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人教版·高中化学·必修1
第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应
环节一：复习导入
四大基本类型
思考：
环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应
活动1：写出下列化学反应的方程式及反应类型。
1、铜和氧气的反应
2、氧化铜和氢气的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
4、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应
环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应
活动1：写出下列化学反应的方程式及反应类型。
化合反应
置换反应
置换反应
复分解反应
环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应
活动2：结合初中所学氧化反应和还原反应的定义分析这两个反应，并得出氧化还原反应的定义。
从得失氧角度，氧化反应和还原反应是同时发生的反应，称为氧化还原反应。
也是氧化还原反应！
环节三：从化合价变化角度认识氧化还原反应
活动3：思考并分析下列3个反应中元素化合价在反应前后是否发生变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
1
2
3
+2
0
+3
0
+2
0
0
+4
+2
+4
0
+2
环节三：从化合价变化角度认识氧化还原反应
活动3：思考并分析下列3个反应中元素化合价在反应前后是否发生变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
从化合价角度，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生变化（升降）的反应就是氧化还原反应。
注：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
小结 归纳
环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应
活动4：判断下列反应是不是氧化还原反应，并说出判断依据。
是
是
0
0
+1 -1
0
0
+1-1
环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应
活动5：思考元素化合价变化（升降）的原因是什么？
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
NaCl的形成过程
失去电子，化合价升高，氧化反应
得到电子，化合价降低，还原反应
结论：元素化合价升降的原因之一
电子得失
0
0
-1
+1
环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应
活动5：思考元素化合价变化（升降）的原因是什么？
HCl的形成过程
H
Cl
Cl
H
+1
1
共用电子对偏离，化合价升高，氧化反应
共用电子对偏向，化合价降低，还原反应
结论：元素化合价升降的原因之二
共用电子对偏移
0
0
-1
+1
由此，我们可知氧化还原反应的实质是有电子转移；电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。
回顾 总结
角度 得失氧 化合价变化 （特征） 电子转移
（本质）
氧化反应 得氧 升高 失电子
（电子偏离）
还原反应 失氧 降低 得电子
（电子偏向）
氧化还原反应 同时发生得失氧 同时发生化合价的升降 有电子的转移
反应类型

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