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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化（共2课时）
第2课时 分散系及其分类
一、分散系
图 清晨的森林
问题：雾气是怎么形成的？
分散系概念：像雾气这样的，由一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系，叫做分散系。
组成：分散质+分散剂
分散质
分散剂
一、分散系
问题1：按照分散质或分散剂的聚集状态，分散系可以分为几种？
问题2：你能举出相关生活中的例子吗？
①空气
②云、雾
③烟、灰尘
④泡沫
⑤牛奶、酒精的水溶液
⑥油漆、氢氧化铁胶体
⑦泡沫塑料
⑧珍珠
⑨有色玻璃、合金
问题3：根据分散质粒子直径大小可以将其分为几类？（当分散剂是液体时）
FeCl3在水中以Fe3＋、Cl－的形式存在
直径小于1 nm
FeCI3
悬浊液中固体c以小颗粒存在
直径大于100 nm
泥土
1nm
100nm
溶液
浊液
？
分散系
分散质粒子
直径
小于1n m
溶液
大于100nm
浊液
1nm～100nm
胶体
三种分解系的本质区别
二、胶体
生活中常见的胶体
1.胶体的分类
按照分散剂的不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
注意事项
1.必须用饱和的氯化铁溶液
2.实验必须用蒸馏水
3.出现红褐色后，停止加热。长时间的加热会导致氢氧化铁胶体的聚沉
实验：①将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，得到红褐色的氢氧化铁胶体；
②将饱和氯化铁溶液滴加到20ml冷水；
③将饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中。
实验完成后，描述观察到什么现象，总结得到的３种混合物有什么异同？
动手实验
不产生光亮的通路
观察与比较
粒子较大，散射
粒子小，全透射
原因
实验现象
产生一条光亮的通路
无现象
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质 粒子大小 小于1 nm 1 nm ～100 nm 大于100 nm
分散质 微粒组成 单个分子或离子 许多分子、离子的集合体或高分子 巨大数量分子或离子的集合体
性质 透明、稳定 介稳性 不稳定，浑浊
有无丁达尔效应 无 有 无
实例 食盐水、碘酒 雾云烟、Fe（OH）3胶体、淀粉胶体、水晶、有色玻璃 泥水 油水
归纳总结
2.胶体的性质-丁达尔效应
应用：鉴别胶体和溶液
2.胶体的性质-聚沉
胶体的聚沉方法：
1.加酸、碱、盐等电解质溶液
2.加热、搅拌
3.加胶粒，带相反电荷的胶体
2.胶体的性质-电泳
定义：胶粒在电场作用下定向移动
应用：静电除尘
思考并回答
1.为什么胶体具有介稳性？
2.胶体是一种特殊的物质吗？
3.胶体、溶液、浊液的性质差异说明了什么？
1.分类的思想
2.物质的性质不仅与其结构、组成有关，还与物质的聚集状态有关
3.宏观现象 微观证据
通过本节课的学习，你有哪些收获？

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