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第二章 海水中的重要元素
—钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时2 钠的几种化合物
学习目标
掌握钠的两种氧化物的重要性质
01
通过金属钠与酸及盐的反应深入探究，进一步理解活泼金属与水及酸、盐的水溶液反应实质，并形成规律性的认识，培养科学探究与创新意识的化学核心素养
02
通过Na2O、Na2O2与酸和CO2的反应的对比实验探究、原理分析，进一步掌握钠的两种氧化物重要性质，利用定性与定量相结合的方法，能分析、判断相关物质的化学反应原理，掌握简单计算方法，拓宽知识视野，培养高阶思维能力
03
01
钠的其它重要化学性质
神奇的金属
钠的其它重要化学性质
钠的其它重要化学性质
钠与硫酸铜溶液反应
现象
原理
①钠浮于液面；
②钠在液面上四处游动；
③熔化成小球；
④发出“嘶嘶”的响声；
⑤有气体放出；
⑥产生蓝色絮状沉淀；
⑦滴加酚酞溶液变红。
钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；反应的化学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
总反应方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑，
离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋==Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。
钠与硫酸铜溶液反应
钠的其它重要化学性质
问题探究：若将CuSO4溶液换成NaCl溶液，现象会一样吗？由此说明金属钠（活泼金属）与盐溶液反应有何规律？
①现象不一样。钠与NaCl（或氢氧化钠）溶液反应的现象与钠与水反应的现
象完全相同。
②活泼金属（K、Ca、Na)与盐溶液反应，本质上是先与水反应生成强碱（如
NaOH），而不是与盐先发生置换反应。然后强碱再与盐发生复分解反应(若碱
不与盐反应，则只有金属与水的反应；若为饱和盐溶液时，因水的消耗还会有
固体盐析出)。
钠的其它重要化学性质
③中等活泼金属（难或不与水反应）与盐溶液反应时，按照由强制弱的规律
发生置换反应，如金属铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序表中较后
的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，排在金属活动性
顺序表中较前的金属首先发生置换反应。
⑤钠与熔融状态的盐反应，钠可以置换出较不活泼的金属，如：Na＋KCl
K↑＋NaCl(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而
逸出)、4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti（制金属钛)等。
钠的其它重要化学性质
【典例1】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【解析】钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl===
2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
A
钠的其它重要化学性质
【典例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
【解析】 由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。
C
钠的其它重要化学性质
结合物质的氧化性和还原性，从氧化还原反应的角度分析，金属钠与水和酸反应的本质有何异同？
钠
酸
水
①金属钠只能失电子具有还原性，H2O中的氢元素或电离出的H+均为+1价，为氢元素的最高价态，H2O或H+均具有氧化性。 ②金属钠与水反应的实质是金属钠失电子，水电离出的H+得到电子，生成H2。
①水是极弱电解质，弱酸是弱电解质，强酸是强电解质，酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度。
②钠与酸反应时一定是先与酸电离出的H+即酸反应，钠过量时，才与水反应。如钠与硫酸反应的化学方程式为：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑。
钠的其它重要化学性质
问题探究：比较金属Ca和Fe分别与盐酸反应是，有何不同？由此说明金属与酸溶液反应有何规律？
①金属Ca直接与盐酸反应，Ca+2HCl=CaCl2+H2↑，若Ca过量，盐酸反应完
后Ca还与水反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
金属Fe只与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不与水反应。
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、Na)先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸反应，不与水反应。
钠的其它重要化学性质
【典例1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀
产生的是 (　　)
A．BaCl2溶液　　 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．稀盐酸
【解析】钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
C
钠的其它重要化学性质
【典例2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（ ）
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
C
【解析】由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑，并不会置换出铜单质，C错误；钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确。
02
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
氧化钠
(Na2O)
氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性
(1)与水反应：______________________________________
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：_______________________
(3)与酸(如HCl)反应：_______________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化钠是一种____色固体
白
氧化钠和过氧化钠的性质
物理性质
化学性质
注意：Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2
氧化钠和过氧化钠
过氧化钠是一种_____色固体
淡黄
过氧化钠
(Na2O2)
注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1﹕2，而不是1﹕1
氧化钠和过氧化钠的性质
物理性质
思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？
(ps:学完第四章就知道啦！)
氧化钠和过氧化钠
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
氧化钠和过氧化钠
探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉 用pH试纸检验溶液的酸碱性
实验探究：过氧化钠的性质
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
实验现象
试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性
发烫
复燃
碱
实验探究：过氧化钠的性质
氧化钠和过氧化钠
实验结论
Na2O2与水反应_____，化学方程式为______________________________________
放热
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
实验探究：过氧化钠的性质
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
思考：过氧化钠与水反应进行的历程？
第一步：
第二步：
双氧水具
有漂白性
Na2O2具
有漂白性
主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白
氧化钠和过氧化钠
【典例1】Na2O和Na2O2具有相似的性质是（ ）
A．颜色 B．水溶液的酸碱性
C．氧化性 D．碱性氧化物
【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。
B
氧化钠和过氧化钠
【典例2】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液碱性不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液碱性增强，有O2放出
【解析】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，NaOH、Na+、OH-都不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。
C
氧化钠和过氧化钠
【典例3】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成； b._________________。
该反应是放热反应
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________________。
②用以验证结论b的实验__________________________________________。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
试剂：_______。
操作及现象：____________________________________________________________________
_________________________________________。
MnO2
向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃
氧化钠和过氧化钠
探究二：观看过氧化钠与二氧化碳的反应视频，写出相应的化学方程式
实验探究：过氧化钠的性质
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
化学方程式：
氧化钠和过氧化钠
实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，
实验现象
原理分析
用途
脱脂棉燃烧
①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。
②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。
Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源、漂白剂★
氧化钠和过氧化钠
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因：
氧化钠和过氧化钠
比较氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表内容。
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧的价态
颜色状态
生成条件
化学性质 与水反应
与CO2反应
相同点
不同点
Na2O Na2O2
－2 －1
白色固体 淡黄色固体
常温 加热
Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2.
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3。
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O于二者反应均不产生氧气，不具有强氧化性。
氧化钠和过氧化钠
根据Na2O2与水反应的原理，请写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，由此说明Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
①Na2O2与盐酸反应。可以看成Na2O2与盐酸反应先与水反应，生成的NaOH
再与盐酸反应：
Na2O＋H2O==2NaOH、NaOH+HCl==NaCl+H2O。
总反应式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。
②因为Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是
碱性氧化物，而属于过氧化物。
氧化钠和过氧化钠
观看视频，结合Na2O2的强氧化性，分析H2O2为何具有漂白性？思考在教材P37页【实验2-3】中，能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”，改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”？
氧化钠和过氧化钠
①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无
色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使
溶液的红色褪去。
氧化钠和过氧化钠
④根据Na2O2与水反应方程式推知，反应可能分两步进行： Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==H2O+O2↑。
⑤H2O2在MnO2等催化剂作用下才更容易分解，所以在反应后的溶液中除有
NaOH外，还有具有漂白作用的H2O2，因此，溶液的红色褪去。
⑥向反应后的溶液中加入催化剂MnO2，若产生大量气泡，并能使带火星的木
条复燃，则证明Na2O2与水反应的产物中有H2O2生成，因而溶液还具有漂白性
氧化钠和过氧化钠
【典例1】下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
【解析】2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O==2NaOH，Na2O＋CO2==Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
B
氧化钠和过氧化钠
【典例2】下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可 作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
D
【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2 不属于置换反应，故②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。
氧化钠和过氧化钠
【典例3】有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(　 　)
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1个过氧化钠完全参加反应，将转移2个电子
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D．该反应是放热反应
【解析】1个过氧化钠与足量的水反应生成0.5 个氧气分子，转移了1 个电子，故B错误。
B
氧化钠和过氧化钠
【典例2】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
A
【解析】②中离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，A错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，B正确；④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质漂白褪色，C正确；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，D正确。
03
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
化学方程式
(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。
－1
既做氧化剂又做还原剂
2
1
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。
2∶1
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量
差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等)
a
b
c
d
a-c
b-d
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
问题探究：室内装修材料中的甲醛（HCHO）会对我们的神经产生刺激，对人的记忆、敏感性、身体协调功能等都有不同程度的伤害。因此，在房屋的装修过程中,尽可能的选择一些环保材料以减少室内污染。将a g甲醛在足量氧气中完全燃烧，产物通过足量过氧化钠固体完全反应，请分析固体质量的变化有何特点？
①固体增加的质量与甲醛的质量相等，即固体的质量增加a 克。
②HCHO可以改写为CO·H2，故甲醛完全燃烧生成的CO2和H2O通过足量Na2O2
完全反应，HCHO的质量等于固体增加的质量。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
③甲醛（HCHO）在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，产物通过足量的Na2O2，发
生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，对生成
物变式：Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知过氧化钠增加的质量＝与
CO2同个数的CO质量＋与H2O同个数的H2质量，质量增加部分物质的组成可以表
示为nCO·mH2。
【结论】化学式可表示为nCO·mH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，因此，该物质完全燃烧后，其产物（CO2和H2O）通过足量过氧化钠固体后，固体质量的增量与该物质的质量相等。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
总结：过氧化钠的性质
其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念
Na2O2不是碱性氧化物
能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等
Na2O2具有强氧化性
Na2O2的水溶液具有漂白性
Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
【典例1】CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量
Na2O2，固体质量增加(　　)
A．21.2 g　　　　　　　　 B．14 g
C．6.78 g D．不能确定
【解析】 已知有关反应：2H2＋O2 2H2O,2CO＋O2 2CO2,2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2==2NaOH，Na2O2＋CO==Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。
A
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
【典例2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是16.5 g(9.0 g)×100%≈54.5%。
A
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
过氧化物的定义
过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物，可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征，过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。
无机过氧化物：
含有过氧基(—O—O—)的无机物。如：过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化钙、过氧化镁、过氧化锌、过一硫酸氢钾等
离子型过氧化物：
氧分子通过结合一个电子，形成过氧根离子构成离子型过氧化物(如BaO2等)
共价型过氧化物：
含有过氧基(—O—O—)的共价型化合物，如过氧化氢等
04
课堂总结
课堂总结
钠的几种化合物
氧化钠
过氧化钠
物理性质：白色固体
化学性质
物理性质：淡黄色固体
化学性质
与水反应
与酸性氧化物(如CO2)反应
与酸(如HCl)反应
Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2
与水的反应
与二氧化碳的反应
Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
05
课堂检测
课堂检测
1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入
棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A．CO2对棉花燃烧起助燃作用
B．过氧化钠与CO2反应放热
C．反应生成的O2有利于棉花燃烧
D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【解析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。
A
课堂检测
2．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
C
课堂检测
【解析】过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠，B正确；氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确。
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3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)
A．硝酸铜溶液　　 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
【解析】遇到钠与碱溶液、盐溶液反应的问题时，在注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中四种溶液反应都生成氢气，在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
D
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4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH
B．将Na2O投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质相似
D．Na2O和Na2O2阴阳离子的个数比相同
【解析】A项，将Na久置于空气中，最终得到的产物为Na2CO3，错误；B项，将Na2O投入适量紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液变蓝，错误；C项，Na2O2具有氧化性，Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质不同，错误；D项，Na2O中O2－与Na＋个数比为1﹕2，Na2O2中O22－与Na＋个数比为1﹕2，正确。
D
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5．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH
增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
C
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【解析】A项，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，会有NaOH晶体析出，同时生成氢气，恢复至室温后溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项，会生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；C项，会生成H2和Mg(OH)2白色沉淀；D项，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH4＋反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
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6．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究
其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立
即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　 )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧
化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
B
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【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D正确。
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