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衔接点04 电解质和电离
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质； 2．会正确识别判断电解质与非电解质； 3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 4．并会用电离方程式表示； 5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
回顾一、酸碱盐的概念
1. 酸：
A、概念：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
B、实例：H2SO4
C、解离过程
2. 碱：
A、概念：解离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物
B、实例：NaOH
C、解离过程
3. 盐：
A、概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物
B、实例：NaCl
C、解离过程
回顾二、酸碱盐的分类
新知一、电解质
1．定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。
(2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。
(3)NaCl固体溶于水时，在水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。
新知二、电解质的电离
1．电离：
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。
①酸的电离，如HCl：HCl===H＋＋Cl－。
②碱的电离，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
新知三、电解质及其导电性
【实验探究】
1．实验小结
实验 物质 实验现象 物质的 导电性 是否是 电解质
实验1 干燥的NaCl固体 灯泡不亮 不导电 是
实验2 熔融NaCl 灯泡亮 导电 是
实验3 NaCl溶液 灯泡亮 导电 不是
2．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
3．电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词 “或、化合物” “和、化合物”
满足条件 导电 不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
4.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
比如铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质；盐酸能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。
（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
新知四、电解质的分类
1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强电解质
2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱电解质
注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
强、弱电解质与物质类别的关系
3．强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子
物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水
注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
4. 电解质溶液导电能力
离子浓度：浓度大，导电能力强。
温度：温度高，导电能力强。
电解质导电的强弱与电解质强弱无关。
5．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
新知五、电离方程式的书写
1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。
2. 弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由
第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 H＋＋HCO 、 HCO H＋＋CO 。
②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，
如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO H＋＋CO 。
3. 书写电离方程式的注意要点：
①原子与电荷必须要守恒
②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“ ”
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2.　
1．（北京市房山区2023学年高一上学期期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
【答案】A
【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱.盐.水和活泼金属氧化物均为电解质。
【解析】A．SO2在水溶液中会形成亚硫酸，亚硫酸可部分电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，但不是SO2本身导电，不属于电解质，A正确；
B．H2SO4为酸，属于电解质，B错误；
C．NaOH为碱，属于电解质，C错误；
D．KNO3为盐，属于电解质，D错误；
故选A。
2．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列属于电解质的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH
【答案】D
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【解析】A．石墨是碳单质，不是电解质，A不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意；
C．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，因此熔融的NaOH 属于电解质，D符合题意；
故选D。
3．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H-+ NO B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．NH4NO3= NH+ NO D．CaO=Ca2++O2-
【答案】C
【解析】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++ NO，A错误；
B．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；
C．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3= NH+ NO，C正确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D错误；
答案选C。
4．（河北省张家口市2023学年高一上学期期末）下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是
A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇
【答案】B
【解析】A．O2既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可导电，但NH3是非电解质，选项B正确；
C．Na2O是电解质，选项C错误；
D．乙醇的水溶液不导电，选项D错误；
答案选B。
5．（吉林省东北师大附中2023学年高一上学期期末）下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁Mg与Cl2反应制得
【答案】D
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；
D．金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与氯气反应也生成氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
6．（河南省三门峡市2023学年高一上学期期末）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是
选项 A B C D
实验 事实
结论 在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动 NaCl在水中能发生电离 a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
【答案】C
【解析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，A正确；
B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水钠离子和水合氯离子，发生电离，可表示为NaCl= Na++Cl-，B正确；
C．由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，a离子是水分子中显负性的氧原子朝内，则a离子是水合钠离子，C错误；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的子，会在两个电极发生氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
7．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧AgCl以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
【答案】
(1)②③⑧ Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O 减弱
(2) Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O Na2HPO3 正盐
【解析】（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；
故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O；减弱。
（2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；
故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。
1．（2023上·天津河西·高一校考期末）下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A．铜 B．KNO3晶体 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl
【答案】D
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
【解析】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A不选；
B．KNO3晶体中离子不能自由移动，不导电，故B不选；
C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C不选；
D．熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；
选D。
2．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙
【答案】C
【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
【解析】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；
B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；
C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
故选C。
3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列说法不正确的是
①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】①碳酸钙是难溶的盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；
④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误；
故选D。
4．（2023上·天津红桥·高一统考期末）下列物质属于能导电的化合物的是
A．蔗糖 B．铁单质 C．NaCl固体 D．KOH溶液
【答案】C
【解析】A．蔗糖为化合物，但是不能导电，故A错误；
B．铁单质能导电，但是是单质，不是化合物，故B错误；
C．氯化钠固体是化合物，水溶液中或者熔融状态下能导电，故C正确；
D．氢氧化钾溶液为混合物，能导电，但不是化合物，是混合物，故D错误；
故选C。
5．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．Al C．盐酸 D．NaOH
【答案】D
【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质，故不选A；
B．Al是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液能导电，NaOH是电解质，故选D；
选D。
6．下列说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解析】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。
7．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.(NH4)2SO4===NH＋SO
C.NH4Cl===NH＋Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
【答案】C
【解析】HCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中OH－写法错误。
8．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.仅①④ B.仅①④⑤
C.仅②③ D.①②③④⑤
答案　D
解析　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
9．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
【答案】C
【解析】A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
10．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
【答案】D
【解析】
A项错误，Cl应改为2Cl－；
B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；
C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。
D选项书写正确
11．（2023秋·广东广州·高一广州市第八十六中学校考期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3===K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3===K＋＋HCO，故A正确；
B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl，故C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO，故D错误；
故选：A。
12．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连
下列说法正确的是
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生定向移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】A
【解析】A．图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，故A正确；
B．NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，故B错误；
C．根据甲得到NaCl在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，故C错误；
D．根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，则D错误。
综上所述，答案为A。
13．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
14．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．盐酸导电能力一定比醋酸溶液强
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气
【答案】D
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀盐酸的导电能力就比浓醋酸的导电能力弱，故A错误；
B．三氧化硫溶于水能导电是因为SO3和水反应生成的H2SO4电离出来离子，而不是SO3电离出来的，即SO3为非电解质，故B错误；
C．合金可以是金属与金属，也可也是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶于水，因此可选饱和食盐水除去HCl，故D正确；
答案D。
15．（2023秋·吉林延边·高一统考期末）下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体
【答案】B
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【解析】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，A不符合题意；
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体，两者不反应，但是硝酸钾溶解后电离出钾离子、硝酸根离子，离子浓度变大，导电性增强，B符合题意；
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液，反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C不符合题意；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体，开始反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液导电性减弱，二氧化碳过量后又生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性又增强，D不符合题意；
故选B。
16．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
C．图中●代表的粒子是Na+
D．图b说明只有通电后才能发生：NaCl=Na++Cl-
【答案】B
【解析】A．NaCl在晶体状态没有自由移动的离子不导电，即图a不导电，A错误；
B．图c在电场作用下，水合钠离子和水合氯离子发生定向移动至两电极，B正确；
C．氯离子半径大于钠离子，则图中黑色球●代表的离子是Cl-，C错误；
D．氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；
答案选B。
17．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　)
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
【答案】
【解析】KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
18．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【答案】A
【解析】此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
19．常温常压下，现有下列10种物质：
①Na ②Br2　③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖
(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。
(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。
(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。
【答案】(1)③⑥⑦⑧⑨　(2)④⑤⑩　(3)①　(4)NaHCO3===Na＋＋HCO
【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。(2)化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是④⑤⑩。(3)固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有①。(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。
20．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。
【答案】
(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
【解析】(1)根据酸的定义，可知 HClO4为酸， Ba(OH)2属于碱，而 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2属于盐，故填写：HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2) ①从物质的分类角度来看，纯碱也即碳酸钠，应当属于盐，所以填写：纯碱；②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，理由是盐酸是混合物，不是化合物。故填写：盐酸　盐酸是混合物，不是化合物；③纯碱的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。
21．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。
(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。
(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。
【答案】
(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3) KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(4)2H++Fe=H2↑+Fe2+
(5) CO2+OH-= HCO
【解析】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。
（2）①醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；
②稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③液态CO2为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
④熔融的KNO3为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
⑤硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
⑥石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
⑨NaOH溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+。
（5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-= HCO。
22．（2023秋·浙江·高一期末）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。
(2)写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。
(3)曲线②中c点的溶质是___________。
(4)下列说法不正确的是___________(不定项选择)。
A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．曲线①、②中，c点溶液均显碱性
C．曲线①、②对应的反应过程中均有 BaSO4白色沉淀产生
D．曲线①中ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】
(1)①
(2)Ba2++ H++ OH-+ SO =BaSO4↓ + H2O
(3)NaOH、Na2SO4
(4)ABD
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化；
【解析】（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为0，几乎不导电，所以代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①；
（2）曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b点前NaHSO4不足，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，发生反应的离子方程式Ba2++ H++ OH-+ SO =BaSO4↓ + H2O；
（3）曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应，b点溶质为氢氧化钠，b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则c点的溶质是NaOH、Na2SO4；
（4）A．曲线①中，生成物硫酸钡、水都是电解质，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，c点硫酸过量，溶液显酸性，故B错误；
C．曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生，故C正确；
D．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故D错误；
故选ABD。
23．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？
。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
。
【答案】
(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(2) NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱　②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱
【解析】
(1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO。
(2)由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。衔接点04 电解质和电离
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质； 2．会正确识别判断电解质与非电解质； 3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 4．并会用电离方程式表示； 5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
回顾一、酸碱盐的概念
1. 酸：
A、概念：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
B、实例：H2SO4
C、解离过程
2. 碱：
A、概念：解离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物
B、实例：NaOH
C、解离过程
3. 盐：
A、概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物
B、实例：NaCl
C、解离过程
回顾二、酸碱盐的分类
新知一、电解质
1．定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、 、NaOH、 、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。
(2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。
(3)NaCl固体溶于水时，在水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。
新知二、电解质的电离
1．电离：
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。
①酸的电离，如HCl：HCl===H＋＋Cl－。
②碱的电离，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
新知三、电解质及其导电性
【实验探究】
1．实验小结
实验 物质 实验现象 物质的 导电性 是否是 电解质
实验1 干燥的NaCl固体 灯泡不亮 不导电 是
实验2 熔融NaCl 灯泡亮 导电 是
实验3 NaCl溶液 灯泡亮 导电 不是
2．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
3．电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词 “或、化合物” “和、化合物”
满足条件 导电 不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
4.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
比如铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质；盐酸能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。
（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
新知四、电解质的分类
1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强电解质
2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱电解质
注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
强、弱电解质与物质类别的关系
3．强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子
物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水
注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
4. 电解质溶液导电能力
离子浓度：浓度大，导电能力强。
温度：温度高，导电能力强。
电解质导电的强弱与电解质强弱无关。
5．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
新知五、电离方程式的书写
1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。
2. 弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由
第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 H＋＋HCO 、 HCO H＋＋CO 。
②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，
如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO H＋＋CO 。
3. 书写电离方程式的注意要点：
①原子与电荷必须要守恒
②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“ ”
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2.　
1．（北京市房山区2023学年高一上学期期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
2．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列属于电解质的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH
3．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H-+ NO B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．NH4NO3= NH+ NO D．CaO=Ca2++O2-
4．（河北省张家口市2023学年高一上学期期末）下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是
A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇
5．（吉林省东北师大附中2023学年高一上学期期末）下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁Mg与Cl2反应制得
6．（河南省三门峡市2023学年高一上学期期末）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是
选项 A B C D
实验 事实
结论 在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动 NaCl在水中能发生电离 a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
7．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧AgCl以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
1．（2023上·天津河西·高一校考期末）下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A．铜 B．KNO3晶体 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl
2．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙
3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列说法不正确的是
①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④
4．（2023上·天津红桥·高一统考期末）下列物质属于能导电的化合物的是
A．蔗糖 B．铁单质 C．NaCl固体 D．KOH溶液
5．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．Al C．盐酸 D．NaOH
6．下列说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
7．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.(NH4)2SO4===NH＋SO
C.NH4Cl===NH＋Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
8．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.仅①④ B.仅①④⑤
C.仅②③ D.①②③④⑤
9．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
10．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
11．（2023秋·广东广州·高一广州市第八十六中学校考期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3===K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
12．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连
下列说法正确的是
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生定向移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
13．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
14．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．盐酸导电能力一定比醋酸溶液强
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气
15．（2023秋·吉林延边·高一统考期末）下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体
16．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
C．图中●代表的粒子是Na+
D．图b说明只有通电后才能发生：NaCl=Na++Cl-
17．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　)
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
18．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
19．常温常压下，现有下列10种物质：
①Na ②Br2　③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖
(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。
(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。
(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。
20．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。
21．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。
(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。
(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。
22．（2023秋·浙江·高一期末）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。
(2)写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。
(3)曲线②中c点的溶质是___________。
(4)下列说法不正确的是___________(不定项选择)。
A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．曲线①、②中，c点溶液均显碱性
C．曲线①、②对应的反应过程中均有 BaSO4白色沉淀产生
D．曲线①中ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
23．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？
。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
。

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