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影响化学反应速率的因素
【探究】
学习重难点
通过实验探究“影响化学反应速率的因素”，能建构出“反应规律的探究实验”的认识模型。
通过实验探究影响化学反应速率的因素， 能明确说出温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，学会运用控制变量法研究化学反应。
学习目标
复习旧知
分子运动
相互碰撞
分子具有足够的能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
化学反应发生的条件：
化学反应速率：
用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
化学事实：通过控制，加快有利反应;
刚买时
3天后
化学事实：通过控制，抑制/减慢不利反应。
全世界每年约有20%-30%的食物损失源于腐败变质，每年全球仅因食品腐败变质而造成的经济损失就多达几百亿美元。
天后
化学事实：通过控制，抑制/减慢不利反应。
统计显示，全世界因金属腐蚀造成的损失达7000亿美元，约为地震、台风、火灾等自然灾害损失的6倍。而我国因金属腐蚀造成的经济损失也占了国民总值的4%。
化学反应速率有快有慢，那么影响化学反应速率的因素有哪些呢？
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
钾与水反应
钠与水反应
内因
一
物质本身的性质
主要因素
影响化学反应速率的因素
外因
二
温度
催化剂
浓度
实验探究外界条件对化学反应速率的影响
在“设计实验方案”时，要从两个维度进行思考:观测指标的选择、变量的控制。
提供的仪器和试剂：烧杯、试管若干、药匙、5% H2O2 溶液、10% H2O2溶液、 MnO2 粉末、1 mol/L FeCl3溶液、热水、冷水。
问题1：对于化学反应的快慢，如何借助反应现象来判断？
问题2：化学反应快慢的影响不止一个，实验中如何处理多个影响因素的情况？
展示、汇报实验方案
实验编号 单一变量 设计方案
1
2
3
浓度
催化剂
温度
实验编号 单一变量 设计方案 实验现象 实验结论
1
增大反应物的浓度，化学反应速率加快。
10%H2O2中产生气泡的速率比5%H2O2中快。
浓度
实验探究一：浓度对化学反应速率的影响
分组实验探究
实验编号 单一变量 设计方案 实验现象 实验结论
2
温度
实验探究二：温度对化学反应速率的影响
学生设计、分组实验探究
在热水中产生气泡的速率比在冷水中快
升高温度，反应速率加快
实验编号 单一变量 设计方案 实验现象 实验结论
3
催化剂
实验探究三：催化剂对化学反应速率的影响
学生设计、分组实验探究
加入MnO2,产生气泡的速率最快，加入FeCl3次之，不加最慢。
使用催化剂加快化学反应速率
化学反应规律的探究实验结论
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。
温度
浓度
当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度，反应速率减慢。
催化剂
催化剂能改变化学反应的速率。
微观角度分析
T不变，活%不变
n活
→有效碰撞
→单位体积内n总
→V
浓度
↑
浓度对反应速率的影响
微观角度分析
温度对反应速率的影响
T
普通分子变成活化分子
活%
n活
有效碰撞
V
微观角度分析
催化剂对反应速率的影响
n活
催化剂
降低反应的活化能
V↑
活%
n总不变
↑
↑
压强
工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的压强下进行。
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快。
影响化学反应速率的其他因素
实验室进行化学反应时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。或者把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
影响化学反应速率的其他因素
增大表面积，加快反应速率
1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（ 　）
A.碳酸钾粉末比块状碳酸钾与盐酸反应快
B.高锰酸钾加热分解，常温不分解
C.N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.F2和H2在冷暗处就能爆炸，I2与H2需不断加热才缓慢反应
D
2.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸中，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：其中影响反应速率的因素是（　 ）
①盐酸的浓度， ②镁带的表面积，③溶液的温度，
④盐酸的体积， ⑤氯离子的浓度
A．①④ B．③⑤
C．①②③ D．①②③⑤
C
3. 把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示:
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: ______________________
t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:
_____________________
v
t1 t2 t3 t
反应放热使温度升高，反应速率加快
盐酸浓度减小，使反应速率减慢。
知识地图
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
接触面
浓度C
溶液、气体
温度T
催化剂
反应物本身的化学性质
内因
压强P
气体
外因
决定性因素
化学反应规律实验探究的一般过程

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