资源简介

(共30张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
创设情境
汗液里究竟有什么呢？
资料卡片：
汗液中98-99%的成分主要是水，pH值4.2-7.5。
氯化钠约为300毫克/100毫升。
课堂小知识
潮湿多汗的手碰开关导致触电的罪魁祸首是：
汗液中的水？固体氯化钠？还是氯化钠溶液呢？
【学习任务一】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？固体物质只有溶于水才能导电吗？
熔融氯化钠导电实验
结论：氯化钠不仅是在溶于水时可以导电，加热熔融状态下也可以导电。
概念引入
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
一、电解质和非电解质
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
1.概念
总结（笔记）
1. 酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）
2. 活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）
1. 大多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）
2. 大多数有机物（如：蔗糖，乙醇）
3. NH3
常见电解质
常见非电解质
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
非金属氧化物、
NH3、
乙醇、蔗糖等大部分有机物
即不是电解质
，也不是非电解质
对电解质的理解
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等
Cl2、O2、Cu、Fe、S等
【评价任务一】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：
稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氨水、酒精、酒精溶液
二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷、熔融的氧化铝
电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠、熔融的氧化铝
非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气、酒精
讨论3：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质吗？
讨论2：SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，在溶液中产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
（类似的还有 SO3 NH3 CO2 ……）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔融状态或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
【总结归纳】如何判断物质是否属于电解质？
（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；
思考 · 交流
（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；
下列说法正确吗？
（3）CaCO3，BaSO4，AgCl难溶于水，它是非电解质；
（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；
注意：
④ 电解质的电离必须是自身的电离。
① 电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；
② 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
③ 电解质的判断与它的溶解度大小无关；
电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
【巩固练习】
下列说法中，正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
【学习任务二】微观辨析，探究问题根源
1.电离：电解质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。
2.电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐
酸根离子
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
金属阳离子(或铵根
离子)
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
4.电离方程式的书写注意事项：
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
(3)原子个数守恒，电荷守恒
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
练习 写出NaHSO4，NaHCO3 ，KAl(SO4)2 在水溶液中的电离方程式：
水溶液中：强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
1.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B.电离出OH－的化合物叫碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
√
2.下列电离方程式中正确的是（ ）
A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
√
盐酸
溶液
醋酸
溶液
【问题】为什么灯泡有明有暗 （相同浓度的两种溶液）
1、自由移动的离子的浓度
2、离子所带电荷数的多少
影响电解质溶液导电能力强弱的因素
相同条件下，自由移动离子浓度越大， 所带电荷越多，溶液导电性越强。
实验证明一定浓度下，醋酸溶液中，每100个醋酸分子大约仅有1.33个发生了电离。
Cl-
H3O+
CH3COOH
CH3COO-
盐酸
醋酸
H3O+
强电解质：在水溶液或熔融状态里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液或熔融状态里部分电离的电解质
三、强电解质和弱电解质
1.定义：
电解
质
电离
程度
强电
解质
弱电
解质
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱 KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
大多数盐 NaCl、CuSO4、CaCO3
弱酸 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、
H2S、 H2SO3、 H3PO4、HClO、HF
弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3
水
活泼金属氧化物 CaO、FeO、Na2O、Na2O2
2.常见强弱电解质
思考：
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？
2.易溶于水的酸、碱、盐都是强电解质吗？你能举出例子吗？
强电解质、弱电解质与物质溶解性无关
下列物质中：
①CH3COOH 溶液 ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
②③④⑥⑦
⑤⑨
⑧⑾
注意：
不能根据溶解性、导电性大小等判断强弱电解质。
3. 强弱电解质离子方程式的书写
（1）强电解质的电离方程式（中间用=）
（2）弱电解质的电离方程式
对于弱酸、弱碱，由于其不能完全电离，书写时不用“＝”，而用“ ”
CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸分步电离
多元弱碱电离简化处理，写成一步电离
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH-
请写出下列物质的电离方程式。
（1）HBr、CH3COOH、H2SO3、H2S
（2）Ba(OH)2、NH3·H2O、 Mg(OH)2
（3）NaHS
下列叙述正确的是（ ）
A. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
B.液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. Al2O3在水中不能导电，所以Al2O3是非电解质
E.BaSO4在水中溶解度小，所以BaSO4是弱电解质
F.浓氨水的导电能力比稀盐酸强，所以NH3 H2O是
强电解质，HCl是弱电解质
A
请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？
并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3
（2）NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、 Cu(OH)2
（3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4

展开更多......

收起↑