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第二章 化学反应速率与化学平衡
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
实验基础
(1)其他条件相同时，减小生成物的浓度、增大反应物的浓度，平衡正向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。
(2)借助化学平衡移动原理分析温度、浓度、压强等条件变化时，化学平衡的移动及结果。
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋
(橙色) (黄色)
2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0
(红棕色) (无色)
研究温度对化
学平衡的影响
研究浓度对化
学平衡的影响
实验目的
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。
实验用品
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球装置。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、 热水、冰块、蒸馏水。
一、浓度对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
二、温度对化学平衡的影响
二、温度对化学平衡的影响
二、温度对化学平衡的影响
二、温度对化学平衡的影响
探究影响化学平衡移动的因素
1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，要注意哪些问题？
提示　利用“控制变量法”探究浓度或温度对化学平衡影响，要保证实验条件相同，只有一个变量，其余均为定量。
2．在探究温度对化学平衡的影响时，为观察到明显现象，要注意什么问题？
提示　试剂的浓度要稍大，对比实验中溶液的温度要差别较大。
[问题讨论]
思考：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？
随堂测试
1.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A.①②③　　　　　　B.②③④
C.③④⑤ D.①②⑤
A　
随堂测试
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
2.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)
C　
随堂测试
3.如图所示,三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(　　)
A.2NO2 N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
A　
随堂测试
A　
THANKS

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