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衔接点09 氧化钠和过氧化钠
初中要求 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。
高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
回顾、氧化物的化学性质
1．非金属氧化物与金属单质反应：
2Mg+CO2C+2MgO
2．非金属氧化物与金属氧化物反应：
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
3. 非金属氧化物与非金属单质反应
2CO+O22CO2
2CO+O22CO2
4.氧化物的分解
2H2O22H2O+O2↑
2HgO2Hg＋O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
5.氧化物与水反应
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物与碱反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物与酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化钠与过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝
实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．过氧化钠的应用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。
新知二、氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
新知三、过氧化钠的强氧化性
(1)强氧化性的五个表现
说明：
①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；
（3）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
（4）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（5）Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。
②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
新知四、焰色反应
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
【特别提醒】
①铂丝不能用稀硫酸洗涤。
②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
4．应用
（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩缤纷的烟花。
1.（2023天津南开高一南开中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同，加热生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，A错误；金属钠着火时生成过氧化钠，不可用干粉灭火器灭火，干粉灭火剂的主要成分为碳酸氢钠，受热分解为二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，促进燃烧，B错误；Na2O和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；取用金属钠后，剩余的钠可以放回原试剂瓶，因为钠的性质活泼易氧化且与水反应，D错误。
2．(2023黑河月考)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③错误。
3．(2023龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　)
A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去
D．U形管水位d高于c
【答案】C
【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，气球a变大，A、B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内浅红色的水不褪色，C错误；该反应放出大量热量，使集气瓶中的空气受热膨胀使U形管中水位d高于c，D正确。
4．(2023鹤岗一中期末)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
【答案】D
【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；D正确。
5．（2023湖北荆州高一荆州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成助燃性的氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥的沙土灭火，A错误；NaCl与NaOH中均含钠元素，则进行焰色试验时火焰颜色均为黄色， B正确；过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，C错误；苏打为碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，而应选用小苏打作为胃酸中和剂之一，D错误。
6．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
【答案】
(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
(2)在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
(3)除去H2中的HCl和水蒸气
(4)Na2O2＋H22NaOH
【解析】(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。(3)用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。
(4)步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
1．(2023宁夏育才中学月)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
【答案】B
【解析】与水反应实质：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O2＝2H2O+O2↑，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得：2Na2O2+4H2O＝4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，B错误。
2．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】金属钠放置于空气中：Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的浓溶液，NaOH的浓溶液与CO2反应生成Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O风化后得Na2CO3，故答案为：D。
3．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关Na2O2的叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体
B．Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】C
【解析】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；
B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；
故答案选C。
4．（2023秋·陕西铜川·高一铜川市耀州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C．钠原子的最外层上只有1个电子
D．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物不相同
【答案】C
【解析】A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以既有蓝色沉淀生成又有气体逸出，没有红色物质析出，A错误；
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，B错误；
C．钠属于碱金属元素，位于元素周期表的第IA族，原子的最外层上只有1个电子，C正确；
D．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
故选C。
5．（2023秋·广西河池·高一统考期末）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．Na2O2与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能与水反应，且都是碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
6．（2022春·云南昆明·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】A
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑，故A正确；
B．NaHCO3和盐酸反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．Na2O2固体书写离子方程式时不能拆开书写，故D错误；
故选A。
7．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A
【解析】①金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙，则最终没有白色沉淀生成，故不符合题意；
③向硫酸氢钠溶液中加入少量氯化钡溶液发生的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
④少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠溶液中发生的反应为氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；
①③④⑤符合题意，故选A。
8．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；
故选D。
9．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
【答案】C
【解析】A．过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；
B．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；
D．向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确；
故答案选C。
10．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；
C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；
D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；
②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确；
③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；
故答案为B。
12．（2023年北京丰台区期中）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．化学式为Na2O2 B．白色固体
C．能与H2O反应 D．能与CO2反应
【答案】B
【解析】A项，过氧化钠的化学式为Na2O2，正确；
B项，过氧化钠为淡黄色固体，错误；
C项，过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确；
D项，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，正确。
13．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同 D．都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，故溶于水后所得溶液的成分相同，正确；
B项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；
C项，Na2O中含有2个Na＋和1个O2－，Na2O2中含有2个Na＋和1个O22－，二者阴、阳离子个数比相同，错误；
D项，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成NaCl、O2、H2O，不是碱性氧化物而是过氧化物，错误。
14．（2022年山西大同期中）春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
【答案】A
【答案】A项，焰色试验是物理变化，不是化学变化，错误；
B项，钠的焰色试验为黄色，正确；
C项，钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确；
D项，NaOH和NaCl固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，正确。
15．（2023·广东汕头·统考二模）2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．洋红色
【解析】钾的焰色为紫色火焰，所以B正确；故答案选B。
【答案】B
16．（2023年河南省南阳市期中）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位：c＞d
【答案】C
【解析】A项，Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，错误；
B项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，错误；
C项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，正确；
D项，Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，错误。
17．（2023年广东省中山市上学期期中）把过氧化钠投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中离子数目不变的是
A．NO3－ B．Na＋ C．HCO3－ D．Ca2＋
【答案】A
【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和HCO3－反应生成CO32－，Ca2＋和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，所以发生的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO3－＝CO32－H2O，CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，所以溶液中减少的离子为HCO3－、Ca2＋，增加的离子为Na＋，不变的离子为NO3－；答案选A项。
18．（2023年广东省中山市上学期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
【答案】A
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为－2价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，故A项正确。
19．（2023年河南省南阳市期中）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
【答案】A
【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。
A项，由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，错误；
B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确；
C项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，正确；
D项，由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，正确。
20．（2023年山东省滨州市阳信县期中改编）下列关于钠及其化合物说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移为2NA
C．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
D．23 g钠与氧反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移的电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A项，Na2O2是淡黄色固体，能与水反应生成碱NaOH，同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，不正确；
B项，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应可建立如下关系式：Na2O2——e－，则电子转移数目为NA，不正确；
C项，Na和Na2O2都能与水反应生成NaOH，前者还能生成H2，后者还能生成O2，分别放入CuSO4溶液中，均会生成Cu(OH)2蓝色沉淀和无色气体(H2、O2)，正确；
D项，23 g钠与氧反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移的电子数为NA，不正确。
21．（2023年山东省潍坊市期中）某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明溶液显碱性
B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性
C．⑤中现象说明溶液中有H2O2
D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【答案】B
【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。
A项，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，正确；B项，④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，错误；C项，加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，正确；D项，根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确。
22．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
【答案】D
【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②Na2O2与CO2反应生成O2 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；
③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；
④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；
故选D。
23．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故选B。
24．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化剂
【答案】C
【解析】A．过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色，故B正确；
C．结合实验⑤加入MnO2产生较多气泡可知，过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故④中的现象可能是因为溶液中含有过氧化氢，故C错误；
D．过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰，产生较多的气泡,说明二氧化锰能催化过氧化氢的分解，故D正确。
25．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
【答案】A
【解析】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；
C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；
D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有K+，故D错误。综上所述，答案为A。
26．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
【答案】D
【解析】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；故选D。
27．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；
C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；
D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；故选C。
28．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
【答案】C
【解析】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；
C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确；选C。
29．（2023年四川省成都市郫都区期中）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）B装置的作用是__________________________________________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）①除去CO2中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰 ②15.6 （3）①CaCl2(或者BaCl2) ②溶液变红且不褪色
【解析】在A中CaCO3与HCl发生复分解反应制取CO2气体，用装置B的NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl，在装置C中CO2及H2O与Na2O2反应产生O2，装置D的NaOH溶液除去未反应的CO2气体，然后用排水方法收集O2。
（1）在装置A中CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰；C装置为O2的发生装置，根据反应方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2及2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可知关系式：2Na2O2～O2，3.2 g O2的物质的量是0.1 mol，则反应需消耗Na2O2的物质的量是0.2 mol，其质量是m(Na2O2)＝0.2 mol×78 g·mol－1＝15.6 g；（3）利用CaCO3或BaCO3的不溶性检验Na2CO3的产生。C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2(或者BaCl2)溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3。根据NaOH溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色检验NaOH的产生。操作方法是：过滤，除去滤渣，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶液变红且不褪色，说明反应产生了NaOH，证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京师范大学附属中学期中）某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为______________________。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：____________________________。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_____________________________________。
【答案】（1）①Na2O2＋4HCl(浓)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ②Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2 （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ③反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
【解析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。
（1）①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气，根据得失电子守恒和质量守恒，可得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2＋4HCl(浓)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体；（2）①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；③气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。
31．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
【答案】
(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na2O
(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1）钠和氧气反应生成氧化钠，观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O；
（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠和水反应放出大量的热，钠熔点很低被熔化；
（3）钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；
（4）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
32．（2023秋·河南濮阳·高一统考期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。
(3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。
(4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。
【答案】
(1)分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢
(3)取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3
(4)将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液
【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳、少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此解答。
【解析】（1）仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3；
（4）要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。
33．(2023宁夏育才中学月考)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量(2023吉林省实验中学期末)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为____________。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ (2)2 (3)23.2 (4)OH-+H+=H2O（答案合理即可） (5)A
【解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。
(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为2。
(3)如C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O。
(4)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3。①发生氧化还原反应生成了氧化钠，A正确；①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，B错误；③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C错误；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，D错误。
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　（2）在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
（3）除去H2中的HCl和水蒸气　（4）Na2O2＋H22NaOH
【解析】（2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。（3）用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。
（4）步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
35．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】（1）关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　（2）在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
（3）除去H2中的HCl和水蒸气　（4）Na2O2＋H22NaOH
【解析】（2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。（3）用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。
（4）步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。衔接点09 氧化钠和过氧化钠
初中要求 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。
高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
回顾、氧化物的化学性质
1．非金属氧化物与金属单质反应：
2Mg+CO2C+2MgO
2．非金属氧化物与金属氧化物反应：
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
3. 非金属氧化物与非金属单质反应
2CO+O22CO2
2CO+O22CO2
4.氧化物的分解
2H2O22H2O+O2↑
2HgO2Hg＋O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
5.氧化物与水反应
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物与碱反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物与酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化钠与过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝
实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．过氧化钠的应用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。
新知二、氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
新知三、过氧化钠的强氧化性
(1)强氧化性的五个表现
说明：
①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；
（3）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
（4）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（5）Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。
②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
新知四、焰色反应
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
【特别提醒】
①铂丝不能用稀硫酸洗涤。
②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
4．应用
（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩缤纷的烟花。
1.（2023天津南开高一南开中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
2．(2023黑河月考)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
3．(2023龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　)
A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去
D．U形管水位d高于c
4．(2023鹤岗一中期末)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
5．（2023湖北荆州高一荆州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．苏打可用于治疗胃酸过多
6．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
1．(2023宁夏育才中学月)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
2．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关Na2O2的叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体
B．Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
4．（2023秋·陕西铜川·高一铜川市耀州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C．钠原子的最外层上只有1个电子
D．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物不相同
5．（2023秋·广西河池·高一统考期末）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．Na2O2与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能与水反应，且都是碱性氧化物
6．（2022春·云南昆明·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
7．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
8．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
9．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与反应放热且有氧气生成
10．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
12．（2023年北京丰台区期中）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．化学式为Na2O2 B．白色固体
C．能与H2O反应 D．能与CO2反应
13．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同 D．都属于碱性氧化物
14．（2022年山西大同期中）春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
15．（2023·广东汕头·统考二模）2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．洋红色
16．（2023年河南省南阳市期中）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位：c＞d
17．（2023年广东省中山市上学期期中）把过氧化钠投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中离子数目不变的是
A．NO3－ B．Na＋ C．HCO3－ D．Ca2＋
18．（2023年广东省中山市上学期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
19．（2023年河南省南阳市期中）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
20．（2023年山东省滨州市阳信县期中改编）下列关于钠及其化合物说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移为2NA
C．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
D．23 g钠与氧反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移的电子数为0.5NA
21．（2023年山东省潍坊市期中）某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明溶液显碱性
B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性
C．⑤中现象说明溶液中有H2O2
D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
22．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
23．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
24．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化剂
25．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
26．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
27．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
28．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
29．（2023年四川省成都市郫都区期中）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）B装置的作用是__________________________________________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京师范大学附属中学期中）某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为______________________。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：____________________________。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_____________________________________。
31．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
32．（2023秋·河南濮阳·高一统考期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。
(3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。
(4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。
33．(2023宁夏育才中学月考)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量(2023吉林省实验中学期末)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为____________。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
35．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。

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