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(共23张PPT)
重要的酸2
----酸的通性
——余老师
00
三支试管中分别装有稀硫酸、稀盐酸、水，该如何区分？
尝一尝？
闻一闻？
观察是否有白雾？
放置观察质量变化？
滴加石蕊？
滴加酚酞？
用pH试纸？
00
盐酸和硫酸有很多类似的化学性质，这是为什么？
因为它们的水溶液中都含有一种阳离子： 。
H
H+
Cl
H
SO4
2
溶于水电离
+
-
+
2-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
酸的通性
01
STEP
01
酸的通性
1.酸与酸碱指示剂
酸能和酸碱指示剂反应，能使紫色的石蕊试液变 红色，无色酚酞试液不变色， 使pH试纸显示＜7的颜色。
遇到酸性溶液
无色酚酞试液 无色
紫色石蕊试液 红色
广泛pH试纸 ＜7
酸能使酸碱指示剂显色的原因是酸中都含有H+
01
酸的通性
2.酸与活泼金属
01
酸的通性
2.酸与活泼金属
实验现象：盐酸和硫酸都能和Mg、Al、Zn、Fe这几种金属反应，并生成气体。和Cu不反应。
生成的气体是什么？
有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色
为什么和Cu不反应？
Cu化学性质不够活泼。
01
酸的通性
2.酸与活泼金属
稀HCl与Mg：
Mg+ HCl
=
MgCl2+H2
2
↑
稀H2SO4与Mg：
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
反应现象：反应非常剧烈，产生气泡，放出热量
稀HCl与Al：
Al+ HCl
=
AlCl3+ H2
3
↑
稀H2SO4与Al：
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
反应现象：反应一开始无明显现象，后剧烈反应，产生气泡，放出热量
3
6
2
2
为什么？
01
酸的通性
2.酸与活泼金属
稀HCl与Zn：
Zn+ HCl
=
ZnCl2+H2
2
↑
稀H2SO4与Zn：
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
反应现象：反应较为剧烈，产生气泡，放出热量
速度适中，实验室制取H2反应
稀HCl与Fe：
Fe+ HCl
=
FeCl2+H2
2
↑
稀H2SO4与Fe：
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
反应现象：反应较为缓慢，产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，放出热量
生成Fe3+
还是Fe2+？
为什么？
为什么不用这个反应制取H2？
挥发性
01
酸的通性
2.酸与活泼金属
上述反应有什么共同特点？
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
以稀H2SO4与Zn反应为例：
单质
化合物
化合物
单质
交换位置
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
酸中的H+转化为了H2
01
酸的通性
铝的氧化膜是什么物质？
Al2O3
铝条放入酸中，先无明显现象，后剧烈反应产生气体，说明Al2O3能不能和酸反应？
该反应也没有现象？
3.酸与金属氧化物
稀HCl与Al2O3：
Al2O3+ HCl
=
AlCl3+ H2O
3
6
2
稀H2SO4与Al2O3：
Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
01
酸的通性
3.酸与金属氧化物
酸除铁锈
生活中有什么现象属于此类反应？
01
酸的通性
酸除铁锈
生活中有什么现象属于此类反应？
盐酸溶液为什么变黄色？
铁锈Fe2O3
Fe3+
稀HCl与Fe2O3：
Fe2O3+ HCl
=
FeCl3+ H2O
3
6
2
稀H2SO4与Fe2O3：
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
不活泼金属的氧化物(如CuO)会不会和酸反应？
3.酸与金属氧化物
01
酸的通性
3.酸与金属氧化物
稀HCl与CuO：
CuO+ HCl
=
CuCl2+ H2O
2
稀H2SO4与CuO ：
CuO +H2SO4= CuSO4+H2O
总结：酸能与金属氧化物反应生成盐和水
上述有什么共同特点？
化合物
化合物
化合物
化合物
交换成分
复分解反应：两种化合物相互交换成分，分别生成两种新的化合物的反应
酸中的H+和金属氧化物中的O结合生成了H2O
01
酸的通性
4.酸与碱
稀HCl与NaOH：
NaOH+HCl
=
NaCl+ H2O
稀H2SO4与Ca(OH) 2：
Ca(OH) 2+H2SO4
=
CaSO4+ H2O
2
总结：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水
中和反应属不属于复分解反应？
稀HNO3与NaOH：
HNO3 +NaOH= NaNO3 +H2O
稀H2SO4与NaOH：
H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O
共同点：酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O
01
酸的通性
5.酸与盐
酸能与部分盐反应生成新的酸和新的盐
稀HCl与AgNO3：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
稀HCl与CaCO3：
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
稀H2SO4与BaCl2：
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
这些反应是不是复分解反应？
？
CaCO3 +2HCl
CaCl2 +H2CO3
复分解
易分解
H2O+CO2↑
01
酸的通性
四大基本反应类型
化合反应：
A+B=C
分解反应：
A=B+C
置换反应：
A+BC=B+AC
复分解反应：
AB+CD=AD+CB
练习
02
STEP
02
练习
2．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 (　　)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
B
1.酸具有相似的化学性质的主要原因是（　 　）
A．酸都能和指示剂作用
B．酸在水溶液中都能电离出H+
C．酸都能和碱反应
D．酸都含有酸根离子
B
02
练习
D
3.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（　　）
A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3
4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊试液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
C
5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
C
02
练习
6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
D
7.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D. CuO＋H2 Cu＋H2O
C
高温
△
02
练习
黄
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn(合理即可)
感谢聆听
加油

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