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(共28张PPT)
重要的酸3
----酸的性质的应用
——余老师
00
1.酸都能使酸碱指示剂显色
是由于酸中的H+
2.酸都能和活泼金属反应
是由于酸中的H+
3.酸都能和金属氧化物反应
是由于酸中的H+
4.酸都能和碱反应
是由于酸中的H+
5.酸能和部分盐反应
是由于H+吗？
让我们来做几个实验探索一下……
00
酸与部分盐反应实验
1.取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。
2.取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸，观察现象。
①CaCO3+H2SO4
②BaCl2+H2SO4
③AgNO3+H2SO4
④CaCO3+HCl
⑤BaCl2+HCl
⑥AgNO3+HCl
00
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
现象：有气泡
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
现象：有白色沉淀
③AgNO3+H2SO4
④CaCO3+HCl
现象：无
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
现象：有气泡
⑤BaCl2+HCl
现象：无
⑥AgNO3+HCl
=AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀
盐酸硫酸和相同物质反应现象一样吗？
④CaCO3+2HCl
⑥AgNO3+2HCl
酸根的作用
01
STEP
01
酸根的作用
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
两种酸与CaCO3反应生成气体都是酸中谁的作用？
2H+
+
CO3
2-
H2CO3
H2O+CO2↑
是由于酸中的H+的作用
为什么不用这个反应制取CO2？
01
酸根的作用
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取CO2
微溶
如果CaCO3是块状的，CaSO4有可能覆盖在CaCO3表面，阻止反应进行。
01
酸根的作用
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
⑤BaCl2+HCl
硫酸与BaCl2反应生成沉淀，而盐酸不反应，是酸中谁的作用？
Ba2+
+
SO4
2-
BaSO4↓
是由于硫酸中的硫酸根(SO42-)的作用
盐酸中无SO42-，故无法生成沉淀
01
酸根的作用
③AgNO3+H2SO4
=AgCl↓+HNO3
⑥AgNO3+2HCl
盐酸与AgNO3反应生成沉淀，而硫酸不反应，是酸中谁的作用？
Ag+
+
Cl
-
AgCl↓
是由于盐酸中的氯离子(Cl-)的作用
硫酸中无Cl-，故无法生成沉淀
01
酸根的作用
为什么这两个反应不会进行？
⑤BaCl2+HCl
③AgNO3+H2SO4
已知可溶性物质溶解后在水中以离子形式存在
Ag
NO3
H
SO4
2
溶解
+
-
+
2-
假设③可以反应：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
反应物：
2
2
生成物：
Ag
2
SO4
2
H
NO3
溶解
2
+
2-
+
-
反应物和生成物完全一致
01
酸根的作用
假设③可以反应：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
即：
反应物和生成物溶于水后离子状态完全一致
没有新物质生成
未发生化学反应
假设不成立！
反应⑤ BaCl2+HCl同理：不反应
怎么样才是有新物质生成(离子状态改变)？
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
离子结合成水
，或离子结合生成气体、沉淀离开溶液
01
酸根的作用
复分解反应发生条件
生成物至少一种为沉淀、气体或水。
酸和金属氧化物：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸和碱：
Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸和部分盐：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
如何判断哪些物质是沉淀？
查阅P171：部分酸碱盐的溶解性表
酸的性质的应用
02
STEP
02
酸的性质的应用
1.鉴别物质
已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？
鉴别稀HCl和稀H2SO4，用酸的通性还是特性？
02
酸的性质的应用
1.鉴别物质
能否用挥发性、吸水性、脱水性等特性鉴别？
浓HCl有强挥发性，稀HCl挥发性较弱，现象不明显
浓H2SO4有吸水性、脱水性，稀H2SO4没有
稀HCl和稀H2SO4酸根不同
如何利用不同酸根的性质鉴别？
02
酸的性质的应用
1.鉴别物质
查阅“部分酸碱盐的溶解性表”可知：
1.稀H2SO4中的SO42- ，可与Ba2+结合生成BaSO4沉淀；而稀HCl中的Cl-和Ba2+结合不是沉淀
2.即可用含Ba2+的物质鉴别是否是稀H2SO4
3.查表知含Ba2+的、可配置成溶液的物质有BaCl2和Ba(NO3)2
4.其中NO3-在酸性条件下有强氧化性，可能干扰实验。
02
酸的性质的应用
1.鉴别物质
可用BaCl2鉴别稀HCl和稀H2SO4
结论：
有白色沉淀
无现象
有没有办法通过Cl-的性质来鉴别稀HCl和稀H2SO4 ？
02
酸的性质的应用
2.鉴定物质
①加入BaCl2有白色沉淀，是否说明溶液中一定含有SO42-？
查阅“部分酸碱盐的溶解性表”可知：
能与Ba2+结合生成白色沉淀的，除了SO42-之外，还有CO32-
不能确定一定含SO42- 。
02
酸的性质的应用
2.鉴定物质
②如何确定溶液中一定含有SO42- ？
1.分析Ba2+和SO42-或CO32-生成的两种白色沉淀的不同
若与酸反应，产物无沉淀、气体、水
BaCO3
BaSO4
不溶于酸的沉淀
若与酸反应，产物有CO2和水
溶于酸的沉淀
2.即再加酸可以鉴定是一定含SO42-
02
酸的性质的应用
2.鉴定物质
③加哪种酸？为什么？
2.即再加酸可以鉴定是一定含SO42-
④如何确定溶液中一定含有Cl-？
②如何确定溶液中一定含有SO42- ？
02
酸的性质的应用
3.除去杂质
NaCl中混有少量Na2CO3
加入稀HCl
加到什么程度？
HCl中混有少量BaCl2
加入稀H2SO4
4.制备物质
实验室制CO2:
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
实验室制H2:
02
酸的性质的应用
阅读P26生物体内的酸：了解生物体内酸以及其带来的一些现象
练习
03
STEP
03
练习
A
B
03
练习
3.某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
D
A B C D
4.下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（　　）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．氯化钾
B
03
练习
5.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可 取的方法是（　　）
A．取样品用pH计测定样品的pH
B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液
D．测试样品的导电性
C
6.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是（　 　）
A．石灰石粉末 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
A
03
练习
C
03
练习
C
C

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