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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第二课时 热化学方程式 燃烧热
1．理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
2．知道燃烧热的概念，认识能源在生产生活中的重要意义。
核心素养
思考讨论
下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
2H2 +O2 === 2H2O
点燃
任务一：热化学方程式
1.概念
2.意义
表明反应所_____________________的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
释放或吸收的热量
物质
能量
1、请说出下列热化学方程式的意义
①2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol
③H2(g) + O2(g) ===H2O(l) H＝﹣285.8 kJ·mol-1
表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。
表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6 kJ的热量。
表示1mol氢气与1/2mol氧气完全反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。
3.热化学方程式的书写
任务一：热化学方程式
②标明温度和压强。25℃、101kPa时可省略。
①写化学方程式。
③标明物质的聚焦状态。
s、l、g、aq分别表示气、液、固、溶液
⑤化学计量系数可以是整数或分数。
化学计量数表示的是物质的量，△H必须与方程式前的系数一一对应。
⑥不用标明反应条件与“↓”、“↑”。
④标明反应热。
ΔH：放热“﹣”、吸热“﹢”、单位kJ·mol－1
2、根据信息，写出热化学方程式
(1)当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
(2)煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完全燃烧，放出141.5 kJ热量。
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
3、（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol
4、写出下列反应的热化学方程式：
（1） 与适量 反应生成 放出 的热量：
_______________________________________________。

（2） 与适量 反应生成 放出 的热量：_____
________________________________________。

（3） 发生催化氧化反应生成气态产物放出 的热量：
_______________________________________________________。

（4） 、 下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成
时，放出 的热量：______________________________
___________________。

（5）已知： 。请写出
分解对应的热化学方程式：_______________________________
_____________。
5、 含NaOH 2mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）　
A. 2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)
△H= +114.6 kJ·mol-1　
B. 2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)
△H= －114.6 kJ·mol-1　
C. 2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)
△H= － 57.3 kJ·mol-1
D. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H= －57.3 kJ·mol-1
D
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否一一对应。
4.热化学方程式正误判断：
任务一：热化学方程式
6、 判断下列热化学方程式的书写是否正确？
（1）1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 热量：N2H4(l)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋642 kJ·mol－1
（2） 已知：H2(g)＋ O2(g) H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol－1，则 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ
（3）已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量。
×
×
×
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则
2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
×
思考:如何理解 H必须与方程式一一对应？
（1）化学方程式换方向， H变符号。
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H1＝ 9.48 kJ/mol ①
2HI(g) H2(g) + I2(g) H2＝ kJ/mol ②
＋9.48
（2）对于可逆反应， H的意义：
指的是反应物完全反应变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol
含义：在常温常压下， 1 mol N2气体与3 mol H2气体完全反应生成2molNH3气体时放出92.4 kJ的能量。
②在恒压密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2发生，反应达到平衡时，该反应放出的热量 92.4 kJ。（填“大于”’小于”或“等于”）
小于
(3)化学计量系数扩大n倍， H扩大n倍。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H1＝ 184.6 kJ/mol ①
H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H2＝ 92.3 kJ/mol ②
1
2
1
2
(4)化学方程式相加， H相加。
①H2(g)+ O2 = H2O(g) H1=－241.8 kJ/mol
②H2O(g) = H2O(l) H2=－44.0 kJ/mol
③H2(g)+ O2 = H2O(l) H3=－285.8 kJ/mol
①式+②式=③式
H1 + H2 = H3
7、已知:
(1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
C(s) + 1/2O2 (g)= CO(g) H1＝ 110.5 kJ/mol ①
CO(g) + O2(g) =CO2(g) H2＝ 283 kJ/mol ②
8、已知
则
若36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占总体积的1/3，其余气体为CO2。则与36g碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 566kJ
C(s) + O2 (g)= CO2(g) H3＝？
C
-393.5kJ/mol
任务二：燃烧热
1.概念
101kPa时, 纯物质 生成 时所放出的热量。
1mol
完全燃烧
指定产物
指定产物：完全燃烧生成指定产物是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：
C → ；H → ；
S → ；N→ 。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
表示CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
例：CH4(g)+ O2(g)==2H2O(l)+ CO2(g) H =- 890.3kJ/mol
2.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
任务二：燃烧热
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
已知乙烷燃烧的热化学方程式如下，其中哪项能表示乙烷燃烧热的热化学方程式？对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。
①2C2H6(g)＋7O2(g) ＝ 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
②C2H6(g)＋7/2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1427.8 kJ/mol
③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
第③项；①中C2H6(g)的物质的量是2 mol，②中水为气态均不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式。
1、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
2、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
3、常温常压下，3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)
C
4、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式。表示燃烧热的热化学方程式为 ：
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1299.6kJ/mol
(2)若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 4g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为　　 　　。
(3)已知：CH4的燃烧热是ΔH=-890 kJ/mol，H2和CH4混合气体112 L
(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比约为　　　　。
483.6 kJ
1∶3
5、在25 ℃、101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为　　 　　　　 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为　
。
285.8 kJ/mol
6、计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃、101kPa时完全燃烧放出的热量，并据此说明氢气作为能源的优点。
某些物质的燃烧热（25℃、101kPa）课本P120附录I
名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
甲烷 CH4(g) -890.3 丙烷 C3H8(g) -2219.9
甲醇 CH3OH(l) -726.5 苯 C6H6(l) -3267.5

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