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【同步实验课】 探究金属钠的性质
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
【实验目的】 通过实验探究金属钠的性质
250 mL 烧杯 1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩
【实验仪器】
埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴 。
【实验试剂】 金属钠、硫酸铜溶液、蒸馏水、乙醇、盐酸、酚酞试剂
观察金属钠的物理性质
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
取一小块
【 金属钠，用
实
验 吸干表面
一 的煤油后， 新切开的切面
】 用刀切去 金属钠质地较软，具具有银白色，
有银白色金属光泽。
一段外皮。 有金属光泽。
观察钠表
面的光泽
和颜色。
金属钠与氧气的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
【
实 1、观察新
验
切开的钠 因为钠与氧气发生反
二
】 的表面在 光亮的切面很 应生成 Na2O，反应的
空气中会 快变暗 化学方程式为 4Na＋
不会发生 O2===2Na2O。
变化
钠在氧气中燃烧
2、把这一 钠先熔化成小
生成了淡黄色固体，
小块钠放 球，然后剧烈 该固体物质是 Na2O2，
在坩埚里 反应，火焰呈 反应的化学方程式为
加热，观察 黄色，生成了 △
2Na ＋ O =====
现象 淡黄色固体。 2
Na2O2。
3、在试管
中加入适
量的水，取
反应容器中有
少量金属
大 量 气 泡 产
钠燃烧的
生，带火星的
产物于反 过氧化钠与水反应产
木条复燃；用
应容器中， 生 O2和碱性物质，同手轻摸反应容
观察现象， 时放热，过氧化钠有
器外壁，感觉
将带火星 漂白性。过氧化钠与
反应容器壁温
的木条插 水反应的化学方程
度升高。向反
入反应容 式 ： 2Na
应容器溶液中 2
O2 ＋
器中，观察 2H2O===4NaOH ＋
现象，然后 滴 入 酚 酞 溶 O ↑；
液，现象为溶 2
再向反应
液先变红，后
容器中滴
褪色。
加几滴酚
酞试液，再
观察现象。
金属钠与水的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
【 在培养皿中 钠的密度比水小，反
实 加 适 量 的 应放热且钠的熔点
验 钠浮在水面上，水，滴入几 低，生成气体，反应
三 熔化成闪亮的滴 酚 酞 溶 剧烈，反应生成物显
】 小球，四处游
液，然后把 碱性。生成的气体为
一块绿豆大 动，发出嘶嘶的 氢气，碱性物质为
响声，溶液变红
小的钠放入 NaOH。反应方程式
色。
水中，观察 为 2Na ＋
现象 2H2O=2NaOH＋H2↑。
钠与盐(CuSO4)溶液的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
钠与盐溶液反应时先
向一只盛 与水反应，生成
有
【 NaOH 和 H2，然后氢CuSO
拓 4 氧化钠再与盐溶液反
展 溶液的培 钠立即熔为小 应生成碱。第一步：
实 养皿中加 球，并浮在水 2Na+2H2O=2NaOH验 入一小块 面四处游动，
一 +H2↑
】 金属钠 伴有嘶嘶的声 第二步：
（约绿豆 响，同时溶液 2NaOH+CuSO4=Cu
粒般大 中有蓝色沉淀 (OH)2↓+Na2SO4
小）,观察 生成。 总反应方程式:
实验现 2Na+CuSO4+2H2O
象。 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
+H2↑
钠与酸(HCl)溶液的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
向一只盛
【 有 HCl 溶
拓 钠 浮 在 液 面
展 液的培养 上，四处游动，
实 皿中加入
验 比与水反应更 酸过量时：钠与酸电一小块金
二 激烈，因生成 离出的 H＋反应；酸不
】 属钠（约 的氯化钠在盐 足时：先与酸电离出
绿豆粒般
酸中的溶解度 的 H+反应，过量的钠
大小）,
小而有白色沉 再与H2O反应。2Na +
观察实验
淀出现。 2HCl == 2NaCl + H2↑
现象。
钠与乙醇的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
向一只盛
有少量乙
醇的试管
【
拓 中加入一
展 小块金属 钠在乙醇中， 钠的密度比水略小，
实 钠（约绿 沉入底部，缓 但比乙醇大；与钠和
验 豆粒般大 慢放出气泡； 水反应相比，反应要
三
】 小）, 反 滴加酚酞后， 缓慢一些，生成氢气；
应后再向 溶液呈红色。 滴加酚酞试液，溶液
试管中滴 呈红色，说明生成的
加几滴酚 乙醇钠溶液呈碱性。
酞试液，
观察实验
现象。
一、问题与讨论：
1．钠极易与 O2、H2O 等发生反应，表现出很强的还原性，试从原子结构的角度加以解释。
【解析】Na 的原子结构示意图为 ，最外层只有 1 个电子，在化学反应中该电子很容易失去，形成
的 Na＋最外层有 8 个电子是稳定结构，故 Na 表现出很强的还原性。
2．实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中，而不保存在四氯化碳中？
【解析】用煤油或石蜡油隔绝空气，防止钠与空气中的 O2、H2O 反应；因为 CCl4 的密度比钠大，钠不能
保存在 CCl4中。
3．钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？
【解析】不能用水灭火，原因是钠与水反应产生 H2，用水灭火易发生爆炸，应用干燥的沙土盖灭。
4．钠能否从 CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与 CuSO4溶液反应的化学方程式。
【解析】不能；因为 Na 先与溶液中的水反应生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2
沉淀，反应的化学方程式为 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
二、规律与方法：
1．钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：
发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．钠与水、酸及盐溶液的反应规律
3．钠与氧气反应的易混易错点
(1)Na 与 O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。
(2)Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是 Na 先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是
生成淡黄色固体。
(3)Na 与 O2反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，每个 Na 原子都是失去 1 个电子变为 Na＋，因此，只要发生
反应的 Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
三、深度剖析：
1．Na 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
浮 密度比水小
熔 熔点低，反应放热
N
a 游 生成气体 ，使钠受力不均衡
H2O
响 反应剧烈，产生气体
红 生成了碱(NaOH)
2．Na 与酸反应
【反应本质】
Na 与水反应是 Na 与水电离出的 H＋反应；酸可电离出 H＋，即 Na 与酸的反应是 Na 与溶液中 H＋反应，而不
是先和水反应生成 NaOH 后再和酸发生中和反应
2Na+2H＋=2Na++ H2↑
【酸的量不同时】
与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
酸过量时：钠与酸电离出的 H＋反应；
酸不足时：先与酸电离出的 H＋反应，过量的钠再与 H2O 反应。
3．Na 与盐反应
Na 与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生 Na 与水的反应，然后再进行判断
放出 H2
生成 NaOH 和原溶质是否反应
Na Na 先和水反应
盐溶液 H2O 减少 对溶剂质量的影响
放出热量 对原溶质溶解度的影响
如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；现象：有气体放出，有蓝色沉淀生成。
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液
中的金属阳离子置换出来。
4．Na 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
【注意】
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
5．【拓展】Na 与熔融 KCl、TiCl4 的反应：
Na+KCl 熔融 NaCl+K↑
这个反应需要在熔融状态下进行，这是根据化学平衡移动原理，不断将钾蒸气分离出去，反应便可持续进
行。工业生产中就是利用这个反应生产钾，然后利用钠，氯化钠，钾，氯化钾的沸点不同将钾分离出来，
产生的钾蒸气经冷凝即得到钾。
工业上也是利用这个原理来制备钛：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。这个是标准的置换反映,Na 的金属性
比 Ti 强,所以把 Ti 置换出来了。
6．【拓展】Na 与液氨的反应：
将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体（H2）。
2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【注意】
钠与水、酸和盐溶液反应的异同点
1．共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：
钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的
响声。
2．差异性
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上
燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
【典例 01】下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成
C．大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中
D．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动
【答案】B
【解析】A．金属钠和氧气反应，常温下生成 Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成 Na2O2，A 正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 等，NaOH 再与 CuSO4 反应，从而生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀，
没有红色物质(Cu)生成，B 不正确；
C．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的 O2 反
应，少量的钠应保存在煤油中，C 正确；
D．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小
球并在液面上游动，D 正确；
故选 B。
【典例 02】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误；
⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是
①②③④⑦；
故选 B。
1．（2023·全国·高一假期作业）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体
【答案】D
【解析】A．根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项
A 正确；
B．钠着火时可以用沙土灭火，不能用水或 CO2 灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选
项 B 正确；
C．钠在空气中长时间放置时，发生 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 等一系列变化，最终生成 Na2CO3，选项 C 正
确；
D．金属钠燃烧最终生成过氧化钠，Na2O 是白色固体，而 Na2O2 是淡黄色固体，选项 D 不正确。
答案选 D。
2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有 1 个电子，容易失去，所以钠有强还原性
【答案】B
【解析】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故 A 正确；
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故 B 错误；
C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮
的小球，在水面上四处游动，故 D 正确；
D．钠的最外层只有 1 个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故 D 正确；
选 B。
3．（2023·全国·高一假期作业）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；
②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确；
③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反
应后溶液由无色变为红色，正确；
故答案为 B。
4．（2022 秋·广东东莞·高一校联考阶段练习）下列对应离子方程式书写正确的是
A + 2+．用盐酸溶解石灰石： 2H + CaCO3 = Ca + CO2 +H2O
B + -．钠放入水中：Na + H2O = Na + OH + H2
C．FeCl3 溶液腐蚀Cu 覆板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
D 2- +．用小苏打治疗胃酸过多：CO3 + 2H = CO2 +H2O
【答案】A
【解析】A．石灰石是碳酸钙不能拆成离子，离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A 正确；
B．钠放入水中的离子方程式为 2Na+2H + -2O=2Na +2OH +H2↑，B 错误；
C．FeCl3 溶液腐蚀Cu 覆板，生成 Fe2+和 Cu2+，反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ，C 错误；
D．小苏打是 NaHCO - +3，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO3 + H = CO2 +H2O，D 错误；
故选 A。
5．（2023 秋·湖南益阳·高一统考期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每消耗 1mol 的钠得到 1mol 的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
【答案】C
【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A 正确；
B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B 正确；
C．该反应方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗 1mol 的钠失去 1mol 的电子，C 错误；
D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体 H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D 正
确；
故选 C。
6．（2023 秋·内蒙古包头·高一包头市第四中学校考期末）为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所
示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO4 溶液>Na>煤油
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳动
【答案】B
【解析】A．如图装置中由下到上分别为：CuSO4 溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4 溶液>Na>煤油，A 正
确；
B．CuSO4 溶液与 Na 的反应是钠与水先发生反应生成 NaOH，NaOH 再与 CuSO4 溶液反应生成蓝色沉淀
Cu(OH)2， B 错误；
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C 正确；
D．可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，在生成氢气，如此往复可以
看到钠在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳动，D 正确；
故选 B。
7．（2022 秋·陕西西安·高一校考阶段练习）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉
淀产生的是
①MgSO4 溶液②Na2SO4 溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2 溶液⑤CuSO4 溶液⑥饱和 NaCl 溶液。
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
【答案】D
【解析】①金属钠放入 MgSO4 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，
生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色
沉淀产生；
②金属钠放入 Na2SO4 溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应只有
气体生成；
③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2 析出，
既有气体生成，又有沉淀生成；
④金属钠放入 Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 Ca(HCO3)2反应，生成 CaCO3
白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成；
⑤金属钠放入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉
淀，既有气体生成，又有沉淀生成，但沉淀是蓝色不是白色；
⑥金属钠放入饱和 NaCl 溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl 析出，既有气体生成，又有
沉淀生成。
因此既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④⑥；
故选 D。
8．（2023 春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na 保存在 CCl4 中(Na 与 CCl4 不反应、不互溶，且 CCl4 的密度大于 Na)
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光保存，①不合
题意；②Na 的密度大于煤油小于 CCl4，故金属钠不保存在 CCl4 中，而应该保存在煤油中，②不合题意；
③HF 能与玻璃中的 SiO2 反应而腐蚀玻璃，故 HF 溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符
合题意；④已知 AgNO3 见光易分解，故 AgNO3 固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷
易自燃，不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；
综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为 D。
9．（2022 秋·贵州·高一校联考期中）某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆
炸。请根据所学知识回答下列问题：
(1)钠通常保存在 中。
(2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。
已知：苯 C6H6 的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。
①钠与水反应的化学方程式是 。
②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。
③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，
烧杯内壁有水珠出现。
i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。
ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。
iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。
④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应
(填“吸”或“放”)热。
(3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。
【答案】(1)石蜡油或煤油
(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近
上下跳动 氢气 挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的 取少量的苯点燃，观察
其火焰颜色 放
(3)钠遇到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠遇水产生氧气，氢
气与氧气剧烈反应，引起爆炸
【解析】（1）钠和煤油、石蜡油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，钠通常保存在石蜡油或煤
油中;
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；
②钠的密度比苯大，比水小，因此钠在苯与水的交界处，遇水后剧烈反应生成氢气，氢气附着在钠块表面
形成大量小气泡，带动钠向上跳动，但钠不与苯反应，在重力作用下又会掉入水中，如此反复，因此观察
到钠在苯和水的界面附近上下跳动；
③i.有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现，再结合元素守恒，可以知道，
该气体为氢气；
ii.由题给信息可以发现，苯易挥发，并且苯也可以燃烧，则理由为：挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可
能也是蓝色的；
iii.苯燃烧的现象为火焰明亮，有浓烟，故应该做的对照实验为：取少量的苯点燃，观察其火焰颜色；
④用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明该反应放热；
（3）钠和水反应放热，且反应产生的氢气也可以燃烧，反应生成的过氧化钠也可以和水反应，反应的产物
中的氧气，可以助燃，故引发爆炸的原因是：钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会
燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸。
10．（2022 秋·福建莆田·高一莆田一中校考阶段练习）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
① 4Na + O2 = 2Na2O ；② 4Na+CO2 =2Na2O+C；③ 2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2
在上述三种方法中最好的是 (填序号)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3 可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3等物质。
注：NaN3 中钠为+1 价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发NaN3 分解的反应为 2NaN3 = 2Na + 3N2 ，从而为气囊充气，用单线
桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。
②产生的Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成Na2O ，化学方程式是 。
③ NaHCO3是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。NaHCO3起冷却作用时，发生分解反
应的化学方程式为 。
通电
(3)工业上通过电解NaCl生产金属钠： 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2把熔点降
至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 (用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质Ca ，过程 II 除去Ca 的化学方程式为 。(不必写反应条件)
【答案】(1)③
Δ
(2) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
(3) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【解析】（（1）钠和氧气反应易生成过氧化钠杂质；钠和二氧化碳反应生成氧化钠和碳，氧化钠中含有 C 杂
质；2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2 反应生成氧化钠，反应生成的氮气保护氧化钠不被氧化为过氧化钠，在
上述三种方法中最好的是③。
（2）① 2NaN3 = 2Na + 3N2 反应钠元素化合价由+1 降低为 0、N 元素化合价升高为 0，用单线桥法标出该
反应的电子转移方向和数目为 。
②产生的Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成Na2O 和铁，化学方程式是 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
③ NaHCO3发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为
Δ
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
（3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离 NaCl(l)=Na++Cl-。
②根据流程图，过程 II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去Ca 的化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
11．（2022 秋·四川泸州·高一校考阶段练习）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问
题：
(1)选用如图所示装置及药品制取 CO2.打开弹簧夹，制取 CO2.为了得到干燥、纯净的 CO2，产生的气流应依次
通过盛有 、 的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2 的集 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，
气瓶中。充分反应，放置冷却 瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶
液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标
号)。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 稀硫酸与CaCO3反应可生成微溶的CaSO4，其覆盖在
CaCO3表面，将CaCO3与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行
点燃
(2) D 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C
【解析】（1）盐酸具有挥发性，故制得的CO2中含有 HCl 和水蒸气，将所得气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠
溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的CO2；不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为稀硫酸与CaCO3反
应可生成微溶的CaSO4，其覆盖在CaCO3表面，将CaCO3与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行；
（2）①滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色物质的溶液呈碱性；加入澄清石灰水，溶液变浑浊，结合所给
选项，可知该白色物质的主要成分为Na2CO3，答案选 D；
点燃
②金属钠与CO2反应，生成Na2CO3和 C，反应的化学方程式为 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C。
1．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2 可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确；
B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确；
C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C 正确；
D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，
钡餐用硫酸钡，故 D 错误；
答案选 D。
2．（2019·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细
沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
【答案】D
【解析】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项 A 正确；B.钠和水反应生
成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以
钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项 B 正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定
的容器，不能直接倒掉，选项 C 正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项 D 不正确。答案选 D。【同步实验课】 探究金属钠的性质
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
【实验目的】 通过实验探究金属钠的性质
250 mL 烧杯 1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩
【实验仪器】
埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴 。
【实验试剂】 金属钠、硫酸铜溶液、蒸馏水、乙醇、盐酸、酚酞试剂
观察金属钠的物理性质
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
取一小块
【 金属钠，用
实
验 吸干表面
一 的煤油后， 新切开的切面
】 用刀切去 金属钠质地较软，具具有银白色，
有银白色金属光泽。
一段外皮。 有金属光泽。
观察钠表
面的光泽
和颜色。
金属钠与氧气的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
【
实 1、观察新
验
切开的钠 因为钠与氧气发生反
二
】 的表面在 光亮的切面很 应生成 Na2O，反应的
空气中会 快变暗 化学方程式为 4Na＋
不会发生 O2===2Na2O。
变化
钠在氧气中燃烧
2、把这一 钠先熔化成小
生成了淡黄色固体，
小块钠放 球，然后剧烈 该固体物质是 Na2O2，
在坩埚里 反应，火焰呈 反应的化学方程式为
加热，观察 黄色，生成了 △
2Na ＋ O =====
现象 淡黄色固体。 2
Na2O2。
3、在试管
中加入适
量的水，取
反应容器中有
少量金属
大 量 气 泡 产
钠燃烧的
生，带火星的
产物于反 过氧化钠与水反应产
木条复燃；用
应容器中， 生 O2和碱性物质，同手轻摸反应容
观察现象， 时放热，过氧化钠有
器外壁，感觉
将带火星 漂白性。过氧化钠与
反应容器壁温
的木条插 水反应的化学方程
度升高。向反
入反应容 式 ： 2Na
应容器溶液中 2
O2 ＋
器中，观察 2H2O===4NaOH ＋
现象，然后 滴 入 酚 酞 溶 O ↑；
液，现象为溶 2
再向反应
液先变红，后
容器中滴
褪色。
加几滴酚
酞试液，再
观察现象。
金属钠与水的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
【 在培养皿中 钠的密度比水小，反
实 加 适 量 的 应放热且钠的熔点
验 钠浮在水面上，水，滴入几 低，生成气体，反应
三 熔化成闪亮的滴 酚 酞 溶 剧烈，反应生成物显
】 小球，四处游
液，然后把 碱性。生成的气体为
一块绿豆大 动，发出嘶嘶的 氢气，碱性物质为
响声，溶液变红
小的钠放入 NaOH。反应方程式
色。
水中，观察 为 2Na ＋
现象 2H2O=2NaOH＋H2↑。
钠与盐(CuSO4)溶液的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
钠与盐溶液反应时先
向一只盛 与水反应，生成
有
【 NaOH 和 H2，然后氢CuSO
拓 4 氧化钠再与盐溶液反
展 溶液的培 钠立即熔为小 应生成碱。第一步：
实 养皿中加 球，并浮在水 2Na+2H2O=2NaOH验 入一小块 面四处游动，
一 +H2↑
】 金属钠 伴有嘶嘶的声 第二步：
（约绿豆 响，同时溶液 2NaOH+CuSO4=Cu
粒般大 中有蓝色沉淀 (OH)2↓+Na2SO4
小）,观察 生成。 总反应方程式:
实验现 2Na+CuSO4+2H2O
象。 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
+H2↑
钠与酸(HCl)溶液的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
向一只盛
【 有 HCl 溶
拓 钠 浮 在 液 面
展 液的培养 上，四处游动，
实 皿中加入
验 比与水反应更 酸过量时：钠与酸电一小块金
二 激烈，因生成 离出的 H＋反应；酸不
】 属钠（约 的氯化钠在盐 足时：先与酸电离出
绿豆粒般
酸中的溶解度 的 H+反应，过量的钠
大小）,
小而有白色沉 再与H2O反应。2Na +
观察实验
淀出现。 2HCl == 2NaCl + H2↑
现象。
钠与乙醇的反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
向一只盛
有少量乙
醇的试管
【
拓 中加入一
展 小块金属 钠在乙醇中， 钠的密度比水略小，
实 钠（约绿 沉入底部，缓 但比乙醇大；与钠和
验 豆粒般大 慢放出气泡； 水反应相比，反应要
三
】 小）, 反 滴加酚酞后， 缓慢一些，生成氢气；
应后再向 溶液呈红色。 滴加酚酞试液，溶液
试管中滴 呈红色，说明生成的
加几滴酚 乙醇钠溶液呈碱性。
酞试液，
观察实验
现象。
一、问题与讨论：
1．钠极易与 O2、H2O 等发生反应，表现出很强的还原性，试从原子结构的角度加以解释。
2．实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中，而不保存在四氯化碳中？
3．钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？
4．钠能否从 CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与 CuSO4溶液反应的化学方程式。
二、规律与方法：
1．钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：
发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．钠与水、酸及盐溶液的反应规律
3．钠与氧气反应的易混易错点
(1)Na 与 O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。
(2)Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是 Na 先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是
生成淡黄色固体。
(3)Na 与 O2反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，每个 Na 原子都是失去 1 个电子变为 Na＋，因此，只要发生
反应的 Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
三、深度剖析：
1．Na 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
浮 密度比水小
熔 熔点低，反应放热
N
a 游 生成气体 ，使钠受力不均衡
H2O
响 反应剧烈，产生气体
红 生成了碱(NaOH)
2．Na 与酸反应
【反应本质】
Na 与水反应是 Na 与水电离出的 H＋反应；酸可电离出 H＋，即 Na 与酸的反应是 Na 与溶液中 H＋反应，而不
是先和水反应生成 NaOH 后再和酸发生中和反应
2Na+2H＋=2Na++ H2↑
【酸的量不同时】
与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
酸过量时：钠与酸电离出的 H＋反应；
酸不足时：先与酸电离出的 H＋反应，过量的钠再与 H2O 反应。
3．Na 与盐反应
Na 与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生 Na 与水的反应，然后再进行判断
放出 H2
生成 NaOH 和原溶质是否反应
Na Na 先和水反应
盐溶液 H2O 减少 对溶剂质量的影响
放出热量 对原溶质溶解度的影响
如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H O＋Cu2＋===2Na＋2 ＋Cu(OH)2↓＋H2↑；现象：有气体放出，有蓝色沉淀生成。
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液
中的金属阳离子置换出来。
4．Na 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
【注意】
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
5．【拓展】Na 与熔融 KCl、TiCl4 的反应：
Na+KCl
熔融
NaCl+K↑
这个反应需要在熔融状态下进行，这是根据化学平衡移动原理，不断将钾蒸气分离出去，反应便可持续进
行。工业生产中就是利用这个反应生产钾，然后利用钠，氯化钠，钾，氯化钾的沸点不同将钾分离出来，
产生的钾蒸气经冷凝即得到钾。
工业上也是利用这个原理来制备钛：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。这个是标准的置换反映,Na 的金属性
比 Ti 强,所以把 Ti 置换出来了。
6．【拓展】Na 与液氨的反应：
将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体（H2）。
2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【注意】
钠与水、酸和盐溶液反应的异同点
1．共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：
钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的
响声。
2．差异性
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上
燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
【典例 01】下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成
C．大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中
D．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动
【典例 02】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
1．（2023·全国·高一假期作业）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体
2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有 1 个电子，容易失去，所以钠有强还原性
3．（2023·全国·高一假期作业）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
4．（2022 秋·广东东莞·高一校联考阶段练习）下列对应离子方程式书写正确的是
A + 2+．用盐酸溶解石灰石： 2H + CaCO3 = Ca + CO2 +H2O
B．钠放入水中：Na + H2O = Na
+ + OH- + H2
C．FeCl3 溶液腐蚀Cu 覆板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
D 2- +．用小苏打治疗胃酸过多：CO3 + 2H = CO2 +H2O
5．（2023 秋·湖南益阳·高一统考期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每消耗 1mol 的钠得到 1mol 的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
6．（2023 秋·内蒙古包头·高一包头市第四中学校考期末）为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所
示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO4 溶液>Na>煤油
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳动
7．（2022 秋·陕西西安·高一校考阶段练习）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉
淀产生的是
①MgSO4 溶液②Na2SO4 溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2 溶液⑤CuSO4 溶液⑥饱和 NaCl 溶液。
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
8．（2023 春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na 保存在 CCl4 中(Na 与 CCl4 不反应、不互溶，且 CCl4 的密度大于 Na)
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
9．（2022 秋·贵州·高一校联考期中）某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆
炸。请根据所学知识回答下列问题：
(1)钠通常保存在 中。
(2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。
已知：苯 C6H6 的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。
①钠与水反应的化学方程式是 。
②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。
③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，
烧杯内壁有水珠出现。
i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。
ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。
iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。
④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应
(填“吸”或“放”)热。
(3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。
10．（2022 秋·福建莆田·高一莆田一中校考阶段练习）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
① 4Na + O2 = 2Na2O ；② 4Na+CO2 =2Na2O+C；③ 2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2
在上述三种方法中最好的是 (填序号)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3 可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3等物质。
注：NaN3 中钠为+1 价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发NaN3 分解的反应为 2NaN3 = 2Na + 3N2 ，从而为气囊充气，用单线
桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。
②产生的Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成Na2O ，化学方程式是 。
③ NaHCO3是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。NaHCO3起冷却作用时，发生分解反
应的化学方程式为 。
通电
(3)工业上通过电解NaCl生产金属钠： 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2把熔点降
至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 (用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质Ca ，过程 II 除去Ca 的化学方程式为 。(不必写反应条件)
11．（2022 秋·四川泸州·高一校考阶段练习）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问
题：
(1)选用如图所示装置及药品制取 CO2.打开弹簧夹，制取 CO2.为了得到干燥、纯净的 CO2，产生的气流应依次
通过盛有 、 的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2 的集 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，
气瓶中。充分反应，放置冷却 瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶
液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标
号)。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
1．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2 可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
2．（2019·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

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