结论 化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或生成的反应，装置应密闭
以防外界气体进入或生成的气体逸出，使反应前后质量不一样
2.质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的
各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。质量守恒定律是经许多
事实证明了的基本规律。
特别提醒
对质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
2.质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。
3.“参加化学反应”的物质是指实际反应掉的那一部分物质，没有参
加反应的物质不计算在内。
4.“各物质”是指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、
气态所有的物质。
5.设计实验验证质量守恒定律时，应注意：①实验中必须发生化学
变化，而非物理变化；②若反应中有气体参与或生成，则实验必
须在密闭容器中进行。
典例1 质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列装置及实验
（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是( )
C
A. B. C. D.
[解析]
.
1.化学反应的实质
2.质量守恒的原因
归纳总结
化学反应前后的变和不变
六个不变 宏观 （1）元素的种类不变；（2）元素的质量
不变；（3）物质的总质量不变
微观 （1）原子的种类不变；（2）原子的数目
不变；（3）原子的质量不变
两个一定变 宏观 物质的种类一定改变
微观 分子的种类一定改变
两个可能变 宏观 元素的化合价可能改变
微观 分子的数目可能改变
3.质量守恒定律的应用
典例2 硝酸铜 受热分解产生一种污染空气的有毒气体，
根据质量守恒定律推测该气体是 ( )
A
A. B. C. D.
[解析] 硝酸铜中含有铜元素、氮元素和氧元素，受热分解可能生
成二氧化氮，二氧化氮会污染空气，因此该气体是二氧化氮。硝酸
铜中不含硫元素、氢元素、碳元素，因此受热分解不能生成二氧化
硫、氨气、一氧化碳。
谢谢！同学们再见！
谢谢
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