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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
情境素材：课前思考
你是否有这样的疑惑：
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？
为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
结构不稳定
如何获得稳定结构？
用电子式表示
通过形成共用电子对的方式，
使双方均达到稳定结构。
Cl
Cl
Cl
Cl
氯气的形成过程
分析氯化氢的形成过程
共用电子对
H2+Cl2===2HCl
点燃
一、共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(2)成键粒子：
原子
(3)成键本质：
(4)成键条件：
共用电子对
同种或不同种非金属元素原子之间的结合
（例外，如AlCl3等）
二、共价化合物
(1）概念：只含共价键的化合物。
（2）常见类型
非金属氧化物：CO2、SO2、NO2
非金属氢化物 ：NH3、PH3、SiH4
酸 ： HCl、HNO3、H2SO4
有机化合物等 ：C2H5OH、CH3COOH
特殊：AlCl3
共价健的存在：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②共价化合物：H2O、CO2、NH3等
③复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等
*含共价键的化合物不一定是共价化合物
[注意]
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
一.判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
【学习评价一】
③离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键，
只有共价键。
1、离子化合物只含离子键。
2、含离子键的化合物一定为离子化合物。
3、共价化合物只含共价键。
4、含共价键的化合物一定为共价化合物。
5、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
×
√
×
√
×
二.判断对错
6、在气态单质分子里一定有共价键。
×
【学习评价一】
（1）MgCl2 （2）Br2
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
离
共
共
共
共
共
共
离
离
离
离
三.下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
【学习评价一】
（1）含共价键的单质及共价化合物的电子式：
N2 H2O CH4 NH3 CO2
O
●
×
H
●
×
H
●
●
●
●
C
●
×
H
●
×
H
×
●
H
×
●
H
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
C
O
●
●
●
●
O
●
●
●
●
×
×
×
×
●
●
●
●
三、电子式和结构式
1.电子式：
NH4+
OH- O22-
(2) 复杂阴、阳离子的电子式
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
H
[ ]
＋
[ ]
O
●
●
●
●
2-
●
×
O
●
●
●
●
●
×
●
●
[ ]
O
●
●
●
●
●
×
H
-
●
×
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电荷数，例如：
写出下列微粒或物质的电子式
(1)
(2)OH－：
(3)HClO：
(4)H2O2：
【学习评价二】
在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。
2.结构式
(1)定义：
N2
CO2
C
O
●
●
●
●
O
●
●
●
●
×
×
×
×
●
●
●
●
CH4
C
●
×
H
●
×
H
×
●
H
×
●
H
NH3
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
N
H
H
H
空间结构
直线型
V型
正四面体
请写出HClO、 H2O2结构式
（2）HCl
（3）H2O
（1）H2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
→
··
· O ·
··
H ·
＋
H
＋ ·
O
··
··
H
H
：
：
*没有电子转移，不标电荷和中括号 “ [ ] ”
3.用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
共用电子对
用电子式表示下列共价分子的形成过程
(1)NH3
(2)CO2
(3)CH4
(4) N2H4
【学习评价三】
HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价
H
Cl:
. .
. .
.
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：
共用电子对偏向一方原子的共价键
四、共价键分类（阅读教材P109）
(不同元素原子之间)
【思考与交流】
H2的原子为何不显电性？
H
H
.
共用电子对因受到吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不偏移
2.非极性键：
共用电子对不偏向一方原子的共价键
(同种元素原子之间)
1．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
D
C
【学习评价四】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ 　　　　　　 ）；
2．含非极性共价键的物质是（ 　　　　）；
3．含极性共价键的物质是（ 　　　　　　 　）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
B、E、G、H、J
A、F
C、D、I
【学习评价五】
离子键&共价键
键型 离子键 共价键
形成过程 电子得失 形成共用电子对
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 非金属元素
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、 部分离子化合物
电子式 以NaCl为例 以为HCl例
··
：
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
·
Cl
··
H
··
··

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