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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
课时1 硫和二氧化硫
知识导航
贰
叁
本节重难点
硫的性质和用途
壹
二氧化硫的性质和用途
贰
三氧化硫
叁
课堂导入
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
中国古代四大发明之“黑火药”
探究课堂
自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。
存在形态
探究课堂
俗名 颜色 状态 脆性 溶解性
质脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。
黄色
晶体
水
酒精
CS2
硫磺
S的物理性质
探究课堂
根据S的原子结构示意图，回答以下问题：
（1）元素周期表中，硫在哪里？
（2）硫的常见化合价有哪些？
位置
第三周期、第VIA族
化合价
S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物
S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
O
非金属性：比氧弱
S
探究课堂
单质硫具有哪些化学性质？
从物质分类角度分析
非金属单质
从化合价角度分析
0
+4
+6
-2
氧化性
还原性
探究课堂
氧化性
硫单质
Fe
Cu
H2
O2
与热的
强碱溶液
与金属反应
与非金属反应
（还原性）
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
(氧化性、还原性）
能否生成Fe3+、Cu2+？
O2过量能否生成SO3？
S的化学性质
探究课堂
如何洗涤附着在试管壁上的硫？
当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。
体温计不慎摔落在地，怎么处理？
一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg =HgS
探究课堂
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。
探究课堂
【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢
A
探究课堂
【例2】下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强
B
探究课堂
【例3】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应
D．过程①可以通过不同的化学反应实现
B
探究课堂
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
比空气____
SO2的物理性质
无色
气态
刺激性
气味
大
易溶于水
1:40
有毒
SO2的溶解性实验
探究课堂
SO2的化学性质
从物质类别角度看，SO2属于___________________
酸性氧化物
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
可逆反应
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应符号
在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O
能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？
SO2＋CaO = CaSO3
探究课堂
SO2的化学性质
从化合价角度看, 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有 性和 性。
-2、0、+4、+6
+4
氧化
还原
√
还原性
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
可逆反应
二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？
能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-
（溶液由紫红色变为无色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =
K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
探究课堂
氧化性
SO2的化学性质
SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？
氧化剂
还原剂
2:1
氧化产物
还原产物
（产生淡黄色固体）
为什么不标“ ”？
↓
探究课堂
SO2的化学性质
漂白性
实验操作 实验现象
向品红溶液中滴加SO2水溶液
给试管加热
品红溶液褪色
无色溶液又恢复原来的红色
漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质
注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！
检验SO2：品红溶液
探究课堂
2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗
答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。
1.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗
答：不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
4. SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？
答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。
探究课堂
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Ca(ClO)2；H2O2；O3等
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等
探究课堂
SO2的制备
SO2的实验室制法：
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
探究课堂
SO2的用途
探究课堂
【例4】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质
D
探究课堂
【例5】下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色
C
探究课堂
1. 物理性质：
2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应：
②与碱性氧化物反应：
③与碱反应：
SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。
三氧化硫
探究课堂
【例6】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (　 　)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
A
探究课堂
【综合题】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( )
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A.①③⑤　　 B.①②③⑤
C.①②④⑤　 　D.全部
A
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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