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衔接点15 氯气的实验室制法
初中要求 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
高中要求 1. 掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2. 掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3. 掌握氯离子的检验方法。
回顾一、实验室制取氧气
1．加热高锰酸钾制取氧气
【反应原理】
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【发生装置】
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热制气体的装置。
【收集装置】
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。
排水法 向上排空气法
【实验步骤】
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 离：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
【检 验】
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
【验 满】
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
2．氯酸钾制取氧气
【反应原理】
2KClO32KCl + 3O2↑
【实验装置】
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。
3．过氧化氢制氧气
【反应原理】
2H2O2 2H2O + O2↑
【实验装置】
（1）步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
（2）注意的问题
a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
回顾二、实验室制取二氧化碳
1.制取原理
（1）药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
（2）发生的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
2.实验装置
根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、在常温下进行，选择固液不加热装置，如图所示：
3.实验步骤
（1）连接装置；
（2）检查气密性；
（3）在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）；
（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；
（5）收集气体；
（6）检验气体是否收集满。
检查装置气密性 →加入固体药品 → 加入液体药品 → 收集气体并验满 → 正放在桌面
4.收集方法
根据二氧化碳的性质，收集二氧化碳只能用向上排空气法收集。
5.验满与检验二氧化碳
（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。如图所示：
（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。如图所示：
回顾三、实验室制取氢气
1. 反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
2. 制取装置：
3.气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法和排水法。
4.氢气的验纯：
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，如发出尖锐爆呜声表明气体不纯，如声音很小则表示气体较纯。
　　　　　　 　　
Ⅰ.用拇指堵住集满 Ⅱ.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火
新知一、氯气的实验室制法
1．反应原理
(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：
装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理
烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【小结】
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
新知二、实验室制气体的制备思路
（一）设计气体制备装置的基本思路
（二）气体制备装置的连接顺序
（三）各种装置的选择
1．实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
①固体＋固体气体。
②固体＋液体―→气体。
③固体＋液体气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3．实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
新知三、氯离子的检验
1. 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2. 方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
3. 现象：产生白色沉淀。
4. 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板
待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl－。
6．溶液中Cl－检验的注意事项
要排除CO、PO等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等离子的干扰。
新知四、简单认识卤族元素
1.卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有： F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有 7 个电子，都是 非金属 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 卤素 。(X2表示)
2.卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
F2 Cl2 Br2 I2
条件 无,冷暗处混合即可 点燃或光照 加热至500℃ 持续加热
产物稳定性 很稳定 稳定 不稳定 很不稳定, 生成同时分解
化学方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注意：
a、HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。
c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.（2023广东省广州大学附属东江中学期末）自来水使用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水，为辨真伪，可采用的试剂是
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【答案】C
【解析】自来水用Cl2消毒时会生成HCl和HClO，电离出Cl—能与Ag＋结合生成白色沉淀，其余试剂均无明显变化，C正确。
2．（2023福建省泉州第十六中学高一期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
① 浓氨水 NaOH NH3 H2O
② 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
③ 稀硝酸 Cu NO H2O
④ 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
【答案】D
【解析】氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集方法错误，①错误；用浓盐酸与MnO2反应制取氯气时需加热，②错误；③、NO与可与空气中的O2反应，收集NO用排水法收集，③错误；④、制取、收集及尾气处理都合理，④正确，D正确。
3. （2023吉林省公主岭市范家屯镇第一中学高一期中）下列说法中，正确的是
A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子
C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
【答案】B
【解析】氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误。
4．(2023大庆铁人中学开学考试）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
【答案】D
【解析】
A、a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性：Cl2＞I2,Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；
B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；
C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-,D项正确。
5．（2023福建龙岩第二中学高一月考）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）写出a仪器的名称___；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；
（4）F处烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。
【答案】
(1)分液漏斗
(2)Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
(3)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl
(4)没有
(5)b
【解析】通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气不纯，其中混有氯化氢气体，B装置是安全瓶，C装置是为了除去氯化氢，DE装置为了探究氯气的性质，F装置为了除去尾气，防止污染。
(1)根据图示，仪器a为分液漏斗。
(2)氯气和二氧化硫发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。
(3)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。
(4)剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和氢氧化钡反应都生成可溶性的盐和水，即使二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡又被盐酸溶解，所以反应过程无白色沉淀生成。
(5)因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a：氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E处反应中有CO2产生；装置b：少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，剩余的气体与氢氧化钡作用变浑浊，能确认E处反应中有CO2产生；装置c：碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生；装置d：氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生。
1．（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质
D．反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4:1
【答案】B
【解析】
A、二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，A错误；
B、由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，B正确；
C、浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，C错误；
D、反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，D错误。
2．（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
【答案】C
【解析】
A、装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误B、二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误;
C、氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；
D、氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误。
3．（2023阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
【答案】B
【解析】
A、实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到实验目的；
B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；
C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。
4．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
【答案】D
【解析】
A、软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，浓盐酸中的一部分Cl由-1价变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与Mn2+结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A错误；
B、87gMnO2完全反应，产生71gCl2；但随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气小于71g，故两种情况反应产生的Cl2不同，B错误；
C、Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；
D、氯气具有强的氧化性，在溶液中会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉KI试纸进行验满，D正确。
5．（2023内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】浓盐酸与MnO2反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，①用含292g l HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；实际消耗不足292g HCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产生氯气不足142g，②用174g MnO2与足量浓盐酸反应，174gMnO2可产生142g氯气，则B说法正确，A、C、D错误。
6．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A . Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
【答案】D
【解析】
A、Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确；
B、新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确；
C、Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确；
D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误。
7．（2023衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
【答案】D
【解析】Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，A错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，B错误；加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，D正确。
8．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
【答案】D
【解析】Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确；新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确；Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误。
9．（2023山东省菏泽一中高一月考）下列叙述中，正确的是
A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B. 新制氯水可以使干燥的有色布条退色
C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】B
【解析】氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，A错误；新制氯水中含HClO，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥有色布条褪色，B正确；氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，C错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，D错误。
10．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
【答案】B
【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误。
11．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
【答案】D
【解析】软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，浓盐酸中的一部分Cl由-1价变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与Mn2+结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A错误；87gMnO2完全反应，产生71gCl2；但随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气小于71g，故两种情况反应产生的Cl2不同，B错误；Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；氯气具有强的氧化性，在溶液中会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉KI试纸进行验满，D正确。
12．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
【答案】B
【解析】
A、KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；
B、反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；
C、氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；
D、每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误。
13．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确；
C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确；
D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选A。
14．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气
【答案】A
【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；
B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；
C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；
D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确；
故选A。
15．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
【答案】B
【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气；
【解析】A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由 1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，选项A正确；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，选项B错误；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，选项C正确；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，选项D正确；
答案选B。
16．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确；
C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确；
D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选A。
17．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
【答案】B
【解析】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；
B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；
C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；
D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；
故答案选B。
18．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是
A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
【答案】D
【分析】由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境。
【解析】A．实验室制备H2时不需要加热，故A错误；
B．实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故B错误；
C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故C错误。
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，将装置内空气排出，故D正确；
故选D。
19．（2022秋·河南开封·高一河南省杞县高中校联考期中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl-
【答案】B
【解析】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意；
B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意；
C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意；
D．Cl-能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合题意；
故合理选项是B。
20．（2022秋·四川成都·高一树德中学校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl—
D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确；
B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误；
D．某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D错误；
故选A。
21．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
【答案】B
【解析】A．取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A；
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B；
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C；
D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D；
选B。
22．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）制备物质是化学工作者的重要任务之一。
I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D中反应方程式是______。
(5)装置F的作用是______。
II.NaCl是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：
海盐→→→→→滤液→饱和溶液……→NaCl
(6)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 BaCl2溶液 SO
步骤2 _____ _____
步骤3 _____ _____
(7)操作X为______。
【答案】
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸收氯气中的氯化氢
(3)浓硫酸
(4)2Al+3Cl22AlCl3
(5)防止后面装置中的水蒸气进入E中
(6)碳酸钠溶液 Ca2+ 、Ba2+氢氧化钠溶液 Mg2+
(7)过滤
【分析】用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸吸收氯气中的水，干燥的氯气和铝粉反应生成氯化铝，用E收集绿化率，F中为浓硫酸，防止后面装置中的水蒸气进入E中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染。据此解答。
【解析】（1）A中是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B装置中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，防止氯化氢和铝反应。
（3）C装置盛放的为浓硫酸。
（4）D中为氯和铝反应生成氯化铝，方程式为：2Al+3Cl22AlCl3
。
（5）因为氯化铝容易与水反应，故装置中应保证干燥环境，F的作用为防止后面装置中的水蒸气进入E中。
（6）海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，先加入足量的氯化钡溶液，除去溶液中的硫酸根离子，然后加入足量的碳酸钠溶液，除去钙离子和多余的钡离子。最后加入足量的氢氧化钠溶液，除去镁离子。
（7）将钙离子和镁离子、硫酸根离子转化为沉淀后应该过滤，过滤后的滤液再加入盐酸。故操作X为过滤。
23．（2023秋·吉林·高一统考期末）已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。
【答案】
(1)分液漏斗
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl
(4)水浴加热 2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O
(5)吸收尾气氯气 b
(6)小于
(7)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓盐酸加热反应生成，装置B(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置A由MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，产生氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl；
（4）装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（5）装置E用于吸收氯气尾气，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可盛放NaOH溶液，氯化钠溶液和稀硫酸均不和氯气反应；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3；
（7）电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
24．（2023安徽省阜阳颍上一中期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_________；还原剂为：_________；氧化剂与还原剂分子个数的之比为：__________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2
（2）
（3）Ca(ClO)2
【解析】(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) )MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以HCl为还原剂；在反应方程式中4个HCl参加反应，只有2个失去电子变为氯气，所以氧化剂与还原性的分子个数的比为1：2；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在该反应中，只有Cl元素的化合价发生变化，2个Cl2中，有2个Cl原子失去电子，变为Ca(ClO)2，有2个Cl原子获得电子，变为CaCl2，用双线桥法表示电子转移为： ；
(3)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
25．（2023天津一中高一期中模块质量调查）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上图中的各处错误：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________
A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸
（3）如果将过量二氧化锰与含146gHCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题
①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________。
【答案】
(1)反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸
(2)缺少酒精灯
(3)除杂装置中，导管应长管进气，短管出气
(4)生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸
(5)ACB
(6)加热使HCl大量挥发
(7). 盐酸变稀后不再发生反应
(8)缓慢滴加浓盐酸
(9)小火加热
(10)
(11)放置一段时间后，84消毒液中的NaClO可以和空气中的CO2反应，2ClO-+H2O+2CO2=2H++2Cl-+O2↑+2HCO3-（或CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-，2HClO2HCl+O2↑）
(12)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (13)1:3
【解析】（1）①制备氯气，不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；②二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，不加热不反应，应用酒精灯加热；③先除杂后干燥，盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；（2）实验顺序是先加样品再加热，所以先检查装置的气密性，接下来的操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末、向烧瓶中加入浓盐酸、加热 ；（3）加热使HCl大量挥发、盐酸变稀后不再发生反应，所以生成的氯气明显少于71g；（4）为了提高浓盐酸的利用率，尽可能减少氯化氢的挥发，可以采用的方法是缓慢滴加浓盐酸、小火加热；（5）圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应中锰元素化合价由+4降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式是；（6）①根据强酸制取弱酸，浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-，有次氯酸生成，所以漂白效果更好；②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，次氯酸钠与盐酸发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。衔接点15 氯气的实验室制法
初中要求 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
高中要求 1. 掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2. 掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3. 掌握氯离子的检验方法。
回顾一、实验室制取氧气
1．加热高锰酸钾制取氧气
【反应原理】
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【发生装置】
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热制气体的装置。
【收集装置】
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。
排水法 向上排空气法
【实验步骤】
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 离：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
【检 验】
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
【验 满】
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
2．氯酸钾制取氧气
【反应原理】
2KClO32KCl + 3O2↑
【实验装置】
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。
3．过氧化氢制氧气
【反应原理】
2H2O2 2H2O + O2↑
【实验装置】
（1）步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
（2）注意的问题
a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
回顾二、实验室制取二氧化碳
1.制取原理
（1）药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
（2）发生的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
2.实验装置
根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、在常温下进行，选择固液不加热装置，如图所示：
3.实验步骤
（1）连接装置；
（2）检查气密性；
（3）在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）；
（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；
（5）收集气体；
（6）检验气体是否收集满。
检查装置气密性 →加入固体药品 → 加入液体药品 → 收集气体并验满 → 正放在桌面
4.收集方法
根据二氧化碳的性质，收集二氧化碳只能用向上排空气法收集。
5.验满与检验二氧化碳
（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。如图所示：
（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。如图所示：
回顾三、实验室制取氢气
1. 反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
2. 制取装置：
3.气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法和排水法。
4.氢气的验纯：
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，如发出尖锐爆呜声表明气体不纯，如声音很小则表示气体较纯。
　　　　　　 　　
Ⅰ.用拇指堵住集满 Ⅱ.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火
新知一、氯气的实验室制法
1．反应原理
(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：
装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理
烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【小结】
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
新知二、实验室制气体的制备思路
（一）设计气体制备装置的基本思路
（二）气体制备装置的连接顺序
（三）各种装置的选择
1．实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
①固体＋固体气体。
②固体＋液体―→气体。
③固体＋液体气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3．实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
新知三、氯离子的检验
1. 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2. 方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
3. 现象：产生白色沉淀。
4. 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板
待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl－。
6．溶液中Cl－检验的注意事项
要排除CO、PO等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等离子的干扰。
新知四、简单认识卤族元素
1.卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有： F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有 7 个电子，都是 非金属 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 卤素 。(X2表示)
2.卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
F2 Cl2 Br2 I2
条件 无,冷暗处混合即可 点燃或光照 加热至500℃ 持续加热
产物稳定性 很稳定 稳定 不稳定 很不稳定, 生成同时分解
化学方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注意：
a、HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。
c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.（2023广东省广州大学附属东江中学期末）自来水使用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水，为辨真伪，可采用的试剂是
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
2．（2023福建省泉州第十六中学高一期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
① 浓氨水 NaOH NH3 H2O
② 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
③ 稀硝酸 Cu NO H2O
④ 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
3. （2023吉林省公主岭市范家屯镇第一中学高一期中）下列说法中，正确的是
A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子
C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
4．(2023大庆铁人中学开学考试）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
5．（2023福建龙岩第二中学高一月考）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）写出a仪器的名称___；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；
（4）F处烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。
1．（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质
D．反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4:1
2．（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
3．（2023阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
4．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
5．（2023内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
6．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A . Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
7．（2023衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
8．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
9．（2023山东省菏泽一中高一月考）下列叙述中，正确的是
A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B. 新制氯水可以使干燥的有色布条退色
C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
11．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
12．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
13．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
14．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气
15．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
16．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
17．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
18．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是
A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
19．（2022秋·河南开封·高一河南省杞县高中校联考期中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl-
20．（2022秋·四川成都·高一树德中学校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl—
D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素
A．A B．B C．C D．D
21．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
22．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）制备物质是化学工作者的重要任务之一。
I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D中反应方程式是______。
(5)装置F的作用是______。
II.NaCl是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：
海盐→→→→→滤液→饱和溶液……→NaCl
(6)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 BaCl2溶液 SO
步骤2 _____ _____
步骤3 _____ _____
(7)操作X为______。
23．（2023秋·吉林·高一统考期末）已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。
24．（2023安徽省阜阳颍上一中期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_________；还原剂为：_________；氧化剂与还原剂分子个数的之比为：__________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
25．（2023天津一中高一期中模块质量调查）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上图中的各处错误：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________
A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸
（3）如果将过量二氧化锰与含146gHCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题
①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________。

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