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衔接点08 活泼的金属单质---钠
初中要求 了解钠与氯气反应生成氯化钠的过程
高中要求 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)； 2. 掌握钠与氯气、水的反应； 3. 通过分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
回顾一、金属的化学性质
1．与氧气反应：
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜 常温下：4Al+3O2=2Al2O3
点燃或加热 铁 在氧气中点燃,剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中点燃: 3Fe+2O2Fe3O4
铜 在空气中加热表面变为黑色 在空气中加热: 2Cu+O22CuO
高温 金 在空气中加热不变色
2．与稀盐酸、稀硫酸反应：
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生少量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3. 金属与某些盐反应
实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液
现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
【点拨】：单质铁与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成亚铁盐。
回顾二、金属活动性顺序及应用
1.金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 不反应
规律小结：
（1）一般铁与盐溶液发生置换反应生成的铁盐为亚铁盐，Fe为+2价，即溶液中是Fe2+。
（2）能与金属反应的盐溶液一般是可溶的，不溶于水的盐一般不反应。
（3）依据一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，可判断两种金属的活动性顺序。金属活动性强的能把金属活动性弱从其盐溶液中出来。
2.金属活动性顺序及意义
（1）金属活动性顺序表
（2）金属活动性顺序表的意义
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属与盐溶液能否反应
①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐是可溶性盐。
③除去排在最前面K、Ca、Na。
（2）判断金属与酸能否反应。
①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。
②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。
（3）根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。
（4）根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。
一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来
（5）根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。
新知一、钠元素的原子结构及存在
新知二、钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
硬度：质地柔软；
熔点：低于100 ℃。
新知三、钠的化学性质
1. 与非金属单质反应
（1）钠与氧气的反应
条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同
【特别提醒】
①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。
②剩余的钠要放回原试剂瓶。
（2）钠与氯气的反应
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：
2Na＋Cl22NaCl。
（3）与硫反应
2Na＋S2Na2S 轻微的爆炸声
【归纳总结】钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
（2）发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2＝2Na2O；
②Na2O＋H2O＝2NaOH；
③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，
④Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
新知三、钠与水的反应
1．实验探究
预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小
②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热
③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（1）化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。
（2）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。
（3）简单识记
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
3.应用
火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。
新知四、钠与酸、盐的反应
1.钠与酸的反应
如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2.钠与盐溶液的反应
（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。
（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。
3.钠与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
Na＋KClK↑＋NaCl
新知五、钠的用途
①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质；
例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl
②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
③用作电光源，制作高压钠灯。
1．（2023秋·上海杨浦·高二上海市控江中学校考期末）将一小块金属钠分别加入到下列溶液中，对应的现象正确的是
A．饱和氢氧化钠溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH变大
B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色固体析出
C．NH4NO3溶液：产生无色有刺激性气味气体
D．饱和NaHCO3溶液：产生气体，有白色沉淀产生
【答案】C
【分析】钠会和水生成氢氧化钠和氢气；
【解析】A．恢复至室温后，与原来相比，仍为氢氧化钠饱和溶液，氢氧化钠溶液浓度不变，氢氧根根离子浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；
B．生成的氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色沉淀，故B错误；
C．氢氧化钠和硝酸铵生成刺激性气味气体氨气，故C正确；
D．氢氧化钠和碳酸氢钠生成溶解度更大的碳酸钠，不会产生白色沉淀，故D错误；
故选C。
2．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
【答案】D
【解析】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；
故选D。
3．（2022秋·广东江门·高一江门市第二中学校考期中）英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是
A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中
B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小
D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
【答案】B
【解析】A．金属钠性质活泼，金属钠的密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，故金属钠一般保存在煤油中，A正确；
B．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，故金属钠不会与硫酸铜溶液发生置换反应，B错误；
C．金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；
D．金属钠性质活泼，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确；
故本题选B。
4．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A． B． C．NaOH D．
【答案】D
【解析】金属钠放置于空气中：Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的浓溶液，NaOH的浓溶液与CO2反应生成Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O风化后得Na2CO3，故答案为：D。
5．（2023江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液
【答案】D
【解析】金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；金属钠先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意。
1．（2023福建省漳平市第一中学月考）某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B. 出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末
D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大
【答案】B
【解析】因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A正确；氧化钠与空气中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，D正确。
2．（2023山东省烟台市第二中学月考）下列关于金属钠的叙述正确的是
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用水来灭火
C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
【答案】A
【解析】金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B错误；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C错误；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D错误。
3．（2023山东省威海市二中月考）下列关于钠的叙述中,不正确的是
A.钠有很强的还原性
B.钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.Na与CuSO4溶液反应,有红色固体析出
【答案】D
【解析】钠原子易失去,具有强的还原性，A正确；钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；钠的焰色，灼烧时发出黄色火焰，C正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误。
4（2023山东省烟台市第二中学月考）为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动
【答案】B
【解析】A．如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正确；
B．CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， B错误；
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C正确；
D．可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，在生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，D正确；
5．(2023北京朝阳区高一月考)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水洗涤，过滤；取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。
6．（2023秋·云南大理·高一校考期末）钠与水反应的实验中，不会产生的现象是
A．钠沉入水面下
B．产生气体
C．滴入酚酞溶液变红
D．钠熔化成小球
【答案】A
【解析】A．钠的密度小于水的密度，所以钠与水反应会浮在水面上，故A符合题意；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应时会有气体产生，故B不符合题意；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，所以向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液会变为红色，故C不符合题意；
D．钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故D不符合题意；
故选A。
7．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列关于钠的叙述中错误的是
A．钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟
B．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
C．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热
D．把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊
【答案】B
【解析】A．钠和氯气反应火焰为黄色，生成白色氯化钠，A正确；
B．钠和氯化亚铁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，B错误；
C．钠和水反应的现象中有钠熔化成小球，说明钠和水反应放热，且钠的熔点低，C正确；
D．钠投入到饱和氯化钠溶液中，钠和水反应，钠浮在水面上，四处游动，反应生成氢氧化钠，因为氯化钠的溶解度比氢氧化钠，故溶液中产生白色浑浊，D正确；
故选B。
8．（2023春·山东青岛·高一统考开学考试）下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出
B．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼
C．向饱和溶液中通入过量，溶液会变浑浊
D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶
【答案】A
【解析】A．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；
B．金属钠的活泼性强于金属钛、锆，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用于钛、锆等金属的冶炼，故B正确；
C．CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由方程式知，充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀，溶液会变浑浊，故C正确；
D．钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中；钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故D正确；
故选A。
9．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
【答案】D
【解析】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；
故选D。
10．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化
C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解
【答案】D
【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。
【解析】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；
B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确；
C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确；
D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；
故选D。
11．（2023春·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期中）在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是
A．钠的密度小于水 B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低 D．钠具有很强的还原性
【答案】B
【分析】钠和水反应时，钠浮在水面上，钠熔成小球，且四处游动，嘶嘶作响，向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红。
【解析】A．钠和水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；
B．钠与水的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B符合题意；
C．钠与水反应时，钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意；
D．钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，故D不符合题意；
故答案选B。
12．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭 D．钠具有银白色的金属光泽
【答案】C
【解析】A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，A项正确；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强还原性，B项正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用沙土盖灭，C项错误；
D．金属钠质地软，可用刀切割，切开外皮后，可以看到金属钠的颜色，金属钠具有银白色的金属光泽，D项正确；
答案选C。
13．（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学校考期中）下列关于钠的叙述正确的是
A．钠熔点高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
C．钠可保存在水中 D．钠与CuSO4溶液反应可置换出铜
【答案】B
【解析】A．钠的熔点低，熔点97.72℃，小于100度，故A错误；
B．钠在空气中燃烧，可以生成Na2O2淡黄色固体，故B正确；
C．钠性质活泼，能与水反应，应保存在煤油中，故C错误；
D．钠性质活泼，钠与CuSO4溶液反应应先与水反应，不能置换出铜，故D错误；
故答案选B。
14．（2022秋·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误；
⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是①②③④⑦；
故选B。
15．（2023秋·湖南益阳·高一统考期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
【答案】C
【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；
B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；
C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；
D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；
故选C。
16．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】C
【解析】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
17．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入溶液中可置换出Fe
【答案】D
【解析】A．Na具有银白色的金属光泽，A项正确；
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为Na在空气中很快与氧气反应生成Na2O，B项正确；
C．Na与O2剧烈反应，燃烧时发出明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体，C项正确；
D．Na投入FeSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置换出Fe，D项错误；
故选D。
18．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；
故选D。
19．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
【答案】B
【解析】反应原理为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B项符合题意。
故选B。
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
【答案】D
【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。
【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；
D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；
故选D。
21．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体
B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽
D．金属钠很软
【答案】B
【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
22．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
【答案】C
【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
23．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3
【答案】B
【解析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。
24．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
25．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是
①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100 ℃ ④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。
26．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
27．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A
【解析】①金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙，则最终没有白色沉淀生成，故不符合题意；
③向硫酸氢钠溶液中加入少量氯化钡溶液发生的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
④少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠溶液中发生的反应为氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
①③④⑤符合题意，故选A。
28．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；
故选D。
29．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；
②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确；
③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；
故答案为B。
30．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是
①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。
31．下列说法中错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
【答案】C
【解析】常温下，钠与O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃。
32．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④ 4点性质。
33．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)
【答案】A
【解析】钠与煤油不反应，由密度ρ水＞ρNa＞ρ煤油可知A项正确。
34．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
35．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．硫酸钾 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。
36．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
【答案】C
【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
37．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．2.3% B．小于2.3%
C．4% D．大于4%
【答案】D
【解析】钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4 g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100 g，故质量分数大于4%。
38．下列说法正确的是(　　)
A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
D．钠可用于冶炼金属
【答案】D
【解析】钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确。
39．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
【答案】(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1）钠和氧气反应生成氧化钠，观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是；
（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠和水反应放出大量的热，钠熔点很低被熔化；
（3）钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；
（4）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
40．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
(1)钠与水反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；
(2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：_______
(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是_______。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
【答案】
(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH
(2)
(3)钠块熔化为一个液态小球 滴有酚酞的水由无色变为红色。
【分析】向水中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠放入水中，盖上玻璃片，会观察到钠浮在水面上，熔化为一个液态小球，小球在水面上四处游动，逐渐减小，最后消失，在反应过程中听到有嘶嘶的声音，同时看到溶液变为红色，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氧化还原反应的特征及物质的作用分析解答。
【解析】（1）将金属钠放入水中，二者反应产生NaOH、H2，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O是氧化剂；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以氧化产物是NaOH；
（2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低1×2=2价，得到电子2×e-；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：；
（3）① 将一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠投入水中，看到钠块熔化为一个液态小球，就可以说明金属钠与水反应放出热量，使熔点低的金属钠熔化为液态，从而可证明金属钠的熔点低；
②向滴有几滴酚酞试液水中加入一小块新切的绿豆粒大小的金属钠，看到溶液逐渐由无色变为红色，说明Na与H2O反应后产生了碱NaOH。
41．（2023秋·山东滨州·高一校考期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象_______。
(2)U 形管中溶液的颜色_______，说明有_______生成。
(3)铜丝的变化现象_______，说明有_______生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_______。
【答案】
(1)在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡
(2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH
(3)黑色变为红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红。
【解析】（1）金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，因此金属钠的变化现象在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡；故答案为：在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡。
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，U 形管中溶液的颜色右侧从上到下逐渐由无色变为红色，说明有NaOH生成；故答案为：右侧从上到下逐渐由无色变为红色；NaOH。
（3）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，因此铜丝的变化现象由黑色变为红色，说明有H2生成；若去掉后面的装置，根据火焰的颜色来检验气体，因此检验气体的方法在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生；故答案为：黑色变为红色；H2；在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生。
42．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是________。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
【答案】①④⑤⑥　⑦
【解析】在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中产生两种气体，H2和NH3，NH＋OH－NH3↑＋H2O。
43．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针(大头针上固定有一小块金属纳)，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”)。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 反应后溶液呈红色 上升
【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。
【解析】（1）钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成；
故答案为：钠浮在水面上；钠熔化为光亮的小球；反应后溶液呈红色；上升。
44．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是__________，其作用是_____________________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)_________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入________，________接________，_________接_________，_________接__________。
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为________________。
【答案】
(1)氢氧化钠溶液　吸收导入空气中的二氧化碳
(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气，再加热Ⅰ装置
【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。
(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故Ⅳ中的试剂为氢氧化钠溶液。
(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2→除水蒸气→与钠反应→避免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，接口顺序为hgfeabc或hgfebac。
(3)装置Ⅱ的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置Ⅰ。
(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。
45．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象____________________________________________________________。
(2)U形管中溶液的颜色__________________________________________________________，说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象______________________________________________________________，说明有____________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法___________________
______________________________________________________________________________。
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_________________________。
【答案】
(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动　
(2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色　NaOH　
(3)由黑色变红色　H2　在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生　
(4)×100%
【解析】钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH溶液：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23　　　　2×40　　2
a g　　　　　 g　　 g
则w(NaOH)＝×100%＝×100%。衔接点08 活泼的金属单质---钠
初中要求 了解钠与氯气反应生成氯化钠的过程
高中要求 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)； 2. 掌握钠与氯气、水的反应； 3. 通过分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
回顾一、金属的化学性质
1．与氧气反应：
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜 常温下：4Al+3O2=2Al2O3
点燃或加热 铁 在氧气中点燃,剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中点燃: 3Fe+2O2Fe3O4
铜 在空气中加热表面变为黑色 在空气中加热: 2Cu+O22CuO
高温 金 在空气中加热不变色
2．与稀盐酸、稀硫酸反应：
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生少量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3. 金属与某些盐反应
实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液
现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
【点拨】：单质铁与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成亚铁盐。
回顾二、金属活动性顺序及应用
1.金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 不反应
规律小结：
（1）一般铁与盐溶液发生置换反应生成的铁盐为亚铁盐，Fe为+2价，即溶液中是Fe2+。
（2）能与金属反应的盐溶液一般是可溶的，不溶于水的盐一般不反应。
（3）依据一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，可判断两种金属的活动性顺序。金属活动性强的能把金属活动性弱从其盐溶液中出来。
2.金属活动性顺序及意义
（1）金属活动性顺序表
（2）金属活动性顺序表的意义
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属与盐溶液能否反应
①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐是可溶性盐。
③除去排在最前面K、Ca、Na。
（2）判断金属与酸能否反应。
①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。
②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。
（3）根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。
（4）根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。
一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来
（5）根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。
新知一、钠元素的原子结构及存在
新知二、钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
硬度：质地柔软；
熔点：低于100 ℃。
新知三、钠的化学性质
1. 与非金属单质反应
（1）钠与氧气的反应
条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同
【特别提醒】
①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。
②剩余的钠要放回原试剂瓶。
（2）钠与氯气的反应
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：
2Na＋Cl22NaCl。
（3）与硫反应
2Na＋S2Na2S 轻微的爆炸声
【归纳总结】钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
（2）发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2＝2Na2O；
②Na2O＋H2O＝2NaOH；
③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，
④Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
新知三、钠与水的反应
1．实验探究
预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小
②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热
③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（1）化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。
（2）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。
（3）简单识记
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
3.应用
火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。
新知四、钠与酸、盐的反应
1.钠与酸的反应
如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2.钠与盐溶液的反应
（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。
（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。
3.钠与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
Na＋KClK↑＋NaCl
新知五、钠的用途
①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质；
例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl
②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
③用作电光源，制作高压钠灯。
1．（2023秋·上海杨浦·高二上海市控江中学校考期末）将一小块金属钠分别加入到下列溶液中，对应的现象正确的是
A．饱和氢氧化钠溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH变大
B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色固体析出
C．NH4NO3溶液：产生无色有刺激性气味气体
D．饱和NaHCO3溶液：产生气体，有白色沉淀产生
2．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
3．（2022秋·广东江门·高一江门市第二中学校考期中）英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是
A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中
B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小
D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
4．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A． B． C．NaOH D．
5．（2023江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液
1．（2023福建省漳平市第一中学月考）某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B. 出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末
D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大
2．（2023山东省烟台市第二中学月考）下列关于金属钠的叙述正确的是
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用水来灭火
C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
3．（2023山东省威海市二中月考）下列关于钠的叙述中,不正确的是
A.钠有很强的还原性
B.钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.Na与CuSO4溶液反应,有红色固体析出
4（2023山东省烟台市第二中学月考）为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动
5．(2023北京朝阳区高一月考)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水洗涤，过滤；取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火
6．（2023秋·云南大理·高一校考期末）钠与水反应的实验中，不会产生的现象是
A．钠沉入水面下
B．产生气体
C．滴入酚酞溶液变红
D．钠熔化成小球
7．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列关于钠的叙述中错误的是
A．钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟
B．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
C．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热
D．把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊
8．（2023春·山东青岛·高一统考开学考试）下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出
B．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼
C．向饱和溶液中通入过量，溶液会变浑浊
D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶
9．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
10．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化
C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解
11．（2023春·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期中）在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是
A．钠的密度小于水 B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低 D．钠具有很强的还原性
12．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭 D．钠具有银白色的金属光泽
13．（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学校考期中）下列关于钠的叙述正确的是
A．钠熔点高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
C．钠可保存在水中 D．钠与CuSO4溶液反应可置换出铜
14．（2022秋·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
15．（2023秋·湖南益阳·高一统考期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
16．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
17．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入溶液中可置换出Fe
18．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
19．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
21．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体
B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽
D．金属钠很软
22．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
23．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3
24．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
25．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是
①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100 ℃ ④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
26．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
27．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
28．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
29．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
30．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是
①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
31．下列说法中错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
32．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
33．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)
34．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
35．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．硫酸钾 D．硫酸铜
36．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
37．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．2.3% B．小于2.3%
C．4% D．大于4%
38．下列说法正确的是(　　)
A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
D．钠可用于冶炼金属
39．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
40．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
(1)钠与水反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；
(2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：_______
(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是_______。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
41．（2023秋·山东滨州·高一校考期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象_______。
(2)U 形管中溶液的颜色_______，说明有_______生成。
(3)铜丝的变化现象_______，说明有_______生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_______。
42．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是________。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
43．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针(大头针上固定有一小块金属纳)，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”)。
44．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是__________，其作用是_____________________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)_________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入________，________接________，_________接_________，_________接__________。
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为________________。
45．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象____________________________________________________________。
(2)U形管中溶液的颜色__________________________________________________________，说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象______________________________________________________________，说明有____________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法___________________
______________________________________________________________________________。
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_________________________。

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