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《暑假复习课》浙教版科学八升九--第2讲 化学基础复习
考点一、原子、分子、离子相关知识
考点精要：
一.构成物质的粒子模型
1.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。
（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同
（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类
2.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。
3.分子的变化：在化学变化中分子可变成原子，原子再重新排列组成新的分子。
4.分子的性质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。
5.原子构成的物质：有时候原子也可以直接构成物质，由同种原子也可以形成不同的物质。
6.分子与原子的关系对比：
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的
相同点 1.质量和体积都很小 2.都在不停地运动
3.粒子间有间隔 4.都是构成物质的粒子
5.同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注意事项 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.原子是化学变化中的最小粒子 3.分子是由原子构成的
4.对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
联系 分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是
二.粒子的大小与质量
1.原子的体积与质量：分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。如碳原子的半径为0.6×10-10米。分子和原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约为1.993×-26千克。不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同。
三.原子结构模型的建立
1.原子结构的建立
①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。
②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。
④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。
2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
（1）实验发现：
①大多数α粒子能穿过金属箔。
②少数α粒子发生较大角度的偏转。
③及少数α粒子被反弹回去.
（2）实验结论：
①原子大部分空间是空心的。
②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.
四.揭开原子的秘密
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。
2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成。
3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。
4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克构成。
5.注意事项：
①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。
②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。
③核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)
⑤质子不同，原子种类一定不同。
五.带电的原子--离子
1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。
2.离子团：由多个原子组成的一个带电粒子团。
3.离子构成的物质：也成电中性。
4.原子与离子的对比：
六.同位素--原子的“孪生兄弟”
1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。
2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。
5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
典型分析：
1．科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　）
A．和普通水的组成元素不同
B．化学性质和普通水相似
C．分子间没有间隔
D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
【答案】B
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据构成物质的粒子来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据物质的化学式来分析。
【解答】解：超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O。
A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误；
B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确；
C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误；
D、超离子导体冰的化学式与水的化学式相同，因此1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误；
故选：B。
【点评】根据题目提供的信息和所学的基本知识解题，难度不大。
2．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．“”表示的微粒为中子
B．He﹣3的相对原子质量为3
C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4
D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同
【答案】B
【分析】A、根据原子的结构进行分析；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
C、根据原子的质子数＝原子序数进行分析；
D、根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析。
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则“”表示的微粒为质子，该选项说法不正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，由图He﹣3中，有2个质子和1个中子，则相对原子质量为3，该选项说法正确；
C、氦为2号元素，原子序数＝原子的质子数，则He﹣3与He﹣4的质子数均为2，该选项说法不正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，由于He﹣3与He﹣4和核外电子数均为2，均属于稳定结构，则化学性质相似，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度一般，主要考查原子的结构及原子中各微粒之间的关系，理解相关知识为解答该题的关键。
3．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（　　）
A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④②
【答案】A
【分析】原子是由原子核和核外电子组成的。
【解答】解：根据人们对原子结构的认识历程可知：开始人们认为原子是一种基本的球形，后来提出了枣糕模型，再到原子的行星模型，现在倾向于电子云模型，A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查的是原子结构的基本发展历程，属于基础题目。
4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
【答案】C
【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答。
【解答】解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，
故选：C。
【点评】本题考查了微观粒子构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
【答案】B
【分析】根据X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，进行分析判断。
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。
B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
举一反三：
1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固和内化，下面是小敏同学对物质组成和结构方面的知识进行了梳理，图中与甲、乙、丙对应是（　　）
A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子
C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子
【答案】A
【分析】根据分子、原子、离子以及元素之间的关系进行分析解答即可．
【解答】解：原子能直接构成分子，通过得失电子能形成离子，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故填：
故选：A。
【点评】本题考查了物质的构成微粒和组成元素之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】原子是由原子核和核外电子组成的。氚的原子核是一个质子和两个中子组成的。
【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是原子结构的基础知识；知道氢的同位素氚的原子结构。
3．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【分析】根据在原子中，质子数等于核外电子数判断。
【解答】解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
【点评】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求。
4．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（　　）
A．汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其中
B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④
【答案】B
【分析】根据已有的原子发现史结合原子的特点进行分析解答即可。
【解答】解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A不正确；
B、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故选B正确；
C、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验，他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，后来提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C不正确；
D、20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误；
故选：B。
【点评】掌握原子结构的发现史是正确解答本题的关键。
5．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
【分析】根据题意，小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，由图示可知，核外有2个电子，原子中核内质子数＝核外电子数，则核内质子数为2；中子数也为2，进行分析判断。
【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误；
故选：B。
【点评】熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系是解题的关键。
6．下列离子符号书写正确的是（　　）
A．氯离子：Cl1﹣ B．2个钙离子：Ca2+
C．镁离子：Mg+2 D．碳酸根离子：CO32﹣
【答案】D
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子可表示为：Cl﹣，故符号书写错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为2Ca2+，故符号书写错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故符号书写错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为CO32﹣，故符号书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法（元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略）是正确解答本题的关键。
7．经测定某溶液中含有大量的SO42﹣、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中SO42﹣与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为
1：1，则可能为（　　）
A．CO32﹣ B．K+ C．PO43﹣ D．Cl﹣
【答案】D
【分析】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，然后进行判断．
【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由SO42﹣与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电。
故选：D。
【点评】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．
考点二、元素相关知识
考点精要：
一.元素的种类
1. 元素的种类：人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素，事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。
2. 组成物质的元素
（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。
（2）元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。
（3）汞：常温下呈液态的金属单质。
3. 单质、化合物概念的区别和联系
单质 化合物
宏观组成 元素 元素
微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应
联系 它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质
二.元素的分布
1.地壳中元素含量（从大到小）:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁 。
2.海水中的元素含量分别为:氧85.5%、氢10.7%、氯2.0%、钠、镁 等。
3.人体中元素：含量最多的分别为:氧、碳、氢、氮。
三.物质、元素、分子、原子、离子间的关系
四.元素符号
1.元素符号的表示规则
（1）用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H
（2）若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如 Ca、Cu
2.常见的元素名称与符号
3.元素符号表示的意义：
（1）（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。
（2）（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。
（3）（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
（4）元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，含义不同。
五.元素周期表
1.元素周期表
2.结构特点：
3.元素的排布规律
元素按核电荷数（质子数）由小到大顺序，从左到右排列。同周期，从左到右：由金属元素逐渐到非金属元素，最后是稀有气体元素。同主族元素，它们的化学性质很相似。
六.化学式
1.化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。
3.化学式书写规则
（1）单质化学式的写法
①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。
②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。
（2） 化合物化学式的写法
①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。
②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
4.化学式的读法与写法
5.化学式的意义
七.离子的符号
1.离子符号的写法
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+
2.原子团：像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样的原子集团。
八.化合价
1.化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
2.化合价的表示方法（标在元素正上方）：
3.化合价数值：有正价和负价
4.常见元素的化合价（离子与离子团化合价与带电量相等）：
4.化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显 +1 价，氧总是显 -2价。
（2）金属元素常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为0价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。
5.化合价的使用：
典型分析：
1．下列有关元素的说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【分析】①根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，进行分析。
②根据钙是常量元素，进行分析。
③根据元素既可以天然存在也可以人工合成，进行分析。
④根据水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右进行分析。
【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误；
②钙是常量元素，故②错误；
③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确；
④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　）
①氮元素
②氮的原子核
③一个氮元素
④一个氮原子
⑤氮气
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
【答案】C
【分析】元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析判断。
【解答】解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。
故①④说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法和含义是正确解答本题的关键。
3．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
【答案】D
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，
D、根据原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内含3个质子，故选项说法错误。
D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成
C．乙烯的相对分子质量为28克
D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的
【答案】A
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
B、根据乙烯是由碳、氢两种元素组成进行分析；
C、根据相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析；
D、根据乙烯的化学式进行分析。
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确；
B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“﹣2”，则铁元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
举一反三：
1．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故选：B。
【点评】回答本题知道了地壳中含量最丰富的四种元素，难度不大。
2．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
【答案】D
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项错误。
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确钟表式元素周期表的含义是正确解答本题的关键。
4．通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是（　　）
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水分子由氢、氧两种元素组成
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；进行分析判断。
【解答】解：A、化学式“H2O”可表示水这种物质，故选项说法正确。
B、化学式“H2O”可表示一个水分子，故选项说法正确。
C、化学式“H2O”可表示水由氢、氧两种元素组成，分子是由原子构成的，故选项说法错误。
D、化学式“H2O”可表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
【答案】C
【分析】根据硫代硫酸根离子的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断。
【解答】解：硫代硫酸根离子的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，氧元素显﹣2价，替代氧原子的硫原子的化合价为﹣2价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫代硫酸根显﹣2价，其中一个硫原子显﹣2价，氧元素显﹣2价，设硫代硫酸根中一个硫原子的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键。
考点三：元素质量分数计算与质量比
考点精要：
一.相对原子质量
1.相对原子质量表示的意义：原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2.原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一
3.说明
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。
二.相对分子质量
1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。
2．相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。
（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①数清原子数目，带上原子质量进行乘积，后求和。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
三.元素质量分数和质量比的确定
1.计算物质中各元素的质量比
物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。
2.计算物质中某一元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
如果是根据化学式求元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与物质的相对分子质量的比值，一般用百分号表示。
化合物中某元素的质量分数=
3.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数
=
4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量
物质的质量=
5.化学式相关计算关系
典型分析：
1．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（　　）
A．1 B．144 C．12 D．9
【答案】C
【分析】根据天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，结合题意进行分析解答。
【解答】解：天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，则一个A原子的质量等于12个C﹣12质量的的和，即一个A原子的质量等于1个C﹣12原子质量。原子的相对原子质量和实际质量呈正比，1个碳﹣12原子的相对原子质量为12，则A原子的相对原子质量约为12。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确原子的相对原子质量和实际质量呈正比是正确解答本题的关键。
2．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由 　 　种元素组成。
（2）x＝　 　；其中氮元素的化合价为 　 　。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
【分析】（1）根据常用的食品添加剂化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为×100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为：
（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
举一反三：
1．ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单（部分），据此回答下面小题。
驱动性问题：如何制作磷酸二氢铵结构模型？
模型展示： 化学式：NH4H2PO4 模型说明书： 一个氢原子的质量：1.674×10﹣27千克 一个氧原子的质量：2.657×10﹣26千克 一个磷原子的质量：5.189×10﹣26千克 一个氮原子的质量：2.324×10﹣26千克 一个碳原子的质量：2.00×10﹣26千克
为了加强对相对原子质量的理解，小明以一个C原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的比值当做“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
【答案】B
【分析】根据该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，进行分析解答。
【解答】解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为≈4。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识。
2．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重推荐剂量≤15千克每次30毫克，每天两次15﹣23千克每次45毫克，每天两次23﹣40千克每次60毫克，每天两次＞40千克每次75毫克，每天两次
（1）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 　 　。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程）
【答案】（1）4：1；
（2）9%；
（3）20mL。
【分析】（1）根据1个奥司他韦分子的构成，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（3）根据某甲流患者体重是25千克，每次60毫克，每天两次，进行分析解答。
【解答】解：（1）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4＝4：1。
故答案为：4：1。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是×100%≈9%。
（3）某甲流患者体重是25千克，每次60毫克，每天两次，那么该患儿每天需服用该混悬剂的体积为12.5mL×＝20mL。
答：（2）奥司他韦中氮元素的质量分数是9%；
（3）该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
1．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（　　）
A．O2 B．2O C．O D．O2﹣
【答案】A
【分析】根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子（O2）。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
2．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
【答案】D
【分析】A、根据氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的进行分析；
B、根据4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的进行分析；
C、根据分子构成不同的物质，物理性质可能不同进行分析；
D、根据4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的进行分析．
【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确；
B、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法正确；
D、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了知识的迁移，难度不大，结合学过的知识的题中的提示即可解答．
3．下列关于H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧分子
C．都含有氧元素 D．都含有2个氧原子
【答案】C
【分析】根据H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质的宏观组成和微观构成，进行分析解答。
【解答】解：A、H2O2、MnO2、CO2、ClO2四种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项说法错误。
B、H2O2、MnO2、CO2、ClO2四种物质中均不含氧分子，故选项说法错误。
C、H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质中都含有氧元素，故选项说法正确。
D、H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解物质的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。
4．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故B说法错误；
C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
5．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
【答案】C
【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数分析．
【解答】解：根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为128﹣52＝76。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数即可顺利解决问题。
6．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14
【答案】B
【分析】根据元素的定义、相对原子质量＝质子数+中子数分析；
【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
【点评】明确元素定义及相对原子质量的求法是解答本题关键。
7．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【答案】B
【分析】根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答。
【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
【点评】本题是一信息题，关键根据信息找出反氢原子与氢原子的不同点。
8．分类是研究物质的重要方法。下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　）
A．食盐、食醋 B．液氧、二氧化碳
C．冰水、铜丝 D．青铜器、空气
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，食醋中含有水和醋酸，属于混合物；故选项错误；
B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项正确；
C、冰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；D、青铜器是合金，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．空气 B．硝酸钾
C．氢气 D．二氧化氮
【答案】A
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、②是纯净物，空气是混合物，不包含在②中，不可能是③，故A符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物，硝酸钾属于纯净物中的化合物，可能是③，故B不符合题意；
C、氢气是纯净物中的单质，可能是③，故C不符合题意；
D、二氧化氮属于化合物中的氧化物，可能是③，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
【答案】A
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同，故选项正确；
B、氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不相同，故选项错误；
C、钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不相同，故选项错误；
D、锰、硫、锌、银四种元素的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ag，第一个字母不相同，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记常见元素的元素符号是正确解答本题的关键。
11．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据金属、稀有气体、固态非金属的元素符号可表示一种元素、一个原子或这种物质，其它的元素符号只有2个意义，即表示一个元素或这种元素的一个原子进行解答．
【解答】解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素符号的意义，题目较易．
12．2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法正确的是（　　）
A．铌的元素符号为nb
B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41
D．铌的相对原子质量为92.91g
【答案】C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的右上角的符号为元素符号，注意元素符号第一个字母大写，第二个小写，铌的元素符号是Nb，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为41，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≠质子数，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91，单位为“1”，不是“g”，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【分析】根据金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方，非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧分析。
【解答】解：该元素的名称铂带“钅”字旁，属于金属元素，根据金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方，非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧，故推测铂在元素周期表中的位置是②。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
14．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。下列有关元素周期表中每一格所包含的信息，正确的是（　　）
B． C． D．
【答案】A
【分析】根据元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：元素周期表每一格所包含的信息：左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。
15．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．K2S——硫化二钾
B．——硫酸根离子
C． ——氯酸钾中氯元素的化合价为+4价
D．O2——氧分子
【答案】D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、K2S读作硫化钾，故选项错误；
B、读作亚硫酸离子，故选项错误；
C、氯酸钾KClO3中氯元素的化合价为+5价，不是+4价，故选项错误；
D、根据化学式的意义可知，O2可表示氧分子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是（　　）
①NO ②NH3 ③N2O ④NO2 ⑤N2 ⑥KNO3．
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．②④①③⑤⑥ D．②⑤③①④⑥
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，结合的化学式进行解答本题．
【解答】解：①氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
②氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3＝0，则y＝﹣3价。
③氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）＝0，则z＝+1价。
④氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣2）×2＝0，则w＝+4价。
⑤单质中元素的化合价为零，因此氮气中氮元素的化合价为零；
⑥钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（﹣2）×3＝0，则m＝+5价。
因此氮元素的化合价由低到高排列的为②⑤③①④⑥。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
17．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
【答案】B
【分析】根据题意，C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，进行分析判断。
【解答】解：C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确铜元素和硫元素常见化合价的坐标图的含义、掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
18．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　）
A．8% B．12% C．30% D．44%
【答案】C
【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，假设全部是二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设全部是一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．
【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g÷＝88g，则氮气为：100g﹣88g＝
12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g÷＝56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可。
故选：C。
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．
20．某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（　　）
A． B． C．M+17y D．M﹣17y
【答案】B
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a＝。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
【答案】B
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量＝质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子与离子的相互转化、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
22．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
【答案】A
【分析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，进行解答．
【解答】解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选：A。
【点评】最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算．
23．某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
【答案】C
【分析】根据碳元素在混合物中的百分含量，求出混合物的平均相对分子质量，利用大小组合法确定一定含有的物质．
【解答】解：碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量为x，则x＝＝100，碳酸钠的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；碳酸钾的相对分子质量＝39×2+12+16×3＝138；碳酸镁的相对分子质量＝24+12+16×3＝84；三种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
【点评】本题考查元素质量分数的灵活计算，根据元素的质量分数求出平均相对分子质量，利用大小组合法确定物质是解题关键．
24．有72g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则该混合溶液中氢元素的质量为（　　）
A．1g B．3g C．6g D．12g
【答案】C
【分析】将葡萄糖和醋酸的化学式变形改写，根据碳、氢、氧元素的质量比求出氧元素的质量。
【解答】解：葡萄糖（化学式为 C6H12O6），可以写成C6（H2O）6，醋酸（化学式为 C2H4O2 ），可以写成C2（H2O）2；
在水中，氢氧元素的质量比为1：8，又因为溶液中碳元素和氧元素的质量比为3：8，故溶液中C：H：O＝3：1：8；该混合溶液中氢元素的质量＝72g×＝6g；
故选：C。
【点评】本题考查根据化学式中元素质量比进行计算，注意将化学式变形，找出相同点。
25．已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a% C．1﹣1.75a% D．1﹣2a%
【答案】C
【分析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。
【解答】解：MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量＝24：32，硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为×24＝0.75a%，则氧元素的质量分数为：1﹣a%﹣0.75a%＝1﹣1.75a%；
故选：C。
【点评】本题考查元素质量分数的计算，难度较大。要注意找出三者之间的共同点是解题的关键，侧重考查学生思维能力的培养。
26．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　 　，属于化合物的是 　 　，含有氧元素的有 　 　（均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝
【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
27．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
【答案】（1）金属；
（2）化合物。
【分析】（1）根据元素名称的偏旁进行分析；
（2）根据化合物的概念进行分析。
【解答】解：（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
故答案为：
（1）金属；
（2）化合物。
【点评】掌握化合物、单质的概念即可解答本题。
28．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 　 　。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 　 　（填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
【答案】（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（2）根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，进行分析解答。
（3）根据地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。
（4）根据在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）相对原子质量为19.00的元素是氟元素，氟带“气”字头，属于非金属元素。
（2）现已人工合成了第135号元素，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则此元素的质子数为135。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
（4）由题意可知，在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl均位于同一族，具有相似的化学性质；C和Ne、Al和Si不位于同一族，化学性质不相似。
故答案为：
（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
29．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。
（1）氦气 　 　。
（2）保持水化学性质的微粒是 　 　。
（3）m个硫酸根离子 　 　。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是 　 。
（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是 　 　。
【答案】（1）He。
（2）H2O。
（3）m。
（4）O2。
（5）Al2O3。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）氦气表示为He。
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，保持水化学性质的微粒是水分子，表示为H2O。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，m个硫酸根离子表示为m。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，表示为O2。
（5）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，表示为Al2O3。
故答案为：（1）He。
（2）H2O。
（3）m。
（4）O2。
（5）Al2O3。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
30．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　。
【答案】环己烷；C6H12。
【分析】根据环状有机化合物的组成、特点命名方法写出名称和化学式，根据化学式的意义进行有关的计算。
【解答】解：如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。根据题目给出的信息和结构图可知，图（4）该物质的一个分子中含有6个碳原子，名称是：环己烷，化学式为：C6H12；
故答案为：环己烷；C6H12。
【点评】本题属于信息给予题，较为简单，注意认真审题，从题干中提取出有用的信息来解答问题。
31．用化学用语表示：
（1）2个氮原子 　 　；
（2）4个二氧化硫分子 　 　；
（3）6个氢氧根离子 　 　。
【答案】（1）2N；
（2）4SO2；
（3）6OH﹣。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为4SO2。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故6个氢氧根离子可表示为6OH﹣。
故答案为：
（1）2N；
（2）4SO2；
（3）6OH﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
32．维生素C（简写Vc）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。
（1）Vc中氢、碳元素的质量比为 　 　。
（2）Vc的化学式为 　 　。
（3）小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替Vc片，若每100g猕猴桃含Vc的量在100﹣420mg之间，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？（列出计算过程，保留小数点后一位）
【答案】（1）1：9；
（2）C6H8O6；
（3）14.3g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；
（3）根据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则可计算出每日应服用的Vc的质量；进而由100g西红柿含Vc15mg，可计算出每天食用西红柿的质量。
【解答】解：（1）Vc中氢、碳元素质量之比＝（1×8）：（12×6）＝8：72＝1：9；故答案为：1：9；
（2）Vc的化学式中O元素的原子个数＝＝6，则Vc的化学式为C6H8O6；故答案为：C6H8O6；
（3）根据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10mg×3×2＝60mg；每100g猕猴桃含Vc的量在100—420mg之间，则每天食用猕猴桃的质量＝×60mg≈14.3g。答：需要每天至少食用猕猴桃14.3g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
33．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图1所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算：
（1）求“小狗烯”的相对分子质量。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。
（4）如图2所示，碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
【答案】（1）338；
（2）92.3%；
（3）31.2；
（4）10.
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（4）根据碱性品红的化学式分析计算
【解答】解：（1）“小狗烯”的相对分子质量是：12×26+1×26＝338。
（2）小狗烯”中碳元素的质量分数是：×100%≈92.3%。
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为33.8g××100%＝31.2g。
（4）“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是：（12×26）：（1×26）＝12：1，碱性品红（化学式C20H20ClN3）中，碳、氢元素的质量比是：（12×20）：（1×20）＝12：1，由此可知，“小狗烯”和碱性品红的混合物中含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为10克。
答：（1）“小狗烯”的相对分子质量是338；
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数92.3%；
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素31.2克；
（4）含氢元素的质量为10克。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
34．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1.674×10﹣27 1
氧 2.657×10﹣26 16
碳12原子 1.993×10﹣26 12
（1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式）　 　≈2.992×l0﹣26 kg
（2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试求水的相对分子质量。（计算结果保留整数）
（3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据水分子的构成来分析；
（2）根据水分子结构以及相对分子质量的概念来分析；
（3）根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，所以1个水分子的质量是1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；故填：1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；
（2）水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳﹣12原子质量的的比值，即：；故填：；
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，水的相对分子质量为1×2+16＝18；故填：水的相对分子质量为1×2+16＝18。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用相对原子质量、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
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《暑假复习课》浙教版科学八升九--第2讲 化学基础复习
考点一、原子、分子、离子相关知识
一.构成物质的粒子模型
1.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。
（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同
（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类
2.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。
3.分子的变化：在化学变化中分子可变成原子，原子再重新排列组成新的分子。
4.分子的性质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。
5.原子构成的物质：有时候原子也可以直接构成物质，由同种原子也可以形成不同的物质。
6.分子与原子的关系对比：
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的
相同点 1.质量和体积都很小 2.都在不停地运动
3.粒子间有间隔 4.都是构成物质的粒子
5.同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注意事项 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.原子是化学变化中的最小粒子 3.分子是由原子构成的
4.对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
联系 分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是
二.粒子的大小与质量
1.原子的体积与质量：分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。如碳原子的半径为0.6×10-10米。分子和原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约为1.993×-26千克。不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同。
三.原子结构模型的建立
1.原子结构的建立
①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。
②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。
④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。
2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
（1）实验发现：
①大多数α粒子能穿过金属箔。
②少数α粒子发生较大角度的偏转。
③及少数α粒子被反弹回去.
（2）实验结论：
①原子大部分空间是空心的。
②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.
四.揭开原子的秘密
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。
2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成。
3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。
4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克构成。
5.注意事项：
①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。
②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。
③核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)
⑤质子不同，原子种类一定不同。
五.带电的原子--离子
1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。
2.离子团：由多个原子组成的一个带电粒子团。
3.离子构成的物质：也成电中性。
4.原子与离子的对比：
六.同位素--原子的“孪生兄弟”
1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。
2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。
5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
典型分析：
1．科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　）
A．和普通水的组成元素不同
B．化学性质和普通水相似
C．分子间没有间隔
2．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．“”表示的微粒为中子
B．He﹣3的相对原子质量为3
C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4
D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同
3．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（　　）
A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④②
4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
5．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
举一反三：
1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固和内化，下面是小敏同学对物质组成和结构方面的知识进行了梳理，图中与甲、乙、丙对应是（　　）
A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子
C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子
2．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
3．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　）
A．22 B．48 C．70 D．26
4．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（　　）
A．汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其中
B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④
5．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
6．下列离子符号书写正确的是（　　）
A．氯离子：Cl1﹣ B．2个钙离子：Ca2+
C．镁离子：Mg+2 D．碳酸根离子：CO32﹣
7．经测定某溶液中含有大量的SO42﹣、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中SO42﹣与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为
1：1，则可能为（　　）
A．CO32﹣ B．K+ C．PO43﹣ D．Cl﹣
考点二、元素相关知识
一.元素的种类
1. 元素的种类：人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素，事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。
2. 组成物质的元素
（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。
（2）元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。
（3）汞：常温下呈液态的金属单质。
3. 单质、化合物概念的区别和联系
单质 化合物
宏观组成 元素 元素
微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应
联系 它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质
二.元素的分布
1.地壳中元素含量（从大到小）:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁 。
2.海水中的元素含量分别为:氧85.5%、氢10.7%、氯2.0%、钠、镁 等。
3.人体中元素：含量最多的分别为:氧、碳、氢、氮。
三.物质、元素、分子、原子、离子间的关系
四.元素符号
1.元素符号的表示规则
（1）用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H
（2）若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如 Ca、Cu
2.常见的元素名称与符号
3.元素符号表示的意义：
（1）（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。
（2）（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。
（3）（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
（4）元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，含义不同。
五.元素周期表
1.元素周期表
2.结构特点：
3.元素的排布规律
元素按核电荷数（质子数）由小到大顺序，从左到右排列。同周期，从左到右：由金属元素逐渐到非金属元素，最后是稀有气体元素。同主族元素，它们的化学性质很相似。
六.化学式
1.化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。
3.化学式书写规则
（1）单质化学式的写法
①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。
②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。
（2） 化合物化学式的写法
①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。
②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
4.化学式的读法与写法
5.化学式的意义
七.离子的符号
1.离子符号的写法
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+
2.原子团：像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样的原子集团。
八.化合价
1.化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
2.化合价的表示方法（标在元素正上方）：
3.化合价数值：有正价和负价
4.常见元素的化合价（离子与离子团化合价与带电量相等）：
4.化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显 +1 价，氧总是显 -2价。
（2）金属元素常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为0价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。
5.化合价的使用：
典型分析：
1．下列有关元素的说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
2．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　）
①氮元素
②氮的原子核
③一个氮元素
④一个氮原子
⑤氮气
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
3．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
4．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成
C．乙烯的相对分子质量为28克
D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的
5．高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“﹣2”，则铁元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2
举一反三：
1．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
4．通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是（　　）
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水分子由氢、氧两种元素组成
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
5．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
考点三：元素质量分数计算与质量比
一.相对原子质量
1.相对原子质量表示的意义：原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2.原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一
3.说明
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。
二.相对分子质量
1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。
2．相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。
（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①数清原子数目，带上原子质量进行乘积，后求和。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
三.元素质量分数和质量比的确定
1.计算物质中各元素的质量比
物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。
2.计算物质中某一元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
如果是根据化学式求元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与物质的相对分子质量的比值，一般用百分号表示。
化合物中某元素的质量分数=
3.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数
=
4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量
物质的质量=
5.化学式相关计算关系
典型分析：
1．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（　　）
A．1 B．144 C．12 D．9
2．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由 　 　种元素组成。
（2）x＝　 　；其中氮元素的化合价为 　 　。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
举一反三：
1．ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单（部分），据此回答下面小题。
驱动性问题：如何制作磷酸二氢铵结构模型？
模型展示： 化学式：NH4H2PO4 模型说明书： 一个氢原子的质量：1.674×10﹣27千克 一个氧原子的质量：2.657×10﹣26千克 一个磷原子的质量：5.189×10﹣26千克 一个氮原子的质量：2.324×10﹣26千克 一个碳原子的质量：2.00×10﹣26千克
为了加强对相对原子质量的理解，小明以一个C原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的比值当做“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
2．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重推荐剂量≤15千克每次30毫克，每天两次15﹣23千克每次45毫克，每天两次23﹣40千克每次60毫克，每天两次＞40千克每次75毫克，每天两次
（1）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 　 　。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程）
1．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（　　）
A．O2 B．2O C．O D．O2﹣
2．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
3．下列关于H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧分子
C．都含有氧元素 D．都含有2个氧原子
4．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
5．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
6．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14
7．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
8．分类是研究物质的重要方法。下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　）
A．食盐、食醋 B．液氧、二氧化碳
C．冰水、铜丝 D．青铜器、空气
9．分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．空气 B．硝酸钾
C．氢气 D．二氧化氮
10．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
11．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
12．2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法正确的是（　　）
A．铌的元素符号为nb
B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41
D．铌的相对原子质量为92.91g
13．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
14．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。下列有关元素周期表中每一格所包含的信息，正确的是（　　）
A. B． C． D．
15．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．K2S——硫化二钾
B．——硫酸根离子
C． ——氯酸钾中氯元素的化合价为+4价
D．O2——氧分子
16．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是（　　）
①NO ②NH3 ③N2O ④NO2 ⑤N2 ⑥KNO3．
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．②④①③⑤⑥ D．②⑤③①④⑥
17．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
18．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
19．有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　）
A．8% B．12% C．30% D．44%
20．某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（　　）
A． B． C．M+17y D．M﹣17y
21．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
22．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
23．某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
24．有72g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则该混合溶液中氢元素的质量为（　　）
A．1g B．3g C．6g D．12g
25．已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a% C．1﹣1.75a% D．1﹣2a%
26．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　 　，属于化合物的是 　 　，含有氧元素的有 　 　（均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝
27．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
28．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 　 　。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 　 　（填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
29．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。
（1）氦气 　 　。
（2）保持水化学性质的微粒是 　 　。
（3）m个硫酸根离子 　 　。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是 　 。
（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是 　 　。
30．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　。
31．用化学用语表示：
（1）2个氮原子 　 　；
（2）4个二氧化硫分子 　 　；
（3）6个氢氧根离子 　 　。
32．维生素C（简写Vc）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。
（1）Vc中氢、碳元素的质量比为 　 　。
（2）Vc的化学式为 　 　。
（3）小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替Vc片，若每100g猕猴桃含Vc的量在100﹣420mg之间，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？（列出计算过程，保留小数点后一位）
33．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图1所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算：
（1）求“小狗烯”的相对分子质量。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。
（4）如图2所示，碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
34．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1.674×10﹣27 1
氧 2.657×10﹣26 16
碳12原子 1.993×10﹣26 12
（1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式）　 　≈2.992×l0﹣26 kg
（2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试求水的相对分子质量。（计算结果保留整数）
（3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。
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