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【同步实验课】 同周期、同主族元素性质的递变
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
【实验目的】 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol/LNaOH溶
【实验试剂】
液、酚酞溶液。
【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴
同主族元素性质的递变
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.同主族元素性质
的递变
（1）向三支试管中
分别加入 2 毫升
KBr 溶液、KI 溶液
和新制的氯水，然
后向 KBr 溶液和
KI 溶液中各滴入 3
【 滴新制的氯水。观
实 察颜色变化，并与
验
一 氯水的颜色进行比
】 较。写出反应的化
学方程式。
可观察到两
种溶液均比
氯水颜色深，
溴化钾与氯
水会发生置
换反应，碘化
钾与氯水也
发生了置换
反应。
（2）向两支试管中
分别加入 2 毫升 KI
溶液和溴水，然后
向 KI 溶液中滴入 1
毫升溴水。观察颜
色变化，并与溴水
的颜色进行比较。
写出反应的化学方 可观察到溶
程式。 液颜色比溴
水的颜色深，
碘化钾与溴
水会发生置
换反应。
同周期元素性质的递变
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
2.同周期元素性质 钠与水反应，
的递变 钠浮在水面
（1）通过钠、镁与 上，四处游
水的反应，比较钠 动，发出嘶嘶
和镁的金属性强 的声音，溶液
弱。 变红色。
①回忆钠与水反应 2Na + 2H20 =
的实验，写出实验 2NaOH + H2↑
现象和化学方程
式。
②设计实验，取一 镁条表面有
段镁条，用砂纸除 微量气泡产
【 去表面的氧化膜， 生，溶液微微
实
验 放到试管中，向试 变红。
二 管中加入 2毫升水，
】 并滴入两滴酚酞溶
液，观察现象。
点燃酒精灯，加热 加热至沸腾，
试管至沸腾，再观 可观察到镁
察现象。 条表面产生
比较镁与冷水、热 大量气泡，镁
水的反应，观察并 条溶液附近
记录实验现象。 变为红色。
（2）设计实验，向
试管中加入 2毫升
1mol/LAlCl3溶液，
然后滴加氨水，直
到不再产生白色絮
状沉淀氢氧化铝
止，将氢氧化铝沉
淀分成两份，向一
支试管中滴加 滴加盐酸，可
2mol/LHCl溶液，边 观察到试管
滴加边振荡，观察 中白色沉淀
现象。 溶解。
向另一支试管中滴 向另一支试
加 2mol/L氢氧化钠 管中滴加氢
溶液，边滴加边振 氧化钠，可观
荡，观察现象。 察到白色沉
淀也溶解。
向试管中加入
1mol/L氯化镁溶 滴加盐酸沉淀溶解 滴加氢氧化钠沉淀溶解
液，然后滴加氨水，
直到不再产生白色
沉淀氢氧化镁为
止，将氢氧化镁沉
淀分成两支试管，
向一支试管滴加 滴加盐酸，试
2mol/LHCl溶液，边 管中白色沉
滴加边振荡，观察 淀氢氧化镁
现象。 溶解。向另一
向另一支试管中滴 支试管中滴
加 2mol/L氢氧化钠 加氢氧化钠
溶液，边滴加边振 可观察到试
荡，观察现象。 管中白色沉
淀不溶解。
通过 MgCl2、AlCl3
与碱的反应，比较
Mg(OH)2、Al(OH)3的
碱性强弱，以此说
明镁和铝的金属性 滴加盐酸沉淀溶解 滴加 NaOH 沉淀不溶解
强弱。
对于第三周期元素
硅、磷、硫、氯的
化学性质从左到右
呈规律性变化。
一、问题与讨论：
1.已知常温下 KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同
溶液的白色棉球，反应一段时间后①②③④处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。
请探究下列问题：
(1)②处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？
(2)③处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？
(3)通过该实验现象可得出的结论是什么？
2.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的实验探究：
（1）叙述甲、乙、丙实验过程中的实验现象。
（2）由上述实验你会得出什么结论？
（3）如何用原子结构理论解释钠、镁、铝失电子能力的强弱关系？
（4）最外层电子数少的原子的失电子能力一定强于最外层电子数多的原子，这种说法对吗？
二、规律与方法：
1．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
最高价：＋1 价→＋7 价(O、F 除 最高价相同(O、F 除外)；最
化合价 外)；最低价：－4 价→－1 价；最 低价相同；最高价＝族序数
低价＝主族序数－8(H 除外) (O、F 除外)
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱
单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
的酸、碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成气态氢化物的难易 由难到易 由易到难
简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
2．元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。其实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
三、深度剖析：
(1)Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。
(2)卤族元素非金属性强弱顺序：F>Cl>Br>I；单质氧化性强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2；阴离子还原性强弱顺序：
I－>Br－>Cl－>F－。
(3)卤素单质间发生置换反应，较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出
来。注意 F2除外，这是因为 F2极易与溶液中的 H2O 反应而置换出 O2，这也说明 F2的氧化性强于 O2。
(4)Mg、Al 分别与盐酸反应，Mg 与盐酸反应更剧烈，因为 Mg 的金属性比 Al 的强。
(5)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同周期元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，如
非金属性强弱的顺序为 Si(6)因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的
吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【典例 01】（2023 春·云南丽江·高一校联考期中）通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是
A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大
B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强
C．第ⅠA 族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多
D．第ⅦA 族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强
【典例 02】（2023 春·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学校考期末）下列说法正确的是
A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
B．第ⅥA 族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是 H2O
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．（2023 春·云南红河·高一云南省泸西县第一中学校考期末）下列叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现
B．随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，同周期元素的最高正化合价从＋1 到＋7，最低负化合价从-7 到-1 重复出
现
D．电子层数越多，微粒半径越大
4．（2023 春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po Al Rn
A．原子半径：Se > As > P B．稳定性：HAt > HI > HBr
C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．上表中，元素 Pb 的金属性最强
5．（2022 秋·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性：CsOH > KOH > Mg OH > NaOH2 B．离子半径：Mg2+ < O2- < F-
C．还原性：SiH4 > PH3 > HCl D．热稳定性：CH4 > NH3 > HF
6．（2023 春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列叙述正确的是
A．同主族非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子
D．同主族非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
7．（2023 春·福建厦门·高一统考期末）下列有关元素周期律的说法正确的是
A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+
C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3
8．（2023 春·安徽六安·高一六安一中校考期末）下列判断错误的是
A．非金属性：O > N > P > Si
B．还原性：NH3 > PH3
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2
9．（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 种短周期主族元素，已
知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
①、②、③三种元素的非金属性逐渐
A．增强 B．减弱 C．不变 D．不确定
10．（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）对下列各组物质性质的比较，正确的是
A．原子半径：K>Na>Li
B．还原性：Fe>Na>K
C．碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na11．（2023 春·广东云浮·高一统考期末）Na、Mg、N、S、Cl 是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径： r Cl >r S >r N
B．N 位于元素周期表第二周期第Ⅴ族
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH > Mg OH 2
D．Na、S 两种元素可形成共价化合物Na2S
12．（2023 春·上海宝山·高一上海市行知中学校考期末）19 世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始
关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 B．熔点：SiO2 > CO2
C．热稳定性：H2O > H2S > SiH4 D．非金属性：F > O > N
1．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．（2021·宁夏·高一统考学业考试）下列金属单质，活泼性最强的是
A．Al B． Fe C．Mg D．Na
3．（2022 春·天津和平·高一统考学业考试）2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts
的最外层电子数是 7。下列说法中，不正确的是
A．Ts 是第七周期第 VIIA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为 176 Ts 176的 ，其核素符号是 117Ts
D．Ts 在同族元素中非金属性最弱
4．（2023 春·黑龙江·高一统考学业考试）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。
下列元素中非金属性最强的是
A．Si B．P C．S D．Cl
5．（2023 春·天津河东·高一学业考试）根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A．C、N、O 的原子半径逐渐增大 B．Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr 的稳定性逐渐增强 D．Li、Na 、K 核外电子层数逐渐增多【同步实验课】 同周期、同主族元素性质的递变
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
【实验目的】 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol/LNaOH溶
【实验试剂】
液、酚酞溶液。
【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴
同主族元素性质的递变
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.同主族元素性质
的递变
（1）向三支试管中
分别加入 2 毫升
KBr 溶液、KI 溶液
和新制的氯水，然
后向 KBr 溶液和
KI 溶液中各滴入 3
【 滴新制的氯水。观
实 察颜色变化，并与
验 氯水的颜色进行比
一
】 较。写出反应的化
学方程式。
可观察到两 氯水与溴化钾、碘
种溶液均比 化钾之间发生了
氯水颜色深， 置换反应，方程式
溴化钾与氯 如下：
水会发生置 2KBr+Cl2=2KCl+
换反应，碘化 Br2
钾与氯水也 2KI+Cl2=2KCl+I2
发生了置换 这说明氯气的氧
反应。 化性强于溴单质
和碘单质。
（2）向两支试管中
分别加入 2 毫升 KI
溶液和溴水，然后
向 KI 溶液中滴入 1
毫升溴水。观察颜 碘化钾与溴水发
色变化，并与溴水 生置换反应，方程
的颜色进行比较。 式如下：
写出反应的化学方 可观察到溶 2KI + Br2= 2KBr + I2
程式。 液颜色比溴 这说明溴单质的
水的颜色深， 氧化性强于碘单
碘化钾与溴 质的氧化性，则氧
水会发生置 化性由强到弱为：
换反应。 氯气>溴>碘。所
以，同一主族元素
的非金属性从上
到下逐渐减弱。
同周期元素性质的递变
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
2.同周期元素性质 钠与水反应，
的递变 钠浮在水面
（1）通过钠、镁与 上，四处游
水的反应，比较钠 动，发出嘶嘶
和镁的金属性强 的声音，溶液
弱。 变红色。
①回忆钠与水反应 2Na + 2H20 =
的实验，写出实验 2NaOH + H2↑
现象和化学方程
式。
②设计实验，取一 镁条表面有 这是由于镁与水
段镁条，用砂纸除 微量气泡产 反应加热时反应
【
实 去表面的氧化膜， 生，溶液微微
现象明显，与金属
验 放到试管中，向试 变红。 钠相比，镁与水不
二 管中加入 2毫升水， 容易反应。Mg
】 并滴入两滴酚酞溶 +2H20=Mg(OH)2+
液，观察现象。 H2↑。
点燃酒精灯，加热 加热至沸腾，
试管至沸腾，再观 可观察到镁
察现象。 条表面产生
比较镁与冷水、热 大量气泡，镁
水的反应，观察并 条溶液附近
记录实验现象。 变为红色。
（2）设计实验，向
试管中加入 2毫升
1mol/LAlCl3溶液，
然后滴加氨水，直
到不再产生白色絮
状沉淀氢氧化铝
止，将氢氧化铝沉
淀分成两份，向一
支试管中滴加 滴加盐酸，可 氢氧化铝沉淀既
2mol/LHCl溶液，边 观察到试管 能溶于酸，又能溶
滴加边振荡，观察 中白色沉淀 于碱，这说明氢氧
现象。 溶解。 化铝具有两性，属
向另一支试管中滴 向另一支试 于两性氢氧化物。
加 2mol/L氢氧化钠 管中滴加氢
溶液，边滴加边振 氧化钠，可观
荡，观察现象。 察到白色沉
淀也溶解。
向试管中加入 滴加盐酸沉淀溶解 滴加氢氧化钠沉淀溶解
这说明氢氧化镁
1mol/L氯化镁溶
沉淀只能溶于酸。
液，然后滴加氨水，
氢氧化铝在酸和
直到不再产生白色
碱中都能溶解，是
沉淀氢氧化镁为
两性氢氧化物，
止，将氢氧化镁沉 Al(OH) +3+3H =Al3
淀分成两支试管， ++3H20；
向一支试管滴加 滴加盐酸，试 Al(OH) +OH-3 =A1
2mol/LHCl溶液，边 管中白色沉 O2-+ 2H20；氢氧化
滴加边振荡，观察 淀氢氧化镁 钠为强碱，氢氧化
现象。 溶解。向另一 镁为中强碱，而氢
向另一支试管中滴 支试管中滴 氧化铝为两性氢
加 2mol/L氢氧化钠 加氢氧化钠 氧化物，铝虽然说
溶液，边滴加边振 可观察到试 是金属但已表现
荡，观察现象。 管中白色沉 出一定的非金属
淀不溶解。 性，这说明第三周
期元素从钠到铝
通过 MgCl2、AlCl3 的金属性依次减
与碱的反应，比较 弱。硅磷硫氯是非
Mg(OH)2、Al(OH) 的 3
NaOH 金属元素，其最高碱性强弱，以此说 滴加盐酸沉淀溶解 滴加 沉淀不溶解 价氧化物对应水
明镁和铝的金属性 化物含酸 的酸性
强弱。 依次减弱。这说明
第三周期元素从
对于第三周期元素 硅到氯非金属性
硅、磷、硫、氯的 依次增强，从上述
化学性质从左到右 实验和信息获取，
呈规律性变化。 我们会发现第三
周期元素从钠到
氯金属性逐渐减
弱，非金属性逐渐
增强。这是由于在
元素周期表中同
周期元素从左到
右核电荷数依次
增多 ，原子半径
逐渐减小，失电子
能力逐渐减弱，得
电子能力逐渐增
强。Al(OH)3+ 3H+=
Al3++ 3H20。
一、问题与讨论：
1.已知常温下 KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同
溶液的白色棉球，反应一段时间后①②③④处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。
请探究下列问题：
(1)②处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？
【解析】 生成了 Br2，Cl －2＋2Br ===Br ＋2Cl－2 ，Cl2氧化性大于 Br2。
(2)③处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？
【解析】生成了 I － － － －2，I2 遇淀粉变蓝色。Cl2＋2I ===I2＋2Cl 或 Br2＋2I ===I2＋2Br 。Cl2 氧化性比 I2 的强，
Br2的氧化性比 I2的强。
(3)通过该实验现象可得出的结论是什么？
【解析】卤素单质的氧化性顺序为 Cl2>Br2>I2，卤素非金属性顺序为 Cl>Br>I。
2.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的实验探究：
（1）叙述甲、乙、丙实验过程中的实验现象。
【解析】甲：溶液出现白色沉淀；
乙：溶液中出现白色沉淀，后又逐渐溶解消失；
丙：加氨水后出现白色沉淀，加盐酸后沉淀又溶解消失。
（2）由上述实验你会得出什么结论？
【解析】由上述实验可得出：①NaOH 为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物。②三种金属
单质失电子能力：Na>Mg>Al。
（3）如何用原子结构理论解释钠、镁、铝失电子能力的强弱关系？
【解析】钠、镁、铝三种元素原子的电子层数相同，但随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核
对核外电子的吸引力逐渐增大，所以，失电子能力逐渐减弱。
（4）最外层电子数少的原子的失电子能力一定强于最外层电子数多的原子，这种说法对吗？
【解析】不一定，如失电子能力 Ca>Na。
二、规律与方法：
1．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
最高价：＋1 价→＋7 价(O、F 除 最高价相同(O、F 除外)；最
化合价 外)；最低价：－4 价→－1 价；最 低价相同；最高价＝族序数
低价＝主族序数－8(H 除外) (O、F 除外)
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱
单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
的酸、碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成气态氢化物的难易 由难到易 由易到难
简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
2．元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。其实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
三、深度剖析：
(1)Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。
(2)卤族元素非金属性强弱顺序：F>Cl>Br>I；单质氧化性强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2；阴离子还原性强弱顺序：
I－>Br－>Cl－>F－。
(3)卤素单质间发生置换反应，较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出
来。注意 F2除外，这是因为 F2极易与溶液中的 H2O 反应而置换出 O2，这也说明 F2的氧化性强于 O2。
(4)Mg、Al 分别与盐酸反应，Mg 与盐酸反应更剧烈，因为 Mg 的金属性比 Al 的强。
(5)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同周期元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，如
非金属性强弱的顺序为 Si(6)因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的
吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【典例 01】（2023 春·云南丽江·高一校联考期中）通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是
A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大
B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强
C．第ⅠA 族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多
D．第ⅦA 族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强
【答案】C
【解析】A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故 A 错误；
B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故 B 错误；
C．第ⅠA 族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，故 C 正确；
D．第ⅦA 族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故 D 错误；
选 C。
【典例 02】（2023 春·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学校考期末）下列说法正确的是
A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
B．第ⅥA 族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是 H2O
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】A．同周期第ⅠA 族元素金属性比第ⅡA 族元素强，如 Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金属性较强，
非同周期的金属性不一定第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素强，A 错误；
B．第ⅥA 族元素中非金属性最强的为 O，简单氢化物中，稳定性最好的是 H2O，B 正确；
C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定
如此，如 H2SO4 的酸性比 HClO 强，C 错误；
D．第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，D 错误；
故选 B。
3．（2023 春·云南红河·高一云南省泸西县第一中学校考期末）下列叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现
B．随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，同周期元素的最高正化合价从＋1 到＋7，最低负化合价从-7 到-1 重复出
现
D．电子层数越多，微粒半径越大
【答案】B
【解析】A．随着元素原子序数的递增，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2，故 A 错误；
B．随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化，故 B 正确；
C．随着元素原子序数的递增，第二周期元素的最高正化合价从＋1 到+5，最低负化合价从-4 到-1 重复出现，
故 C 错误；
D．电子层数越多，微粒半径不一定越大，如 H 原子的半径大于 F 原子，故 D 错误；
选 B。
4．（2023 春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po Al Rn
A．原子半径：Se > As > P B．稳定性：HAt > HI > HBr
C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．上表中，元素 Pb 的金属性最强
【答案】D
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：As > Se > P ，故 A 错误；
B．根据非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：HBr > HI > HAt，故 B 错误；
C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ，故 C 错
误；
D．根据同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此上表中，元素 Pb 的金属性最强，故 D
正确。
综上所述，答案为 D。
5．（2022 秋·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性：CsOH > KOH > Mg OH > NaOH2 B．离子半径：Mg2+ < O2- < F-
C．还原性：SiH4 > PH3 > HCl D．热稳定性：CH4 > NH3 > HF
【答案】C
【解析】A．金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即CsOH > KOH > NaOH > Mg OH 2 ，A 错
误；
B．三种离子核外电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，即Mg2+ < F- < O2- ，B 错误；
C．非金属单质氧化性越强其阴离子还原性越弱，即还原性SiH4 > PH3 > HCl，C 正确；
D．元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，即热稳定性HF>NH3 >CH4 ，D 错误；
故选 C。
6．（2023 春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列叙述正确的是
A．同主族非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子
D．同主族非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
【答案】C
【解析】A．同主族非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点不一定越高，例如氧气的沸点低于单质硫的
沸点，故 A 错误；
B．同周期元素形成的简单离子，金属元素形成的是阳离子，而非金属元素形成的是阴离子，即同周期非金
属元素形成的简单离子的电子层数比金属元素形成的简单离子的电子层多一层，故非金属元素的简单离子
的半径大于金属元素，但同周期的金属元素形成的简单阳离子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，
故 B 错误；
C．同周期主族元素的原子半径越大，即越往左，金属性越强，越易失电子，故 C 正确；
D．同主族非金属元素的原子半径越大，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越差，故 D 错误；
故选：C。
7．（2023 春·福建厦门·高一统考期末）下列有关元素周期律的说法正确的是
A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+
C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3
【答案】A
【解析】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性 Cl>S>P，热稳定性：HCl>H2S>PH3，A 正确；
B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：O2->Na+>Al3+，B 错误；
C．金属性越强，失去电子的能力越强，元素原子失电子能力：K>Mg>Be，C 错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 N>C>Si 性，则酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D 错误；
答案选 A。
8．（2023 春·安徽六安·高一六安一中校考期末）下列判断错误的是
A．非金属性：O > N > P > Si
B．还原性：NH3 > PH3
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2
【答案】B
【解析】A．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，
N、O 同周期，P、Si 同周期，因此非金属性O > N ，P > Si，又因 N、P 同主族，所以非金属性N > P，综合
可得O > N > P > Si，故 A 正确；
B．同主族从上到下最低价氢化物还原性逐渐增强，所以还原性PH3 > NH3 ，故 B 错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，P、S、Cl 同周期，非金属性
Cl > S > P ，所以酸性HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ，故 C 正确；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg 同周期，金属性Na > Mg ，Be、
Mg 同主族，金属性Mg > Be，则金属性Na > Mg > Be，所以碱性NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 ，故 D 正确；
故选 B。
9．（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 种短周期主族元素，已
知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
①、②、③三种元素的非金属性逐渐
A．增强 B．减弱 C．不变 D．不确定
【答案】A
【分析】①～⑥代表 6 种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物
是 H2O，则③是 O 元素，①是 C 元素，②是 N 元素，④是 Na 元素，⑤是 Mg 元素，⑥是 Cl 元素，然后
根据元素周期律及物质性质分析解答。
【解析】同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性
逐渐减弱，非金属性逐渐增强，①、②、③三种元素的非金属性逐渐增强；
故选 A。
10．（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）对下列各组物质性质的比较，正确的是
A．原子半径：K>Na>Li
B．还原性：Fe>Na>K
C．碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na【答案】A
【解析】A．同主族从上往下随着电子层的增加，原子半径增大，原子半径：K>Na>Li，A 项正确；
B．金属性越强，还原性越强，金属性 K>Na>Fe，还原性 K>Na>Fe，B 项错误；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱：
KOH > NaOH > Mg OH > Al OH2 3，C 项错误；
D．同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，与酸反应置换氢气的剧烈程度逐渐减弱，与酸反应放出氢气的剧
烈程度：Na>Mg>Al，D 项错误；
故选 A。
11．（2023 春·广东云浮·高一统考期末）Na、Mg、N、S、Cl 是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径： r Cl >r S >r N
B．N 位于元素周期表第二周期第Ⅴ族
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH > Mg OH 2
D．Na、S 两种元素可形成共价化合物Na2S
【答案】C
【解析】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径： r Cl ＜r S ，A 错误；
B． N 位于元素周期表第二周期第ⅤA 族，B 错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右元素金属性递减，则最高价氧化物
对应水化物的碱性：NaOH > Mg OH 2 ，C 正确；
D． Na、S 两种元素可形成离子化合物Na2S，Na2S由钠离子和硫离子构成，D 错误；
答案选 C。
12．（2023 春·上海宝山·高一上海市行知中学校考期末）19 世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始
关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 B．熔点：SiO2 > CO2
C．热稳定性：H2O > H2S > SiH4 D．非金属性：F > O > N
【答案】B
【解析】A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3，最高价含氧酸的酸性强弱与非金属性强弱一致，A 正确；
B．熔点：SiO2 > CO2 ，这是由于晶体类型不同引起的，无法利用元素周期律进行解释，B 错误；
C．热稳定性：H2O > H2S > SiH4，简单气态氢化物的热稳定性与非金属性一致，C 正确；
D．非金属性：F > O > N，同一周期元素从左到右元素非金属性依次增强，D 正确；
故选 B。
1．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【答案】D
【解析】A 项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间
的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故 A 项错误；
B 项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，
故 B 项错误；
C 项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非
最高价含氧酸不符合这一规律，故 C 项错误；
D 项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故 D 项
正确；
综上所述，本题正确答案为 D。
2．（2021·宁夏·高一统考学业考试）下列金属单质，活泼性最强的是
A．Al B． Fe C．Mg D．Na
【答案】D
【解析】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为 Na，故答案选 D。
3．（2022 春·天津和平·高一统考学业考试）2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts
的最外层电子数是 7。下列说法中，不正确的是
A．Ts 是第七周期第 VIIA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C 176．中子数为 176 的 Ts，其核素符号是 117Ts
D．Ts 在同族元素中非金属性最弱
【答案】C
【解析】A．Ts 是 117 号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA 族元素，故 A 正确；
B．Ts 的同位素原子都有 117 个电子，故 B 正确；
C 293．中子数为 176 的 Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是 117Ts ，故 C 错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts 在同族元素中非金属性最弱，故 D 正确；
故选：C。
4．（2023 春·黑龙江·高一统考学业考试）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。
下列元素中非金属性最强的是
A．Si B．P C．S D．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中 4 种元素均为第三周期元素，原子序数从
左至右依次增大，故非金属性最强的为 Cl 元素，故答案选 D。
5．（2023 春·天津河东·高一学业考试）根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A．C、N、O 的原子半径逐渐增大 B．Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr 的稳定性逐渐增强 D．Li、Na 、K 核外电子层数逐渐增多
【答案】D
【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O 的原子半径逐渐减小，故 A 错误；
B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐减弱，故 B 错误；
C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，HF、HCl、HBr 的稳定性逐渐减
弱，故 C 错误；
D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Li有 2 个电子层、Na 有 3 个电子层、K 有 4 个电子层，故
D 正确；
选 D。

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