资源简介

(共42张PPT)
第二章 海水中的重要元素
—钠和氯
第二节 氯及其化合物
课时4 氯及其化合物的应用
学习目标
通过设计实验探究氯水的成分,完善含氯元素的物质间的转化关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识
01
通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感，进一步了解研究物质的思路和方法
02
氯气泄漏事件—福建
01
氯水的多重性及检验
氯水的多重性及检验
回顾氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制氯水应具有哪些化学性质？
①新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。所以，新制氯水中含有“三分子”：H2O、Cl2、HClO。“四离子”：H＋、OH－、Cl－、 ClO－。即：
②新制氯水具有强酸性（其中盐酸为强酸，次氯酸为弱酸）、不稳定性（次
氯酸见光易分解）、强氧化性（次氯酸、Cl2）。
氯水的多重性及检验
氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有强氧化性，有何区别？
①氯水中Cl2和HClO均具有强氧化性，所以新制氯水具有强氧化性。
强氧化性
得电子
理论分析
0
Cl2
得电子
-1
Cl-
-1
Cl-
+1
HClO
得电子
强氧化性
强氧化性
氯水的多重性及检验
②次氯酸除具有强氧化性外，还具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不稳定
性（见光易分解，反应的方程式：2HClO 2HCl＋O2↑）。
③氯水具有漂白性的原因是因为氯水中的HClO的强氧化性，可将色素氧化而使
其颜色褪去；其次，HClO的氧化性比Cl2强，还能杀死水里的病菌，给自来水杀菌、消毒；氯气虽具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性。
HClO
漂白性
原理
范围
将有色物质氧化为稳定的无色物质
几乎所有有色物质遇HClO都会褪色
特点
HClO的漂白具有不可逆性(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色)
氯水的多重性及检验
④当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能
使润湿的淀粉 KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满或从KI溶液中提取I2)。
同时，氯气还能与Na2SO3、FeBr2溶液等发生氧化还原反应：
Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
氯水
紫红色
注意：碘在水中溶解度不大，25℃时碘的溶解度是0.034g,但25℃时碘在四氯化碳中的溶解度却达2.9 g，是水中溶解度的85倍!
氯水的多重性及检验
【典例1】氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因
此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白
D
氯水的多重性及检验
【解析】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。故答案为：D。
氯水的多重性及检验
【典例2】下列说法正确的是(　　)
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
B
氯水的多重性及检验
【解析】久置的氯水成分为盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A错误；光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有氧气气逸出，故B正确；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；氯气不有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误。
氯水的多重性及检验
氯水的多种成分决定了它具有多重性。如何设计简单实验进行验证新制氯水中含有①Cl2的强氧化性；②HCl的强
酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－等性质？填写下表内容。
反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－
H＋
HClO
AgNO3溶液
Na2CO3固体
有色布条
白色沉淀
有气泡产生
布条颜色褪去
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
2H＋＋CO==CO2↑＋H2O
HClO具有强氧化性
氯水的多重性及检验
反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl2
Cl2、H2O
HClO、H＋
Cl2、H＋
FeCl2溶液
SO2
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
氯水颜色褪去
Cl2＋SO2＋H2O ＝2HCl ＋H2SO4
SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl－
酸性和漂白性
Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑
氯水的颜色褪去并有气泡产生
先变红后褪色
石蕊溶液
镁粉
氯水的多重性及检验
液氯、新制氯水与久置的氯水有何区别？由此可知实验室里如何保存氯水？填写下表内容。
新制氯水 久置氯水 液氯
区别
分类
颜色
组成微粒
性质
保存
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体状态
混合物
浅黄绿色
混合物
纯净物
无色
黄绿色
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
Cl2
多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等
有酸性(比新制氯水强)
仅表现Cl2的性质
实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水的多重性及检验
【典例1】新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的
结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 得出的结论(氯水中含有)
A 向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色 Cl2
B 向NaHCO3溶液滴加新制氯水，产生无色气体 H＋
C 向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液变黄色 HClO
D 向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色 OH－
CD
氯水的多重性及检验
【解析】A项，氯气把溴离子氧化成溴单质，正确；B项，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，正确；C项，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，错误；D项，紫色石蕊溶液先变红，是因为H+和HClO,错误。
02
含氯物质的性质及应用
含氯物质的性质及应用
用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？如何制备较高
浓度的HClO
①氯水中存在三个可逆反应（平衡）：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、HClO H＋＋ClO－、H2O H＋＋OH－。
②饱和食盐水中Cl－浓度大，使氯气与水的反应向左进行程度大，导致Cl2在水中的溶解度小，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2。
含氯物质的性质及应用
③除去Cl2中HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，由于
HCl极易溶与水（HCl溶于水不存在可逆反应，且溶于水后完全电离HCl==H＋＋Cl－，所以溶解度不受氯离子浓度影响），Cl2溶解度很小，所以可以除去Cl2中HCl杂质。
④可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，氯气与水的反应右移，HClO浓度增大。反应方程式：
CaCO3+HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，而CaCO3+HClO→不反应。
含氯物质的性质及应用
实验探究：将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，溶液褪色，如何设计简单实验证明褪色的原理是什么？
①原因分析：将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）中，溶
液褪色可能的原因：一是氯水具有强酸性与氢氧化钠发生中和反应，使溶液不
再呈碱性；二是氯水具有的强氧化性性，将溶液漂白而褪色。
②实验验证：第一种方法：向反应后的混合溶液中继续滴加氢氧化钠溶液至过量，如果溶液又变红色，则说明是因中和反应褪色，反之是因氯水的漂白性褪色。
第二种方法：向反应后的混合溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红（实际情况），
则说明是氯水的漂白性褪色。反之是因中和反应褪色。
含氯物质的性质及应用
【典例1】某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处
理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛
巾捂住口鼻
C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
C
含氯物质的性质及应用
【解析】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；B．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；C．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；故选：C。
含氯物质的性质及应用
【典例2】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
【解析】A．漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误；B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，不是利用其碱性，C错误；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，D错误；答案选B。
B
含氯物质的性质及应用
思考交流：漂白液和漂白粉的制备方法、成分分别是什么？
如何保存？
①Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液（84消毒液）：
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。Cl2与
Ca(OH)2反应制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。
②漂白液的主要成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
含氯物质的性质及应用
③漂白原理（漂白粉在潮湿的空气中）：2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32－（漂白粉可生成CaCO3)。
漂白粉可以给游泳池消毒
漂白液可以家用消毒
④漂白液、漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。因为：
2HClO 2HCl＋O2↑，或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉在空气中变质最终得到的物质是CaCl2。
含氯物质的性质及应用
工业上常将Cl2通入烧碱溶液来制备“84”消毒液，84消毒液能与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用吗？疫情期间，使用84消毒液杀菌、消毒时应注意哪些问题？
NaClO
HCl
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
+
含氯物质的性质及应用
①结论：84消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会立即发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O产生有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与洁厕灵混用。
②保存：使用84消毒液杀菌、消毒时应注意：密闭保存于阴凉处；一般用于清
洗地面的84消毒液需要与水1﹕100的比例混合，喷洒家具和角落的则是1﹕20的
比例混合使用；不能徒手接触，必须戴上塑料手套和口罩；84消毒液由于具有
漂泊性不能用于床铺等纺织物、蔬菜、水果等消毒等。
含氯物质的性质及应用
【典例1】氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法
正确的是（ ）
A．可用pH试纸测定氯水的pH
B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性
D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B
含氯物质的性质及应用
【解析】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH无法测定其pH值，A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸钙，B正确；C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，有毒，不能增强漂白性，C错误；D．氯气和是反应式从次氯酸，次氯酸具有漂白性，D错误；故选B。
含氯物质的性质及应用
【典例2】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，
溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐
消失。下列判断错误的是（ ）
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．氧化性：ClO- > SO42－> I2
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO-与I-在一定条件可以发生氧化还原反应
B
含氯物质的性质及应用
【解析】A．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO- > I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性 I2>SO42－，因此氧化性顺序为ClO- > I2 >SO42－，故B错误；C．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由I2>SO42－可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确；D．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确；答案选B。
03
课堂总结
课堂总结
几种含氯物质及应用
漂白液
“84”消毒液
(NaClO)
物质
制备
性质
用途
强酸性、强氧化性
漂 白 粉
(CaClO)
氯水
(HCl、HClO)
Cl2＋水→盐酸+次氯酸
Cl2＋氢氧化钠→氯化钠+次氯酸钠
Cl2＋石灰乳→氯化钙+次氯苏娜钙
强氧化性
强氧化性
漂白剂、杀菌剂、
消毒剂。
04
课堂检测
课堂检测
1．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是（ ）
A．全部 B．②④⑤
C．②⑤ D．④
A
【解析】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。
课堂检测
2．如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，
乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．水 D．饱和食盐水
AB
【解析】浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；故答案选AB。
课堂检测
3．下列说法正确的是（ ）
A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
B．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
C．氯气可以使湿润的布条褪色，但氯气不具有漂白性
D．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入大量
浓盐酸
C
课堂检测
【解析】常温下Cl2不和铁反应，液氯可以储存在钢瓶中，A错误；若HCl发生泄漏与水形成盐酸液滴，车间里将会弥漫白雾，B错误；氯气可以使湿润的布条褪色，是因为Cl2与H2O形成的HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性，C正确；为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸，若使用大量浓盐酸，ClO-与Cl-反应生成Cl2，造成危害，D错误；故选C。
课堂检测
4．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能
出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同颜色变化
A
课堂检测
【解析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，A正确；B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误；故选A。
感谢观看

展开更多......

收起↑