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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时 酸碱中和滴定
课前导入
思考：对于一未知浓度的酸或碱，如何准确测定其浓度呢？
沉淀法
加铝测量气体法
蒸发结晶法
中和法
课前导入
20mL0.10mol/L盐酸溶液与20mL未知浓度的NaOH溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度？
答案：0.10mol/L
酸碱中和反应
酸碱中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O
当酸碱刚好完全反应时，H+与OH-物质的量的关系是：
n（H+）= n（OH-）
n=c·V
恰好发生中和反应.
B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为V (B)
A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为V (A)
得：a c(A)V(A)==b c(B) V(B)
酸碱中和滴定
1.定义
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的________ 相等 。
物质的量
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
计算待测液的浓度.
C标V标
V测
=
C测
酸碱中和滴定
待测定
量取一定体积
已知0.100 0 mol/L
c(HCl)
V[HCl(aq)]
c(NaOH)
＝
.
V[NaOH(aq)]
需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
.
c(NaOH)
.
＝c(HCl)
酸碱中和滴定
【思考】实验中酸碱滴定的关键在于？
(1)准确量取待测溶液的体积
(2)准确判断恰好完全反应时的滴定终点
滴定管
酸碱指示剂
酸碱中和滴定的仪器及使用
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂
碱式滴定管盛装：碱性试剂
标注温度、量程
“0”刻度线在上
玻璃塞
带玻璃球的橡胶塞
注意：
酸式滴定管不能用于装碱性溶液，
碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）
滴定管的使用方法
V初
V末
V ＝ V末－V初
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；
碱式滴定管→橡皮管向上翘起
酸碱中和滴定的仪器及使用
酸碱中和滴定终点的判断
以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液，如何判定终点呢？
判定一个化学反应是否到达终点的方法有：
1.不再产生气泡，如盐酸与碳酸钠溶液的反应。
2.不再产生沉淀，如硫酸与氢氧化钡溶液的反应。
借助酸碱指示剂
7.0
7.0
酸碱中和滴定终点的判断
指示剂的选择（加在锥形瓶中)
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
pH 0 14
8
10
5
8
3.1
4.4
酚 酞 甲基橙
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
4.3 突跃范围 9.7
无→粉红
粉红→无
橙→黄
黄→橙
酸碱中和滴定终点的判断
若选择酚酞作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色是无色；而当pH=8.2时，NaOH溶液已经变成了无色，提前到达终点。
若选择甲基橙作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色仍然是黄色；而当NaOH溶液颜色从黄色变为橙色时，此时溶液pH=4.4，延迟到达终点。
一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：
①石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显；
②变色范围较大：8－5＝3，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
酸碱中和滴定终点的判断
为何可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点呢？
滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点), 但没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点, 因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内（+0.1%）。
所以可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点
酸碱中和滴定终点的判断
突跃范围
20.02mL
19.98mL
加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶
液
的pH
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
以加入溶液体积为横坐标，以溶液pH值为纵坐标绘制的曲线叫做滴定曲线
20.00mL
误差=0.1%
误差=-0.1%
误差=（测量值-理论值）/理论值
常温下， 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液为例
酸碱中和滴定的操作
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
酸碱中和滴定的操作
(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
控制滴定管的活塞
锥形瓶内溶液的颜色变化
摇动锥形瓶
酸碱中和滴定的操作
(4)读数：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝ 计算待测液的物质的量浓度。
(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
酸碱中和滴定的操作
中和滴定记忆口决
先查漏液再润洗，装液排气调液面;
左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；
眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
数据处理
次数 NaOH溶液的体积（mL） 酸式滴定管的读数（mL） 盐酸体积（mL） V末—V初 待测NaOH溶液的浓度（moL/L） 待测NaOH溶液的浓度的平均值（moL/L）
初 末
1 20.00 0.00　 19.70　 　
2 20.00 1.00　 20.58　 　
3 20.00 0.50　 23.50　 　 　
19.70
19.58
23.00
数据错误，删除
用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液：
0.0981
0.0979
0.0980　
　
　
c碱=
c酸V酸
V碱
酸碱滴定曲线的绘制
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
反应终点
0
强碱滴定强酸
恰好完全反应
少加1滴
NaOH
多加1滴NaOH
pH突变范围(3.9-10.1)
酸碱中和滴定实验的误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
已知
已知
读数
决定误差原因：
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
酸碱中和滴定实验的误差分析
2. 滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
c待= ————
c标. V标
V待
偏高
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
酸碱中和滴定实验的误差分析
（2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
偏低
c待= ————
c标. V标
V待
酸碱中和滴定实验的误差分析
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
先偏大
后偏小
V=V(后)-V(前)，读数偏小
偏低
先仰后俯
0
实际读数
正确读数
c待= ————
c标. V标
V待
酸碱中和滴定实验的误差分析
V=V(后)-V(前)，读数偏大
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
先偏小
后偏大
偏高
先俯后仰
0
实际读数
正确读数
c待= ————
c标. V标
V待
酸碱中和滴定终点的判断
归纳总结：
滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数
平视 仰视
平视 俯视
仰视 俯视
俯视 仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数
仰视 平视
平视 俯视
仰视 俯视
平视 仰视
偏高
偏低
偏低
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
偏高
酸碱中和滴定终点的判断
误 差 原 因 V(酸)影响 c(碱)结果
1．酸式滴定管未用标准酸润洗
2．碱式滴定管未用未知碱液润洗
3．滴定开始时酸式滴定管有气泡，滴定后气泡消失
4．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
偏大
偏大
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
无影响
无影响
5．滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出
6．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
3. 实验操作不当造成的误差分析
随堂训练
10
8
量筒
1.读以下液体体积的读数
7
8
滴定管
读数:________
读数:________
7.48mL
9.1mL
随堂训练
2.下列说法正确的是（ ）
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓
度盐酸的实验
C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C
随堂训练
3.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL。如V1A．NaHCO3　　　 B．Na2CO3
C． NaHCO3 、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3
D
随堂训练
4、用醋酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，用______作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A、甲基橙；由黄色变橙色
B、甲基橙；由黄色变红色
C、酚酞；由红色变无色
D、酚酞；由无色变粉红色
C
随堂训练
5.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
锥形瓶内溶液颜色的变化
红
无
DE
非常感谢您的观看

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