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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
离子反应
【问题】CuSO4溶液、BaCl2溶液中主要存在哪些离子？
CuSO4溶液：Cu2+、SO42-
BaCl2溶液：Ba2+、Cl-
将上述两种溶液混合会出现什么现象？
实际反应过程：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
反应后的溶液中还存在离子吗？存在哪些呢？
Cu2+ 、Cl-
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
一、离子反应：
1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应称作离子反应。
2.实质：有离子参加或生成的化学反应(某些离子数目减少）
3.条件：
？
【讨论】下列物质的反应是离子反应吗？为什么？
2.Na2SO4溶液 + BaCl2溶液
3.NaOH溶液 + 稀盐酸
4.Na2CO3溶液 +稀盐酸
1.NaOH溶液 + BaCl2溶液
生成BaSO4沉淀
生成H2O
生成CO2 H2O
3.离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀
②生成气体
③生成水 （难电离物质：弱酸、弱碱、水）
（三者具备其一即可）
H2SO4
Na2SO4
K2SO4
BaCl2
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
【问题】这些物质间的反应是否都可以用 表示？
1.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、离子方程式：
请尝试写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
2. Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
1. Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
OH- + H+ =H2O
离子方程式不仅表示出电解质在溶液中反应的实质，同时也应该正确表示参加反应的多组离子之间的定量关系。
√
①写：写出化学方程式
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
A.易溶于水、易电离物质写成离子形式：可溶性的强酸、强碱、盐
B.难溶的物质(沉淀）、气体、水、单质、氧化物和弱电解质仍用化学式表示。
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④查：1.检查两边各元素的种类、原子个数和电荷总数是否相等
2.离子方程式的书写步骤
质量守恒
电荷守恒
②拆：改写化学方程式
2.是否符合客观规律
（1）写：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
请按步骤写出AgNO3 溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式
（4）查：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
注：满足原子守恒和电荷守恒，并且系数也必须为最简整数比
①注意反应是否在溶液中进行。
氯化铵固体和氢氧化钠固体反应：
NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 ↑+H2O
NH4++OH- = NH3↑ +H2O
△
△
3.离子方程式的书写要点：
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子反应方程式表示。
氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：
②注意物质的溶解性。
(1)钾钠铵硝皆可溶；
(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐、硫化物只溶钾钠铵；
(5)碱类可溶钾钠铵钡
(6)碳酸氢盐常可溶
溶解性口诀
P120
②注意物质的溶解性。
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4、HBr 、HI 、HClO4等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③强酸酸式根要拆开，酸式弱酸根不能拆
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
HSO3-
HS-
H2PO4-
都不能拆开写
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: KHSO4+BaCl2 = BaSO4 ↓ +KCl+HCl
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
3、NaHS与NaOH反应: NaHS+NaOH = Na2S+H2O
HS-+OH- H2O+S2-↑
HCO3-
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
④对于微溶物：
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：
【Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4】
SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
Ca(OH)2
（反应物）
①澄清石灰水：拆为“_______”
②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”
氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
请写出Na2CO3溶液与澄清石灰水的离子反应方程式
【练习】写出下列反应的离子方程式
（1）澄清的石灰水跟盐酸反应
（2）氢氧化铜溶解于稀硫酸
（3）醋酸和氢氧化钡溶液混合
（4）碳酸钡和稀硝酸
（5）碳酸氢钠溶液和稀盐酸
（6）碳酸氢钠溶液和烧碱
OH-+H+=H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根离子不仅能和酸反应，也能和碱反应。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
向稀HCl中逐渐滴加Na2CO3 溶液，观察到立即产生气泡。反应的离子方程式为：______________________
向Na2CO3 溶液中滴加稀HCl，一开始没有现象，一段时间后才产生气泡。该过程中的离子反应方程式为：_________________________________________________ 。
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑤注意反应物的顺序和量
多元弱酸盐与强酸的反应
Na2CO3 与稀HCl的反应
将少量CO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为：
______________________
将过量CO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为：
______________________
CO2+2OH- = CO32-
CO2（或SO2）与强碱反应，注意CO2（或SO2）是否过量
CO2与NaOH的反应
CO2+OH- = HCO3-
⑤注意反应物的顺序和量
【练习】请分别写出将少量和过量CO2通入澄清石灰水的反应的离子方程式为：
⑤注意反应物的顺序和量
酸式盐与碱的反应，注意“量”的关系
少定多变
假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质
的化学式写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目
⑤注意反应物的顺序和量
酸式盐与碱的反应，注意“量”的关系
Ca(HCO3)2与NaOH的反应
少量Ca(HCO3)2与过量NaOH的反应离子方程式为
__________________________________________________
过量Ca(HCO3)2与少量NaOH的反应离子方程式为：
__________________________________________________
Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O
Ca2+ + HCO3- +OH-= CaCO3↓+H2O
⑤注意反应物的顺序和量
酸式盐与碱的反应，注意“量”的关系
NaHSO4与Ba(OH)2的反应
少量NaHSO4与过量Ba(OH)2的反应离子方程式为：
__________________________________________________
过量NaHSO4与少量Ba(OH)2的反应离子方程式为：
__________________________________________________
H+ +SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
温度条件
NH4+和OH-的反应只有在浓溶液和加热的条件下才生成NH3↑，稀溶液中的反应则写生成NH3·H2O
浓度条件
浓硫酸不拆，稀硫酸拆；浓稀盐酸、硝酸都要拆
注意看反应物之间的加入量或者顺序
⑥注意反应条件
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根离子不仅能和酸反应，也能和碱反应。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
4.离子方程式正误判断
(1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确)
Fe3++Fe ====2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++SO42-====BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
①看离子反应是否符合客观事实
③看是否守恒：原子数、电荷
数均守恒
②看物质是否可拆分
④看是否漏掉参加反应的离子
⑤看符号，各种反应条件、生
成物状态符号是否使用正确
4、离子方程式的正误判断
五个看
例：下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铁和稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、实验室用石灰石制取二氧化碳：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C、氢氧化钡和稀硫酸中和：
OH- + H+ = H2O
D、锌和稀盐酸反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
D
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。
5.离子方程式的意义:
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液
4、氢氧化铜溶于盐酸
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
CH3COOH + OH- == H2O+CH3COO-
考
思
结论
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
三、离子共存
几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子之间不发生反应就能大量共存，否则不能大量共存。
（1）因反应生成难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Mg2+与OH-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-等不能大量共存。
（2）因反应生成难电离的物质（弱电解质）而不能大量共存。
如在碱性溶液中H+、NH4+、Fe3+、Cu2+等都不能大量共存。
如在酸性溶液中CH3COO-、F-、OH-、SO32-、S2-等都不能大量共存。
（3）因反应生成挥发性物质而不能大量共存。如H+与CO32-、HCO3-、S2--、SO32-、HSO3-等，NH4+与OH-等。
（4）因发生氧化还原反应而不能大量共存。
如2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2 ；
Fe3+与I-不能大量共存。
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O；
Fe2+与NO3-在强酸性溶液中不能大量共存。
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）因溶液的颜色不符合题意要求而决定了某些离子不能大量共存。无色则排除Cu2+，Fe3+，Fe2+，MnO4-等。
（5）注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，不存在OH-、HCO3-、S2-、SO32-、
HSO3-、CH3COO-
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-，不存在H+、NH4+、Fe3+、HCO3-
（3）因反应生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、HCO3-、S2--、SO32-、HSO3-等，NH4+与OH-等。
（6）因发生氧化还原反应而不能大量共存。
1.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-　　　
B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-　　　
D．K+、 Na+、Cl-、CO32-
D
2．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组（ ）
A ．NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3-
B ．K+ 、Cu2+ 、 Cl- 、SO42-
C ．Ag+ 、 K+ 、 NO3- 、 Cl-
D ．Na+ 、 K+ 、Cl- 、 CO32-
A

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