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1．酸、碱、盐的概念与常见分类 2．酸的其它分类和命名
3．碱的其它分类和命名 4．盐的其它分类和命名
酸、碱、盐的概念与常见分类
1．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是
A．酸中一定含有非金属元素
B．碱中一定含有金属元素
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．碱参与的化学反应一定是复分解反应
一、酸的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸
(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸
(3)根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸
2．酸的命名：
(1)含氧酸的命名
除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。
如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)
(2)无氧酸的命名
通常称作氢某酸。如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。
3．酸的通性
(1)与酸碱指示剂反应：
酸溶液遇到 色的石蕊试液变 色，遇到酚酞 ，遇到甲基橙变 色(PH<3.1)， (3.1(4.4(2)与活泼金属反应，生成 。
如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)与碱性氧化物反应，生成 。
如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(4)与碱发生 反应，生成 。
氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)与某些盐反应，生成 。
如：碳酸钠与硫酸溶液反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
2．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸( )
写出下列有关的化学方程式：
(1)实验室制取氢气的化学方程式：
(2)用稀盐酸除铁锈：
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式：
二、碱的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据碱是否溶于水来分
2.命名：
通常称：氢氧化某或氢氧化亚某
3．碱的通性：
(1)与酸碱指示剂的反应：
碱溶液遇到酚酞试液显 ，遇到甲基橙试液显 ，遇到紫色石蕊试液显 。
(2)与酸性氧化物的反应：
如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：
(3)与酸的反应：
如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：
(4)与某些可溶盐的反应：
如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：
1．酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱( )
2．只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( )
写出下列有关的化学方程式：
二氧化硫和氢氧化钡溶液反应：
硫酸和氢氧化钡溶液反应：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：
④氯化铝溶液和一水合氨反应：
三、盐的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据碱是否溶于水来分
2．命名：
正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如KCl：氯化钾
含氧酸盐叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸钠
酸式盐叫做“某酸氢某”。如NaHCO3：碳酸氢钠
碱式盐叫做“碱式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜
3．盐的通性：
(1)与酸碱指示剂的反应：
盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈 ；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈 。
(2)与酸的反应：
如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3)与碱的反应：
如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
(4)与活泼金属的反应：
如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
(5)与盐的反应：
如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1．由Ca、C、H、O四种元素组成的物质，下列判断错误的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都属于盐 B．H2O、CaO都属于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都属于酸 D．Ca （OH）2属于碱
2．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性
B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3
C．氢氧化镁能溶于水
D．“溶”处的物质属于碱
写出下列有关的化学方程式：
碳酸钙和醋酸溶液反应：
硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：
硫酸铜溶液和铁反应：
氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：
易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略
复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。
易错点2：一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。
规律总结：当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
规律总结：酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。
易错点4、pH试纸的使用
（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。
（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。
易错点5、 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水；
检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。
易错点6、中和反应：
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。
实质：H＋与OH－结合生成H2O。
易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；
（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
易错点8、特殊易错点的记忆
1.溶液呈碱性的盐：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物质：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作补钙剂的物质：CaCO3
4.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物
6.无法发生复分解反应的物质：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.复分解反应的生成物中一定含有盐；
酸中一定含有氢元素；
碱中一定含有氢氧两种元素；
盐的组成中一定含有非金属元素；
中和反应一定是复分解反应；
易错点9、物质溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
（4）盐酸盐只有氯化银不可溶。
（5）硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
（6）碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
1．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
2．下列物质在空气中暴露一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．大理石 D．食盐
3．氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
4．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
5．正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验的操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
6．物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是
选项 物质 性质 用途
A 熟石灰 能与酸性物质反应 改良酸性土壤
B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属
C 烧碱 能与酸发生反应 治疗胃酸过多
D 硫酸 能与金属反应 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是
A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂
C．食盐可用于调味 D．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
8．下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是
A．用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用硫酸处理工厂排出的碱性废水 D．用苛性钠溶液处理SO2尾气
9．常温下，下列物质的水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
10．如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A．硝酸铵固体 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
1．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是
A．氧气(氮气)——通过灼热的铜网
B．铁粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C．CaO(CaCO3)——高温煅烧
D．NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液，过滤
2．下列化学方程式的书写正确且基本反应类型归类准确的是
A．正常雨水显酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应
3．某小孩将零食包装袋中的干燥剂（主要成分为CaO）放入盛有水的塑料瓶中，盖紧瓶盖后摇一摇，竟然发生爆炸。下列有关CaO的说法正确的是
A．是石灰石的主要成分
B．作干燥剂能有效避免食品氧化变质
C．与水反应得到的生成物微溶于水
D．长期暴露于空气中将转化为Ca（OH）2
4．下列除杂或鉴别方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤
B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
5．含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是
A．转化①中铜元素化合价发生改变 B．转化②的现象是产生蓝色沉淀
C．转化③可通过加NaC1溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小
6．已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
7．下列图像能正确描述对应关系的是
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
8．向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，一段时间后无明显变化的是
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶质质量分数 D．溶液质量
9．酸、碱，盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)现有a．氢氧化钠、b．熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是______（填序号）。
(2)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是______（填序号）
A．瓶口会产生白雾 B．能闻到刺激性气味
C．该过程发生了化学变化 D．一段时间后溶液质量减少
(3)如图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将KNO3和NaCl的饱和溶液各100 g由t2℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是______。
②t2℃时，将30 g KNO3物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。
(4)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氧氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①烧杯中发生反应的化学方程式为______；
②图乙中b点所示溶液中的溶质是______；
③图丙中e→f变化趋势可说明该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
10．化学小组的同学用思维导图绘制出了酸、碱、盐的化学性质及相互反应关系图(每一个反应表示酸碱盐不同的化学性质)，据此完成下面小题：
一、不同的酸溶液中含有相同的H+所以酸具有相似的化学性质
(1)①表示酸能与使指示剂反应
②表示酸可与某些金属反应，写出下列反应的化学方程式：
铁和稀盐酸___________。
锌和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可与金属氧化物反应
写出分别用稀盐酸和稀硫酸除铁锈的化学方程式：___________、___________。
(3)④表示酸与碱反生中和反应，写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙和稀盐酸___________。
氢氧化钠和稀硫酸___________。
(4)⑤酸与某些盐会发生反应
写出实验室制二氧化碳的化学方程式___________。
写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式___________。
二、不同的碱溶液中含有相同的OH-，所以碱具有相似的化学性质
(5)⑥表示碱溶液能与指示剂反应
⑦表示碱能与某些非金属氧化物，写出下列反应的化学方程式：
二氧化碳和氢氧化钠___________。
二氧化碳和氢氧化钙___________。
三氧化硫和氢氧化钠___________。
(6)④表示酸与碱反生中和反应
⑨表示碱与某些盐会发生反应，写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应___________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应___________。
三、盐有一些相似的化学性质。
(7)可利用反应⑧来判断金属的活动性
铜丝浸入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为：___________。
(8)⑤酸与某些盐会发生反应
⑨表示碱与某些盐会发生反应
⑩表示两种盐之间也能发生反应，写出硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式___________。
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1．酸、碱、盐的概念与常见分类 2．酸的其它分类和命名
3．碱的其它分类和命名 4．盐的其它分类和命名
酸、碱、盐的概念与常见分类
1．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是
A．酸中一定含有非金属元素
B．碱中一定含有金属元素
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．碱参与的化学反应一定是复分解反应
【解析】A．酸中一定含有氢元素，氢元素是非金属元素，A正确；
B．碱中不一定含有金属元素，如氨水，B错误；
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应，C错误；
D．碱参与的化学反应不一定能发生复分解反应，如非金属氧化物和碱反应，D错误；
故选：A。
一、酸的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸
(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸
(3)根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸
2．酸的命名：
(1)含氧酸的命名
除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。
如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)
(2)无氧酸的命名
通常称作氢某酸。如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。
3．酸的通性
(1)与酸碱指示剂反应：
酸溶液遇到紫色的石蕊试液变红色，遇到酚酞无色，遇到甲基橙变红色(PH<3.1)，橙色(3.1黄色(4.4(2)与活泼金属反应，生成H2。
如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)与碱性氧化物反应，生成盐和水。
如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(4)与碱发生中和反应，生成盐和水。
氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)与某些盐反应，生成新酸和新盐。
如：碳酸钠与硫酸溶液反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
【答案】正确
2．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸( )
【答案】正确
写出下列有关的化学方程式：
(1)实验室制取氢气的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(4)实验室制取CO2的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、碱的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据碱是否溶于水来分
2.命名：
通常称：氢氧化某或氢氧化亚某
3．碱的通性：
(1)与酸碱指示剂的反应：
碱溶液遇到酚酞试液显红色，遇到甲基橙试液显黄色，遇到紫色石蕊试液显蓝色。
(2)与酸性氧化物的反应：
如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)与酸的反应：
如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O
(4)与某些可溶盐的反应：
如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
1．酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱( )
【答案】错误
2．只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( )
【答案】错误
写出下列有关的化学方程式：
①二氧化硫和氢氧化钡溶液反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
②硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④氯化铝溶液和一水合氨反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
三、盐的其它分类和命名
1．分类：
(1)根据碱是否溶于水来分
2．命名：
正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如KCl：氯化钾
含氧酸盐叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸钠
酸式盐叫做“某酸氢某”。如NaHCO3：碳酸氢钠
碱式盐叫做“碱式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜
3．盐的通性：
(1)与酸碱指示剂的反应：
盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈红色；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈红色。
(2)与酸的反应：
如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3)与碱的反应：
如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
(4)与活泼金属的反应：
如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
(5)与盐的反应：
如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1．由Ca、C、H、O四种元素组成的物质，下列判断错误的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都属于盐 B．H2O、CaO都属于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都属于酸 D．Ca （OH）2属于碱
【答案】C
【解析】A、Ca（HCO3）2、CaCO3都电离出金属离子和酸根离子的化合物，都属于盐，不符合题意；
B、H2O、CaO都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，都属于氧化物，不符合题意；
C、C2H5OH是有机物不属于酸，符合题意；
D、Ca（OH）2是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。故选C。
2．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性
B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3
C．氢氧化镁能溶于水
D．“溶”处的物质属于碱
【答案】A
【解析】A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，说法正确；
B．“微”处物质是碳酸镁化学式是MgCO3，说法错误；
C．氢氧化镁不能溶于水，说法错误；
D．“溶”处的物质是碳酸铵属于盐，说法错误。
故选：A。
写出下列有关的化学方程式：
①碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
②硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
③硫酸铜溶液和铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
④氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略
复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。
易错点2：一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。
规律总结：当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
规律总结：酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。
易错点4、pH试纸的使用
（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。
（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。
易错点5、 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水；
检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。
易错点6、中和反应：
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。
实质：H＋与OH－结合生成H2O。
易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；
（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
易错点8、特殊易错点的记忆
1.溶液呈碱性的盐：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物质：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作补钙剂的物质：CaCO3
4.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物
6.无法发生复分解反应的物质：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.复分解反应的生成物中一定含有盐；
酸中一定含有氢元素；
碱中一定含有氢氧两种元素；
盐的组成中一定含有非金属元素；
中和反应一定是复分解反应；
易错点9、物质溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
（4）盐酸盐只有氯化银不可溶。
（5）硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
（6）碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
1．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
【答案】D
【解析】化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；综上分析四种物质中碱性最强的是肥皂水，故选：D。
2．下列物质在空气中暴露一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．大理石 D．食盐
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会变小，符合题意；
C、大理石不能与空气中成分反应，不能吸收空气中成分，没有挥发性，在空气中暴露一段时间后，质量基本不变，不符合题意；
D、食盐不能与空气中成分反应，不能吸收空气中成分，没有挥发性，在空气中暴露一段时间后，质量基本不变，不符合题意。
故选B。
3．氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
【答案】A
【解析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色。所以反应后溶液的颜色为黄色。故选A。
4．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项表达错误；
D、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故选项表达正确。
故选D。
5．正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验的操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
6．物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是
选项 物质 性质 用途
A 熟石灰 能与酸性物质反应 改良酸性土壤
B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属
C 烧碱 能与酸发生反应 治疗胃酸过多
D 硫酸 能与金属反应 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、硫酸能与某些金属氧化物反应，因此可用硫酸除铁锈，故选项说法错误。
故选A。
7．下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是
A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂
C．食盐可用于调味 D．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
【答案】D
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能溶解油污，故说法错误；
B、工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产，故说法正确；
C、食盐可用于调味，故说法正确；
D、小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，故说法正确。
故选D。
8．下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是
A．用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用硫酸处理工厂排出的碱性废水 D．用苛性钠溶液处理SO2尾气
【答案】D
【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应：
A、氢氧化铝是碱，胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（盐）和水，故用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多涉及中和反应，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤涉及中和反应，不符合题意；
C、用硫酸（酸）处理工厂排出的碱性废水，涉及中和反应，不符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，SO2属于非金属氧化物，故用苛性钠溶液处理SO2尾气不涉及中和反应，符合题意。
故选D。
9．常温下，下列物质的水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、氯化钠的水溶液呈中性，故A选项不符合题意；
B、氯化氢的水溶液就是盐酸，呈酸性，故B选项不符合题意；
C、氧化钙加入水中，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，故C选项符合题意；
D、二氧化碳溶于水可生成碳酸，碳酸呈酸性，故D选项不符合题意。
故选C。
10．如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A．硝酸铵固体 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
【答案】A
【解析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，饱和的硝酸钾溶液若析出溶质说明硝酸钾溶解度减小，温度降低。
A、根据分析，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，符合题意；
B、生石灰与水会反应生成氢氧化钙同时放出热量，根据分析，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会使水温升高，根据分析，不符合题意；
D、浓硫酸放入水中会使水温升高，根据分析，不符合题意；
故选A。
1．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是
A．氧气(氮气)——通过灼热的铜网
B．铁粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C．CaO(CaCO3)——高温煅烧
D．NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、灼热的铜网是除去氧气的，不能除去氮气，所以A不正确；
B、氧化铜和铁粉都和稀硫酸反应，所以B不正确；
C、高温煅烧碳酸钙转化成氧化钙，所以C正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应，会生成氯化钠成为新的杂质，所以D不正确。
综上所述：选择C。
2．下列化学方程式的书写正确且基本反应类型归类准确的是
A．正常雨水显酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应
【答案】A
【解析】A、正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、用氢氧化镁治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选A。
3．某小孩将零食包装袋中的干燥剂（主要成分为CaO）放入盛有水的塑料瓶中，盖紧瓶盖后摇一摇，竟然发生爆炸。下列有关CaO的说法正确的是
A．是石灰石的主要成分
B．作干燥剂能有效避免食品氧化变质
C．与水反应得到的生成物微溶于水
D．长期暴露于空气中将转化为Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，但是不能吸收氧气，不能有效避免食品氧化变质，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故长期暴露于空气中，会将其转化为碳酸钙，不符合题意。
故选C。
4．下列除杂或鉴别方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤
B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；
B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，引入新杂质硝酸，方法错误；
C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；
D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；
故选：D。
5．含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是
A．转化①中铜元素化合价发生改变 B．转化②的现象是产生蓝色沉淀
C．转化③可通过加NaC1溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小
【答案】B
【解析】A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2价，即转化①中铜元素化合价不变，该选项说法不正确；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，该选项说法正确；
C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，该选项说法不正确；
D、由于锌的相对原子质量比铜大，且锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。
故选B。
6．已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
【答案】C
【解析】A、收集溴化氢气体采用向上排空气法，说明溴化氢的密度比空气大，故选项说法正确；
B、将水挤入，形成红色喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内气体压强减小，故选项说法正确；
C、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到无色喷泉，故选项说法错误；
D、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH＜7，故选项说法正确。
故选C。
7．下列图像能正确描述对应关系的是
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
【答案】C
【解析】A.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，pH从大于7开始逐渐减小，接近于7但是不可能小于7，故选项图像不能正确描述对应关系；
B.向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的量先是0，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像不能正确描述对应关系；
C.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故选项图像能正确描述对应关系；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂消耗，溶质析出，溶液质量减少，故选项图像不能正确描述对应关系；
故选C。
8．向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，一段时间后无明显变化的是
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶质质量分数 D．溶液质量
【答案】C
【解析】向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，部分溶剂被消耗，氧化钙与水反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，待反应温度冷却到室温，得到饱和溶液；
A、部分溶剂被消耗，溶剂质量减少，被溶解溶质的质量减少，溶质质量有明显变化；
B、由A可知，溶剂质量减少，溶剂质量有明显变化；
C、向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，得到饱和溶液，一段时间后，溶质质量分数不变；
D、溶质质量减少，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶液质量明显变化；
答案：C。
9．酸、碱，盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)现有a．氢氧化钠、b．熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是______（填序号）。
(2)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是______（填序号）
A．瓶口会产生白雾 B．能闻到刺激性气味
C．该过程发生了化学变化 D．一段时间后溶液质量减少
(3)如图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将KNO3和NaCl的饱和溶液各100 g由t2℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是______。
②t2℃时，将30 g KNO3物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。
(4)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氧氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①烧杯中发生反应的化学方程式为______；
②图乙中b点所示溶液中的溶质是______；
③图丙中e→f变化趋势可说明该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】(1)b
(2)C
(3) 硝酸钾/KNO3 75
(4)
氯化钠和氢氧化钠 放热
【解析】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤，故填b。
（2）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会产生白雾，该选项说法正确；
B、氯化氢为有刺激性气味的气体，则能闻到刺激性气味，该选项说法正确；
C、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、由于溶质减小，则溶液质量减小，该选项说法正确。
故选C。
（3）①将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾析出晶体较多。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30 g KNO3物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为25g+50g=75g。
（4）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
②b点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
③反应过程中，溶液温度升高，说明该反应为放热反应。
10．化学小组的同学用思维导图绘制出了酸、碱、盐的化学性质及相互反应关系图(每一个反应表示酸碱盐不同的化学性质)，据此完成下面小题：
一、不同的酸溶液中含有相同的H+所以酸具有相似的化学性质
(1)①表示酸能与使指示剂反应
②表示酸可与某些金属反应，写出下列反应的化学方程式：
铁和稀盐酸___________。
锌和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可与金属氧化物反应
写出分别用稀盐酸和稀硫酸除铁锈的化学方程式：___________、___________。
(3)④表示酸与碱反生中和反应，写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙和稀盐酸___________。
氢氧化钠和稀硫酸___________。
(4)⑤酸与某些盐会发生反应
写出实验室制二氧化碳的化学方程式___________。
写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式___________。
二、不同的碱溶液中含有相同的OH-，所以碱具有相似的化学性质
(5)⑥表示碱溶液能与指示剂反应
⑦表示碱能与某些非金属氧化物，写出下列反应的化学方程式：
二氧化碳和氢氧化钠___________。
二氧化碳和氢氧化钙___________。
三氧化硫和氢氧化钠___________。
(6)④表示酸与碱反生中和反应
⑨表示碱与某些盐会发生反应，写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应___________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应___________。
三、盐有一些相似的化学性质。
(7)可利用反应⑧来判断金属的活动性
铜丝浸入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为：___________。
(8)⑤酸与某些盐会发生反应
⑨表示碱与某些盐会发生反应
⑩表示两种盐之间也能发生反应，写出硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）实验室制取二氧化碳的原理为：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钠能与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。
（7）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
（8）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为。
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