资源简介

衔接点16 物质的量
初中要求 掌握原子、分子、离子概念和基本性质； 掌握化学方程式中系数的含义。
高中要求 1. 掌握物质的量的定义、单位、含义； 2. 掌握摩尔质量的定义、单位、应用； 3. 掌握阿伏加德罗常数的含义与应用。
回顾一、构成物质的微粒
一、构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
二、微粒的性质(以分子为例)
1. 分子极小，其质量和体积都很小。
2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
3. 分子间有间隔
（1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。
（2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
（3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
（4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
分子的构成
分子由原子构成
分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成
3.化学变化的微观实质
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。
5.分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子
相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质
区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分
联系 分子能分成原子，原子能构成分子
四、离子
1. 氯化钠的形成过程
钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合成为NaC1，如上图所示。
2. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
符号 OH_ NO CO SO NH
名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl 、SO等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
回顾二、化学反应方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
意　义 实例：C+O2CO2
质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 C + O2CO2 12∶32　∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1
3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
新知一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
物质的量的理解——“四化”
新知二、摩尔质量
1．摩尔质量
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。
＝n＝。
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，1molH2O的体积是
C．17gNH3含有的电子总数为6.02×1024
D．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
A．过氧化钠中的两个氧，一个氧化合价升高，一个氧化合价降低，因此1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为6.02×1023，故A错误；
B．H2O在标准状况下是非气态物质，无法计算1mol水的体积，故B错误；
C．17gNH3物质的量为1mol，1个氨气含10个电子，因此17g氨气含有的电子总数为6.02×1024，故C正确；
D．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是6.02×1023，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．（2023秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA
D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA
【答案】A
【解析】A．101kPa、4℃时，水的密度为1g/cm3，18 mL水的质量为18g，即1mol；202 kPa、27℃时32g O2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故A正确；
B．常温下，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA，故B错误；
C．未指明是否是标准状况，所以无法准确计算2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数，故C错误；
D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯气、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
3．（2023秋·江苏苏州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
【答案】B
【解析】A．O2和O3均由O原子构成，32gO2和O3的混合气体含有原子数目为=2NA，故A错误；
B．一个CO2分子含有3个原子，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
故答案选B。
4．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 NA
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 NA
【答案】A
【解析】A．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，N2O和CO2都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5 NA，A正确；
B．标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，B错误；
C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，将0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1 NA，C错误；
D．过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价一半升到0价，一半降为-2价，故当生成0.lmol氧气时转移0.2mol电子，即转移的电子数为0.2 NA，D错误；
故选A。
5．（2023秋·广东广州·高一广州市协和中学校联考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNH3中含有H-N键的数目为NA
B．0.1mol的B中，含有的中子数为1.1 NA
C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为4 NA
D．17g氨气所含电子O2数目为10 NA
【答案】D
【解析】A．11.2L NH3物质的量为0.5mol，含有H-N键的数目为1.5 NA，A错误；
B．B为5号元素，B含有6个中子，0.1mol的B中含有的中子数为0.6NA，B错误；
C．足量的钠与1mol O2加热反应生成Na2O2，O2得到电子由0价降低为-1价，转移的电子数为2 NA，C错误；
D．每分子氨气含有10个电子，17g氨气物质的量为1mol，所含电子数目为10 NA，D正确；
故选D。
6．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D．23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】D
【解析】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误；
B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；
C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确；
故选D。
1．（2023宁夏青铜峡市高级中学高一月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. 摩尔可以把物质宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 1 mol氢中含有2 mol氢原子
D. 国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩
【答案】D
【解析】摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，表示含有一定数目粒子的集体，A错误；物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，B错误；“氢”指代不明确，应该是1 mol氢气或H2中含有2 mol氢原子，C错误；国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，D正确。
2．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。
3．（2023安徽省阜阳颍上一中高一上学期期末）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A.质量 B.分子数
C.原子数 D.摩尔质量
【答案】B
【解析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，C错误。
4．(2023北京人大附中月考)2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，1 mol偏二甲肼的体积约为22.4 L
C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
D．NA个偏二甲肼分子的质量为60 g
【答案】D
【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol,1 mol偏二甲肼的质量为60 g，D正确。
5．（2023上海华师大二附中高一期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．根据反应②可知还原性：Ti>Mg
B．反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子
【答案】D
【解析】反应②中镁是还原剂，钛元素化合价降低，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性Mg＞Ti，A错误；Mg易被氧化，故反应②不能在空气中进行，B错误；反应①中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C错误；根据C选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子物质的量为×=0.7mol，D正确。
6．（2023广东广州市协和中学校高一期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L NH3中含有H-N键的数目为NA
B．0.1mol的B中，含有的中子数为1.1NA
C．足量的钠与1mol O2加热反应，转移的电子数为4NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】11.2L NH3物质的量为0.5mol，含有H-N键的数目为1.5NA，A错误；B为5号元素，B含有6个中子，0.1mol的B中含有的中子数为0.6NA，B错误；足量的钠与1mol O2加热反应生成Na2O2，O2得到电子由0价降低为-1价，转移的电子数为2NA，C错误；每分子氨气含有10个电子，17g氨气物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，D正确。
6．（2023甘肃省武威第一中学高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，反应后三只气体总质量为158 g，共生成6mol气体，平均摩尔质量为26．66 g/mol，平均相对分子质量为26．66；氮气物质的量为2mol，A正确。
8．（2022秋·湖南益阳·高一统考期末）雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g
【答案】B
【解析】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故CO的摩尔质量为(12+16×4) g·mol-1=76 g·mol-1；
故答案为：B。
9．（2023秋·重庆铜梁·高一铜梁一中校联考期末）标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
【答案】C
【解析】A．二者物质的量之比为＝=11:7，故电子数之比为×14: ×22=1:1，故A错误；
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为＝=11:7，故B错误；
C．气体体积之比等于物质的量之比，为＝=11:7，故C正确；
D．摩尔质量之比为＝，故D错误；
故选C。
10．（2022秋·福建三明·高一三明一中校考期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1mol氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误；
D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确；
故选D。
11．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）加热条件下，含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成Cl2。设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．反应转移电子0.2mol B．1.8gO中含中子数为NA
C．反应生成标准状况下气体2.24L D．含离子键数为0.4NA
【答案】B
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
【解析】A．反应中电子转移关系为，4HCl~2e-，但是浓盐酸与MnO2反应随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，反应不完全，转移电子数小于0.2mol，A项错误；
B．1个O中含有10个中子，1.8gO为0.1mol，其中含中子数为NA，B项正确；
C．根据A分析可知，反应生成标准状况下气体小于2.24L，C项错误；
D．HCl为共价化合物，不含离子键，D项错误；
故选B。
12．（2023春·湖北·高一校联考期中）已知反应：2CuO+CCu2O+X。下列说法正确的是
A．X的摩尔质量为44g
B．12gC所含中子数为NA
C．反应每生成1mol Cu2O，转移2mol电子
D．反应每消耗1.2gC，生成X的体积为2.24L
【答案】C
【解析】A．由原子守恒可知X为CO，摩尔质量为28g/mol，故A错误；
B．C所含中子数为14-6=8，12gC的物质的量为＝mol，所含中子数为mol NA，故B错误；
C．该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，反应每生成1mo Cu2O;，转移2mol电子，故C正确；
D．未说明气体所处温度和压强，无法计算生成CO的体积，故D错误；
故选C。
13．（福建省龙岩市一级校2022-2023学年高三上学期期末联考化学试题）电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2 N2+6H2O=4NH3+3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O分子数数为NA
D．消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】B
【解析】A．电催化还原制氨实现电能向化学能转变，A错误；
B．每产生34 g NH3，表示有2摩尔氮原子由零价降低到-3价，所以N2得到的电子数为6NA，B正确；
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O发生部分电离，分子数小于NA，C错误；
D．标准状况下，消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D错误；
故选B。
14．（2023秋·湖北武汉·高一武汉市新洲区第一中学校考期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A．4项 B．5项 C．6项 D．3项
【答案】B
【解析】(1)根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确；
(2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误；
(3)N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确；
(4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，(4)错误；
(5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确；
(6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确；
(7)两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确；
综上所述可知：说法正确的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5项，故合理选项B。
15．（2023秋·湖北襄阳·高一统考期末）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是
A．该反应中NH4Cl是还原产物
B．Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．每生成22.4L N2时，转移6mol电子
【答案】D
【解析】A．Cl2中Cl元素化合价降低生成NH4Cl，NH4Cl是还原产物，故A正确；
B．Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1，故B正确；
C．Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；NH3中N元素化合价由-3升高为0，NH3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．没有明确是否为标准状况，22.4L N2的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选D。
16．（2023秋·贵州黔东南·高一统考期末）物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是
A．1 mol CO2的质量是44g/mol B． O2的摩尔质量是32g/mol
C．阿伏加德罗常数就是6.02×102 D．11.2L H2O所含的分子数目为0.5
【答案】B
【解析】A．质量的单位是“g”，1 mol CO2的质量是44g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”， O2的摩尔质量是32g/mol，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是6.02×102mol-1，故C错误；
D．标准状况下水是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故D错误；
选B。
17．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1mol/L
C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 L
D．摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】A．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，与取出溶液的体积无关，因此10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，A错误；
B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水中，形成的溶液的体积不是1 L，故其浓度不是1 mol/L，B错误；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在常温常压下1 mol N2的体积大于22.4 L，C错误；
D．物质的量是表示一定数目的粒子集合体，摩尔是物质的量的单位，D正确；
故合理选项是D。
18．（2021秋·北京通州·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．标准状况下，1mol的体积约为22.4L
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中含有0.1molK+
D．1mol中和1mol中均含有2 NA个氧原子
【答案】B
【解析】A．摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相等分子质量或相对原子质量，Al的摩尔质量是27g mol-1，故A错误；
B．标准状况下，1molNH3的体积约为V=n Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．未知K2SO4溶液体积，无法计算物质的量，K+的物质的量不确定，故C错误；
D．1mol O2含有2mol氧原子，数目为N=n NA=2 NA，1mol O3含3mol氧原子，数目为3 NA个氧原子，故D错误；
故选：B。
19．（2022秋·浙江·高一期中）下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①6.02×1023个分子的物质的量为n== =1mol，标况下，只有1mol气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误；
②标准状况下，0.5mol H2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5mol氢气体积不一定是11.2L，故②错误；
③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此1mol H2的体积为22.4L，故③正确；
④标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是n== =1mol，则二者的体积约为22.4L，故④正确；
⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；
⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol，由n=、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；
正确的有③④⑥，故选：B。
20．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列说法中，正确的是
A．NH3的摩尔质量是17g B．1molH2O的质量是18g/mol
C．1molO的质量是32g D．CO2的摩尔质量是44g/mo1
【答案】D
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，NH3的摩尔质量是17 g/mol，A错误；
B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是m=n M=1mol×18g/mol=18g，B错误；
C．O原子的摩尔质量为16g/mol，1molO的质量是16g，C错误；
D．摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则CO2的摩尔质量是44g/mo1，D正确；
答案选D。
21．（2021秋·陕西西安·高一校考期中）下列说法中正确的是
A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
【答案】B
【解析】A．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，选项A错误；
B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12C，选项B正确；
C．物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，选项C错误；
D．没有指明微粒名称，应为“1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子”，选项D错误；
答案选B。
22．下列说法正确的是
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1 mol H2中含2 mol电子
【答案】D
【解下】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
23．下列叙述中不正确的是
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
【答案】C
【解下】0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
24．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【解析】
A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数有单位----mol-1，故A错误；
B、1 mol任何微粒集合体均含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子正确；
C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，说法正确；
D、1 mol 氨气含有所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，正确。
25．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
【答案】C
【解下】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。
26．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是14 g
【答案】B
【解下】硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
27．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解下】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。
28．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135 g B．135 g·mol－1
C．64 g D．64 g·mol－1
【答案】D
【解下】含0.6 mol氯离子的RCl2的物质的量为×0.6 mol＝0.3 mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为＝135 g·mol－1，R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
29．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【解下】32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
30．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
【答案】D
【解下】气体的物质的量n＝＝0.25 mol，气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1，故答案为D。
31．1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. mol－1 B．a mol－1
C．28a mol－1 D.mol－1
【答案】C
【解下】1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。
32．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝
【答案】B
【解下】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol－1，A错误；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，B正确；由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为＝，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，D错误。
33．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是 。
(2)所含分子数最多的是 。
(3)含有原子个数最多的是 。
(4)质量最大的是 。
【答案】(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④
【解下】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。
34．(2019·梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H，含有 g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含 mol NH3， mol氢原子， mol电子。
【答案】(1)11∶7　11∶14　(2)147　3　96 (3)1.5　4.5　15
【解下】(1)由公式n＝可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。
(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。
(3)根据n＝，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。
35．(1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
【答案】(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3 (4)0.5　3.01×1023　6　2
【解下】(1)n(CO2)＝1 mol，其质量为44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中含2 mol氧原子。
(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，则n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol－1×0.2 mol＝19.0 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.4 mol＝23.4 g。
(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。
36．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1)苯丙胺的摩尔质量为多少______
(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少个氢原子______
(3)270g苯丙胺的物质的量是多少______ 其中含有碳元素的质量是多少______
【答案】
(1)135g/mol
(2)6.5NA
【解析】（1）苯丙胺的分子式为C9H13N，相对分子质量是9×12+13×1+14＝135，因此摩尔质量为135g/mol。
（2）0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子的物质的量是0.5mol×13＝6.5mol，因此含有氢原子的个数是6.5NA。
（3）270g苯丙胺的物质的量是270g÷135g/mol＝2mol，其中含有碳元素的质量是2mol×9×12g/mol＝216g。衔接点16 物质的量
初中要求 掌握原子、分子、离子概念和基本性质； 掌握化学方程式中系数的含义。
高中要求 1. 掌握物质的量的定义、单位、含义； 2. 掌握摩尔质量的定义、单位、应用； 3. 掌握阿伏加德罗常数的含义与应用。
回顾一、构成物质的微粒
一、构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
二、微粒的性质(以分子为例)
1. 分子极小，其质量和体积都很小。
2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
3. 分子间有间隔
（1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。
（2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
（3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
（4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
分子的构成
分子由原子构成
分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成
3.化学变化的微观实质
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。
5.分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子
相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质
区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分
联系 分子能分成原子，原子能构成分子
四、离子
1. 氯化钠的形成过程
钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合成为NaC1，如上图所示。
2. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
符号 OH_ NO CO SO NH
名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl 、SO等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
回顾二、化学反应方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
意　义 实例：C+O2CO2
质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 C + O2CO2 12∶32　∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1
3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
新知一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
物质的量的理解——“四化”
新知二、摩尔质量
1．摩尔质量
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。
＝n＝。
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，1molH2O的体积是
C．17gNH3含有的电子总数为6.02×1024
D．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
2．（2023秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA
D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA
3．（2023秋·江苏苏州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
4．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 NA
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 NA
5．（2023秋·广东广州·高一广州市协和中学校联考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNH3中含有H-N键的数目为NA
B．0.1mol的B中，含有的中子数为1.1 NA
C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为4 NA
D．17g氨气所含电子O2数目为10 NA
6．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D．23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
1．（2023宁夏青铜峡市高级中学高一月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. 摩尔可以把物质宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 1 mol氢中含有2 mol氢原子
D. 国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩
2．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
3．（2023安徽省阜阳颍上一中高一上学期期末）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A.质量 B.分子数
C.原子数 D.摩尔质量
4．(2023北京人大附中月考)2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，1 mol偏二甲肼的体积约为22.4 L
C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
D．NA个偏二甲肼分子的质量为60 g
5．（2023上海华师大二附中高一期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．根据反应②可知还原性：Ti>Mg
B．反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子
6．（2023广东广州市协和中学校高一期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L NH3中含有H-N键的数目为NA
B．0.1mol的B中，含有的中子数为1.1NA
C．足量的钠与1mol O2加热反应，转移的电子数为4NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
6．（2023甘肃省武威第一中学高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
8．（2022秋·湖南益阳·高一统考期末）雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g
9．（2023秋·重庆铜梁·高一铜梁一中校联考期末）标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
10．（2022秋·福建三明·高一三明一中校考期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1mol氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
11．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）加热条件下，含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成Cl2。设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．反应转移电子0.2mol B．1.8gO中含中子数为NA
C．反应生成标准状况下气体2.24L D．含离子键数为0.4NA
12．（2023春·湖北·高一校联考期中）已知反应：2CuO+CCu2O+X。下列说法正确的是
A．X的摩尔质量为44g
B．12gC所含中子数为NA
C．反应每生成1mol Cu2O，转移2mol电子
D．反应每消耗1.2gC，生成X的体积为2.24L
13．（福建省龙岩市一级校2022-2023学年高三上学期期末联考化学试题）电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2 N2+6H2O=4NH3+3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O分子数数为NA
D．消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA
14．（2023秋·湖北武汉·高一武汉市新洲区第一中学校考期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A．4项 B．5项 C．6项 D．3项
15．（2023秋·湖北襄阳·高一统考期末）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是
A．该反应中NH4Cl是还原产物
B．Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．每生成22.4L N2时，转移6mol电子
16．（2023秋·贵州黔东南·高一统考期末）物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是
A．1 mol CO2的质量是44g/mol B． O2的摩尔质量是32g/mol
C．阿伏加德罗常数就是6.02×102 D．11.2L H2O所含的分子数目为0.5
17．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1mol/L
C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 L
D．摩尔是物质的量的单位
18．（2021秋·北京通州·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．标准状况下，1mol的体积约为22.4L
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中含有0.1molK+
D．1mol中和1mol中均含有2 NA个氧原子
19．（2022秋·浙江·高一期中）下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
20．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列说法中，正确的是
A．NH3的摩尔质量是17g B．1molH2O的质量是18g/mol
C．1molO的质量是32g D．CO2的摩尔质量是44g/mo1
21．（2021秋·陕西西安·高一校考期中）下列说法中正确的是
A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
22．下列说法正确的是
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1 mol H2中含2 mol电子
23．下列叙述中不正确的是
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
24．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024
25．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
26．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是14 g
27．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
28．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135 g B．135 g·mol－1
C．64 g D．64 g·mol－1
29．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
30．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
31．1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. mol－1 B．a mol－1
C．28a mol－1 D.mol－1
32．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝
33．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是 。
(2)所含分子数最多的是 。
(3)含有原子个数最多的是 。
(4)质量最大的是 。
34．(2019·梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H，含有 g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含 mol NH3， mol氢原子， mol电子。
35．(1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
36．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1)苯丙胺的摩尔质量为多少______
(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少个氢原子______
(3)270g苯丙胺的物质的量是多少______ 其中含有碳元素的质量是多少______

展开更多......

收起↑