资源简介

(共20张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
课前导入
C5H8NO4Na
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
以上都属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？
盐溶液的酸碱性
【实验探究】
用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:
编号 1 2 3 4 5 6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸碱性
中性
中性
酸性
酸性
碱性
碱性
【步骤】
①用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；
②用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；
③与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。
原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性！
盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？
与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系
酸 + 碱 盐+ 水(中和反应)
依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
谁强显谁性，同强显中性
盐溶液的酸碱性
原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！
溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小
中性溶液： c（H+）= c（OH-）
酸性溶液： c（H+）> c（OH-）
碱性溶液： c（H+）< c（OH-）
那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小的差异呢？
盐溶液的酸碱性
思考：分析NH4Cl溶液呈现酸性的原因？
+
NH3·H2O
平衡正向移动
(弱电解质)
促进水的电离， C(H+)>C(OH-) 溶液显酸性
总反应为：NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+
溶液中存在的离子
H+、OH-、NH4+、Cl-
H2O OH- + H+
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O
NH3·H2O
纯水：
加入NH4Cl：
盐溶液的酸碱性
思考：分析CH3COONa溶液呈现碱性的原因？
CH3COONa CH3COO- + Na+
H2O H+ + OH-
+
CH3COOH
平衡正向移动
(弱电解质)
促进水的电离， C(H+)＜C(OH-) 溶液显碱性
总反应为：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
溶液中存在的离子：
OH-、H+、CH3COO-、Na-
H2O
CH3COOH
纯水：
加入醋酸钠：
盐溶液的酸碱性
思考：分析NaCl溶液呈现中性的原因？
NaCl Na+ + Cl-
H2O H+ + OH-
不影响水的电离平衡， C(H+)=C(OH-) ，溶液显中性
溶液中存在的离子：OH-、H+、Cl-、Na-
H2O
纯水：
加入氯化钠：
盐类的水解
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏
水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现
酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
盐 + 水 酸 + 碱
3、表达式：
盐类的水解
4、水解的特点：
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”
5、水解的规律：
越弱越水解；都弱双水解
有弱才水解, 无弱不水解
谁强显谁性, 同强显中性
盐类的水解
6、水解方程式的书写
书写盐类水解方程式时需要注意：
1. 盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：
2. 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3. 多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：
4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
盐类的水解
4.弱酸弱碱盐的弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
5.能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“ ”并且要标“↑”和“↓”。
Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；
Fe3+与 CO32-、HCO3-等；
常见“完全双水解”的弱离子组合——
2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
盐类的水解
6.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
⑴ NaHCO3
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
>
① 水解
② 电离
程度：
∴溶液呈 性
碱
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
⑵ NaHSO3
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
<
① 水解
② 电离
程度：
∴溶液呈 性
酸
7.多元强酸酸式酸根只电离：
HCO3 – CO32– + H +
HSO3 – SO32– + H +
HSO4 – = SO42– + H +
总结归纳
弱碱
盐电离阳离子
盐电离阴离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
关注：
水解的本质和特点、方程式的书写、溶液酸碱性的判断、电荷守恒与元素质量守恒
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L
C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
元素质量守恒
电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
H2O H+ + OH–
所以c(HCO3-)＜c(OH-)
D
√
√
√
随堂训练
1.写出以下溶液的水解离子方程式。
①NH4Br
②Al2(SO4)3
③NaF
④FeCl3
⑤NaClO
⑥NaHCO3
⑦NaAlO2
⑧Na2S
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+
F- +H2O HF + OH-
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+
ClO- +H2O HClO + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH-
S2- +H2O HS- + OH-
HS- +H2O H2S + OH-
随堂训练
2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸
B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入碳酸钠
D. 向水中加入氯化铵
D
随堂训练
3．常温时，下列水溶液的浓度均为0.1 mol/L，请你按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来为：
（1）Na2S溶液（2）NaOH 溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4 溶液
（5）NaNO3溶液
酸性： H2SO4溶液＞CuSO4 溶液
中性： NaNO3溶液
碱性： NaOH 溶液＞Na2S溶液
pH由大到小顺序为：(2)＞(1)＞(5)＞(4)＞(3)
非常感谢您的观看

展开更多......

收起↑