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高考一轮复习第五单元
化学键与分子结构
1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键。
3.了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
一、化学键
化学键
离子键 形成离子化合物
共价键
极性键
非极性键
配位键
金属键
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
（1）相互作用
（2）相邻
（3）强烈
（4）电性作用力
1、离子键：
阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子
一种易失e-,一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子
：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子
离子化合物
绝大多数盐
强碱
活泼金属氧化物
（5）强弱因素：
离子电荷
离子半径
2、共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的化学键
（1）成键微粒：原子
（2）成键条件：均难失e-
（3）成键规律：非金属元素之间
（4）成键对象：共价化合物或非金属单质
酸
碱
少数盐
（5）键参数：
键长、键角、键能
某些非金属单质
非金属氢化物
非金属氧化物
大多数有机物
（1）成键微粒：
（2）成键条件：
（3）成键规律
（4）成键对象：
键能、键长和键角的概念及其对分子的影响
参 数 概 念 对分子的影响
键 能 拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量 键能大，键牢固，分子稳定
键 长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键 角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子的空间构型和分子的极性
【思考题】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，该作用是否只有阴、阳离子间的静电吸引作用？
答案：不是。该静电作用包含阴、阳离子间的静电吸引作用和电子间、原子核间的静电排斥作用，当两者达平衡时才形成稳定化学键。
概念辨析
离子化合物一定含离子键
共价化合物一定不含离子键
离子化合物可能含共价键
离子化合物可能含配位键
离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
3、金属键：
金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子
（2）成键对象：
金属单质
（3）强弱因素：
价电子数
离子半径
H3O+、NH4+
有孤对电子和能接受电子对的微粒
电子对由一方提供给另一方共用
共价化合物及某些离子化合物
不同种
非金属原子
共用电子对
偏向
一方原子
非金属单质某些化合物
同种
非金属原子
共用电子对
不偏移
原子间通过
共用电子对
所形成的
相互作用
离子化合物
活泼金属与活泼非金属
得失电子
静电作用
使阴阳离子间结合成化合物的静电作用
金属离子与
自由电子之间
较强的作用
金属单质
或合金
——
配位键
极性键
非极性键
共价键
离子
键
存 在
形成条件
特 点
概 念
键型
金属
键
静电作用
能形成
自由电子
3、离子键、共价键、金属键的比较
影响化学键强弱因素
离子半径：半径越大，离子键越弱
电 荷：电荷越高，离子键越强
离子半径
电荷
键 长：键长越短，共价键越牢固
键的数目：数目越多，键越难破坏
键长
键的数目
离子半径：半径越大，离子键越弱
电 荷：电荷越高，离子键越强
离子半径
电荷
金属键
共价键
离子键
结 论
因 素
[例题1]下列关于化学键的说法，正确的是 （ ）
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子单质分子里
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
B
判断下列说法是否正确？
1、非极性共价键只存在于非金属单质中。
2、离子化合物一定含金属元素。
3、有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物中可能有极性共价键。
5、共价化合物中只有共价键。
6、气态单质一定含有非极性键。
练习
(1) 只含非极性共价键的物质：
同种非金属元素构成的单质
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等
一般是不同非金属元素构成的共价化合物
如：HCl、NH3、SiO2、CS2等
如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物
如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
[例题２] ：举例说明具有下列化学键的物质
(4) 只含有离子键的物质：
(3) 既有极性键又有非极性键的物质：
(2) 只含有极性共价键的物质：
(5).既有离子键又有非极性键的物质
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质
(7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质
(8).只含有共价键而无范德华力的化合物
(9).无化学键的物质
(10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
如NH4Cl 、 NH4H等。
HF
如：原子晶体SiO2、SiC等。
稀有气体。
巩固练习
1、下列化合物：①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO4⑤NH4Cl⑥SiO2中都属于既有离子键，又有共价键的离子化合物的正确组合是- - ----（ ）
A、①② B、②③ C、④⑥ D、⑤⑥
B
2、下列说法正确的是 （ ）
A：共价化合物中一定不含有非极性键
B：离子键广泛存在于单质和化合物中
C：由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D
提出问题
1．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
A
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2 ——————————————————————
（2）NaOH ————————————————
4、用电子式表示离子键、共价键及形成过程
阳离子
共价健
电子式表示方法
阴离子
阳离子符号
先写出原子的电子式，再标出得到的电子，并标[ ]和离子所带电荷数；
把阴、阳离子的电子式紧密排列（注意不能合并，若有多个阳离子时，则写在阴离子的上下左右，反之也一样）；
离子键
先写出原子的电子式，再表示出形成共价键的电子式（注意不能合并，不能标[ ]和正、负电荷）；
形成过程
左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，并用箭头连接；
注意
常见物质的电子式
巩固练习
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1） NH3 。
（2）H2O2 ———————————。
（3）Na3N —————————
1．写出下列粒子的电子式：
（1）N2 ， （2）H2S___________，
（3）Na2S _______， （4）Na2O2 ，
非极性分子
极性分子
离子化合物
+
-
+
-
+
-
极性分子\非极性分子
正负电荷重心重合为非极性，不重合为极性。
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂（弱极性溶剂）中。
例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
常见分子的构型及其分子的极性
X2型： H2
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
N2
非极性键 非极性分子
均为直线型
判断：有无极性键，分子是否结构对称
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
XY型 HF
NO
极性键
均为直线型
极性分子
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
XY2型
CO2
SO2
极性键
非极性分子
极性键
极性分子
直线型
角形(折线型)
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2Y型
H2O
H2S
极性键
极性分子
均为角形
104.50
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
XY3型
BF3
NH3
极性键
非极性分子
极性键
极性分子
平面三角形
三角锥形
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
XY4型
CH4
CCl4
均为正四面体形
极性键
非极性分子
判断非极性分子和极性分子的依据:
双原子分子
极性键→
非极性键→
多原子分子
都是非极性键→
有极性键
几何结构对称→
几何结构不对称→
极性分子　HCl，CO，NO
非极性分子　H2，O2，N2
非极性分子如：CO2，CH4
极性分子　如：NH3，H2O
非极性分子　P4，C60
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性 分子的极性
含义
决定因素
联系 说明 极性键和非极性键
是否由同种元素原子形成
极性分子和非极性分子
键的极性和分子的空间构型
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
分子的极性与分子空间构型的关系
分子 键的极性 空间构型 分子极性
双原子
三原子
四原子
五原子
H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等
非极性键
直线型
非极性分子
HF、HCl、HBr、HI等
极性键
直线型
极性分子
CO2、 CS2等
极性键
直线型
非极性分子
H2O、 H2S等
极性键
折线型
极性分子
BF3、 BCl3等
极性键
极性键
极性键
平面正三角型
非极性分子
非极性分子
极性分子
NH3、 PH3等
三角锥型
CH4、 CCl4等
正四面体型
判断ABn型分子是否有极性的经验规律
若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，
若分子中A原子的最外层电子未全部参与成键，则这种分子一般为极性分子，
如： CO2、 CS2、 BF3、 CH4、 CCl4等
如： H2O、 H2S、 NH3 等
1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）
2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高
组成和结构相似：分子量越大，力越大。
如熔沸点 CF4HCl同分异构体：支链越多，力越小。
如熔沸点 正戊烷>异戊烷>新戊烷
3）影响因素：
二、分子间作用力（又叫　　范德瓦尔斯力　　　）
三、氢键
分子间（或分子内）H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。
１.表示方法：
X－H
Y－
●　●　●　
２.形成条件：
X、Y必须为r很小，吸e-很强的原子（F、N、O）
４.氢键分类：
分子间氢键和分子内氢键
３.结合力强度：
分子间作用力＜氢键＜＜化学键
５.氢键应用：
①HF弱酸性：缔合分子；(HF)n
②熔、沸点反常
HF　　H2O　NH3
③对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响
④ HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水
化学键、氢键与分子间作用力的比较
化学性质
性质影响
约几个至数十个800kJ/mol
< 41.84 kJ/mol
120-800 kJ/mol
能量
分子晶体
分子晶体
各类晶体中
范围
分子之间
H核与O、N、F原子
原子间、强烈
概念
分子间作用力
氢键
化学键
例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（ ）
A.氯化银 B.过氧化钠 C.干冰 D.金刚石
主要影响物理性质（如熔沸点、密度）
BC
判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？
答：不对，如O3是极性分子
例2】 (2010年海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
B
【例3】 下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
C

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