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衔接点03 物质的转化
初中要求 了解常见单质、氧化物、酸碱盐之间的转化。
高中要求 1.理解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化规律； 2.了解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化的常规转化路径； 3.熟练掌握单质、氧化物、酸碱盐之间的转化方法.(十大制盐法)
回顾一、单质的化学性质
1. 金属单质的化学性质：
A、金属与氧气的反应
金属 空气中 氧气中 反应方程式
镁（Mg） 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 点燃，比在空气中燃烧更剧烈 2Mg+O22MgO
铝（Al） 常温下，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
铁（Fe） 点燃，不燃烧，只发红热 点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe+2O2Fe3O4
铜（Cu） 加热，表面会生成黑色固体 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高温条件下，也不与氧气反应
B、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 与盐酸反应 与稀硫酸反应 现象
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应比较剧烈，产生气泡，溶液仍为无色
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀盐酸） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜 不反应
C、金属与盐溶液的反应
（1） 铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4
应用及说明：
“湿法冶铜”的原理
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
2. 非金属单质的化学性质：
A、与氧气反应
S+O2SO2
C+O2CO2
4P+5O22P2O5
……
B、与氧化物的反应
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
H2+CuOCu+H2O
……
回顾二、常见的酸的化学性质
1. 与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
2. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
3．与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4. 与碱反应生成盐和水
现象 化学方程式
氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
5. 与某些盐反应生成新盐和新酸
现象 化学方程式
碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
回顾三、常见的碱化学性质
1．与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
【点拨】
难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
2．与部分非金属氧化物反应
（1）与二氧化碳的反应
①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）与二氧化硫的反应
①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）与三氧化硫的反应
①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3．与酸反应
①氢氧化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
②氢氧化钙
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．与部分盐反应
①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
回顾四、盐的化学性质
1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；
ZnSO4＋Cu不反应
2.盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4.盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
新知一、物质的转化
1．基本依据：
化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。
2．应用：
确定制取某类物质的可能方法。
3．实例：
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
(3)单质到盐的一般转化关系：
部分金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
4．工业生产中的其他因素：
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
新知二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
十七规律须牢记
纵向：
（1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶） + 水
Cu(OH)2CuO+H2O
（4）酸+碱→盐+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
2Na+Cl22NaCl
（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
交叉：
（12）酸+碱性氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）碱+盐新碱+新盐
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金属+盐新盐+新金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
以上十七条规律的应用：
（1）可预知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
强酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
可溶性酸→难溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
新知三、化学反应的类型
1．（河北省张家口市2023学年高一上学期期末）下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
【答案】C
【解析】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确；
B．Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确；
C．Fe（OH）2不能通过化合反应制得，C项错误；
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。
故选C。
2．（重庆市2023学年高一上学期期末）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是
A．Cu→CuO→CuSO4 B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→CaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】A．CuO→CuSO4没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；
B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；
C．Cl2→HClO→HCl氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(Cl2→HClO：与水反应；HClO→HCl：加还原剂，如SO2)，选项C正确；
D．Na2CO3→CaCl→NaNO3：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；
答案选C。
3．（甘肃省酒泉市2023学年高一上学期期末）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HClOCl2NaClO
B．FeFe2O3FeCl3
C．NaNa2ONaOH
D．NaHCO3Na2CO3 NaOH(aq)
【答案】D
【解析】A．次氯酸见光发生分解反应生成HCl和O2，A不符合题意；
B．Fe在O2与燃烧生成的是Fe3O4，B不符合题意；
C．Na在点燃条件下生成Na2O2，C不符合题意；
D．NaHCO3(s)受热分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与Ca(OH)2(aq)发生复分解反应生成NaOH(aq)，D符合题意；
故选D。
4．（山东省聊城市2023学年高一上学期期末）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．Cl2→NaClO→Na2CO3→NaOH
D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】D
【解析】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与Na2CO3反应产生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Fe与O2加热反应产生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
5．（安徽省淮北市实验高级中学2023学年高一上学期期末）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．FeH2HCl
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFe3O4O2
【答案】B
【解析】A．铁与氯气反应生成FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，故A错误；
B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、H2+Cl22HCl故上述流程可实现，，故B正确；
C．金属钠与氧气常温下反应生成Na2O，不能生成Na2O2，故C错误；
D．四氧化三铁高温煅烧条件下会分解，加热条件下不反应，，故D错误；
故答案为B。
6．（山东省聊城市2023学年高一上学期期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并放出气体产生白色沉淀
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
【答案】AD
【解析】A．碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀，故选A；
B．碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，沉淀不溶解，故不选B；
C．碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，再加NaCl不能生成沉淀，故不选C；
D．碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解，再加Na2SO4生成硫酸钡沉淀，故选D；
选AD。
1．（2023春·江西·高一校联考期中）化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
【答案】D
【解析】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；
B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；
C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；答案选D。
2．（2023春·天津·高一统考期中）不能实现下列物质间直接转化的氢化物是
氢化物氧化物氧化物酸
A．H2S B．CH4 C．HF D．NH3
【答案】C
【解析】A．H2S发生完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气继续反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故A不选；
B．CH4发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气继续反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故B不选；
C．HF不能与氧气反应，故C选；
D．NH3发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D不选；答案选C。
3．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq)
【答案】C
【解析】A．NO不与H2O反应，选项A不符合题意；
B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；
C． 发生反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能实现转化，选项C符合题意；
D．NO中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成NO，选项D不符合题意；答案选C。
4．（2023年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。
5．（2023年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。
6．（2023年山西省长治市第一中学校高一期末）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO
【答案】C
【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。
7．（2023河北省承德市双滦区实验中学期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。
8．（2023北京西域期末）下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2CuCl2，正确；C项，3Fe＋2O2Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。
9．（2023江西宜春高二上高二中校考阶段练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。
10．（2023福建漳州正兴学校期中）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4
【答案】B
【解析】A项，Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，错误；B项，CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步实现转化，正确；C项，NaOH与盐酸、CuCl2均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，错误；D项，氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，错误。
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】该过程中发生的反应依次是
CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
12．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】选D
【解析】该转化关系中涉及的化学反应有C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
13．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
【解析】碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B不可能。
14．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
15．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
16．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；
B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；
C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；
D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；
故选：B。
17．如图中 X、Y、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化， 下列说法中不正确的是
A．若 X 是 SO2，则 Z 可能是 O2
B．若 X 是 H2O，则 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，则 Z 可能是 CO2
D．若 X 是 CO2，则 Z 可能是 H2CO3
【答案】B
【解析】
A．若X是SO2，则Z可能是O2，氧气和硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成水，水通电生成氢气和氧气，可以实现转化，故A正确；
B．若X是H2O，则Z可能是O2，氢气和氧气点燃生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故B错误；
C．若X是O2，则Z可能是CO2，二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故C正确；
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以实现转化，故D正确；
故选B。
18．I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。
II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（5）A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是___________。
（7）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
【答案】（1）小于
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）中和
（4）浓盐酸
（5）不能
（6）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）会
（8）A>B=C
【分析】
（1）它们都属于酸、水溶液的pH都小于。
（2）它们都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水、因此能除铁锈，盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）它们都属于酸，酸与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。
（4）浓硫酸难挥发。浓盐酸易挥发，在空气中能形成白雾。故打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（5）浓硫酸的密度比水大得多、浓硫酸稀释时会大量放热。若把水加入到浓硫酸中，会出现酸液飞溅现象、很不安全。则不能把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）镁和盐酸发生反应产生氯化镁和氢气、是放热反应。因此把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会出现与上图相同的现象。
（8）从A到B的过程中，澄清石灰水中水分不变、而有晶体析出，因此B中澄清石灰水的质量分数变小；一段时间以后，温度下降、恢复常温，但是B和C两份溶液的成分没有改变，因此两者的质量分数相等。则：在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A>B=C。
19．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
【答案】
【解析】由稀硫酸与4种物质反应，但和盐酸不反应，Na2CO3也与4种物质反应，但和NaOH不反应；根据Ca(OH)2能与3种物质反应和BaCl2只能与2种物质反应，可确定题述六种溶液的位置。
20．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：______________________________。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应所对应的是图中的哪种组合？________。(从①～⑩中选序号填入)
(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案合理即可)
(2)HR＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaR　①
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(或FeO·Fe2O3＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)
【解析】
(1)组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。
(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是－1价)，属于盐与酸发生的复分解反应。
(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
21．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
【答案】
(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
【解析】该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即为CO2；⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为Na2CO3(纯碱)。
22．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
选项 元素 酸性 氧化物 碱性 氧化物 酸 碱 盐
A 氮 N2O5 ×× HNO3 NH3 KNO3
B 钠 ×× Na2O NaHSO4 NaOH NaCl
C 碳 CO2 ×× H2CO3 苏打 小苏打
D 铁 ×× Fe2O3 ×× Fe(OH)3 K2FeO4
E 氯 Cl2O7 ×× HClO NaClO KClO3
(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7 B．8
C．9 D．10
【答案】 (1)①②④⑤　(2)D　(3)C
【解析】本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。
(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。
(2)A选项中，NH3不属于碱；B选项中，NaHSO4不属于酸；C选项中，“苏打”不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。
(3)CO2与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应；CH3COOH与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应，共9个化学反应。
23．（2023年贵州毕节）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A和B的反应：__________________________________。
②B和D的反应：________________________________________。
③C和D的反应：________________________________________。
【答案】
（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3
（2）①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2
【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl－，则C为BaCl2。
（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；
（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反应的化学方程式：HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；③C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2。
24．（2022秋·福建省南平市高级中学校考期中）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)_______。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式_______。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化)_______。
【答案】
(1)绿色固体
(2)DF
(3)受热易分解，与酸反应
(4) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(5)颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由+2价变为0价
【解析】（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2(OH)2CO3的物理性质为：绿色固体；
（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，故选DF；
（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质为：受热易分解，与酸反应；
（4）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜。反应①的反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（5）氧化铜被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由+2价变为0价）。衔接点03 物质的转化
初中要求 了解常见单质、氧化物、酸碱盐之间的转化。
高中要求 1.理解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化规律； 2.了解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化的常规转化路径； 3.熟练掌握单质、氧化物、酸碱盐之间的转化方法.(十大制盐法)
回顾一、单质的化学性质
1. 金属单质的化学性质：
A、金属与氧气的反应
金属 空气中 氧气中 反应方程式
镁（Mg） 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 点燃，比在空气中燃烧更剧烈 2Mg+O22MgO
铝（Al） 常温下，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
铁（Fe） 点燃，不燃烧，只发红热 点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe+2O2Fe3O4
铜（Cu） 加热，表面会生成黑色固体 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高温条件下，也不与氧气反应
B、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 与盐酸反应 与稀硫酸反应 现象
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应比较剧烈，产生气泡，溶液仍为无色
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀盐酸） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜 不反应
C、金属与盐溶液的反应
（1） 铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4
应用及说明：
“湿法冶铜”的原理
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
2. 非金属单质的化学性质：
A、与氧气反应
S+O2SO2
C+O2CO2
4P+5O22P2O5
……
B、与氧化物的反应
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
H2+CuOCu+H2O
……
回顾二、常见的酸的化学性质
1. 与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
2. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2 ==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4== +H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝 2Al+6 ==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== +3H2↑
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
3．与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜与稀盐酸 逐渐溶解，溶液由 CuO+2HCl== +H2O
氧化铜与稀硫酸 +H2SO4==CuSO4+H2O
4. 与碱反应生成盐和水
现象 化学方程式
氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氢氧化铜与稀盐酸 固体消失，溶液由 Cu(OH)2＋2 ===CuCl2＋2H2O
氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
5. 与某些盐反应生成新盐和新酸
现象 化学方程式
碳酸钠与稀盐酸 有 产生 ＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
回顾三、常见的碱化学性质
1．与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色
【点拨】
难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
2．与部分非金属氧化物反应
（1）与二氧化碳的反应
①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）与二氧化硫的反应
①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）与三氧化硫的反应
①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3．与酸反应
①氢氧化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
②氢氧化钙
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．与部分盐反应
①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
回顾四、盐的化学性质
1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；
ZnSO4＋Cu不反应
2.盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4.盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
新知一、物质的转化
1．基本依据：
化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。
2．应用：
确定制取某类物质的可能方法。
3．实例：
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
(3)单质到盐的一般转化关系：
部分金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
4．工业生产中的其他因素：
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
新知二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
十七规律须牢记
纵向：
（1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶） + 水
Cu(OH)2CuO+H2O
（4）酸+碱→盐+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
交叉：
（12）酸+碱性氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）碱+盐新碱+新盐
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金属+盐新盐+新金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
以上十七条规律的应用：
（1）可预知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
强酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
可溶性酸→难溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
新知三、化学反应的类型
1．（河北省张家口市2023学年高一上学期期末）下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
2．（重庆市2023学年高一上学期期末）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是
A．Cu→CuO→CuSO4 B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→CaCl→NaNO3
3．（甘肃省酒泉市2023学年高一上学期期末）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HClOCl2NaClO
B．FeFe2O3FeCl3
C．NaNa2ONaOH
D．NaHCO3Na2CO3 NaOH(aq)
4．（山东省聊城市2023学年高一上学期期末）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．Cl2→NaClO→Na2CO3→NaOH
D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
5．（安徽省淮北市实验高级中学2023学年高一上学期期末）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．FeH2HCl
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFe3O4O2
6．（山东省聊城市2023学年高一上学期期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并放出气体产生白色沉淀
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
1．（2023春·江西·高一校联考期中）化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
2．（2023春·天津·高一统考期中）不能实现下列物质间直接转化的氢化物是
氢化物氧化物氧化物酸
A．H2S B．CH4 C．HF D．NH3
3．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq)
4．（2023年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
5．（2023年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
6．（2023年山西省长治市第一中学校高一期末）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO
7．（2023河北省承德市双滦区实验中学期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
8．（2023北京西域期末）下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
9．（2023江西宜春高二上高二中校考阶段练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
10．（2023福建漳州正兴学校期中）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
12．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
13．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
14．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
15．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
16．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
17．如图中 X、Y、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化， 下列说法中不正确的是
A．若 X 是 SO2，则 Z 可能是 O2
B．若 X 是 H2O，则 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，则 Z 可能是 CO2
D．若 X 是 CO2，则 Z 可能是 H2CO3
18．I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。
II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（5）A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是___________。
（7）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
19．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
20．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：______________________________。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应所对应的是图中的哪种组合？________。(从①～⑩中选序号填入)
(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
22．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
选项 元素 酸性 氧化物 碱性 氧化物 酸 碱 盐
A 氮 N2O5 ×× HNO3 NH3 KNO3
B 钠 ×× Na2O NaHSO4 NaOH NaCl
C 碳 CO2 ×× H2CO3 苏打 小苏打
D 铁 ×× Fe2O3 ×× Fe(OH)3 K2FeO4
E 氯 Cl2O7 ×× HClO NaClO KClO3
(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7 B．8
C．9 D．10
23．（2023年贵州毕节）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A和B的反应：__________________________________。
②B和D的反应：________________________________________。
③C和D的反应：________________________________________。
24．（2022秋·福建省南平市高级中学校考期中）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)_______。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式_______。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化)_______。

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